2019-2020年高二上半期期中考试化学题开卷有益（贵州省都匀第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 A.减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生 B.大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求 C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
对于可逆反应M+N  Q达到平衡时，下列说法正确的是A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. 反应物和生成物的浓度都保持不变 D. 正反应和逆反应不再进行 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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某化学反应其△H＝+122 kJ/mol，∆S＝—231 J/(mol·K)，下列说法正确的是（ ） A. 在任何温度下都不能自发进行 B. 在任何温度下都能自发进行 C. 仅在高温下自发进行 D. 仅在低温下自发进行 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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将 0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀释或者加入少量 CH3COONa 晶体时，都会引起 A.溶液的 pH 变大 B.CH3COOH 的电离程度增大 C.溶液的导电能力增强 D.溶液中c(OH-)减小 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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不能用勒夏特列原理解释的是 A.使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B.过量空气有利于SO2转化为SO3 C.打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D.将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B.  =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D. 水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
可逆反应aA (g) + bB (s)  cC (g) + dD (g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ） A. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动 B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加 C. 化学方程式系数a ＜c＋d D. 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述不正确的是 A.做该实验时环境温度低于22℃ B.该实验表明化学能可能转化为热能 C.该实验表明有水生成的反应一定是放热反应 D.NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
一定温度下，水存在如下电离：H2O H++OH- ∆H>0，下列叙述正确的是A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B.将水加热，Kw增大，pH减小 C.向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c(H+)降低 D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
下列图示与对应的叙述不相符合的是( ) A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于热化学方程式的说法正确的是 A. H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+  O2 H2O(g) ΔH=−285.8 kJ·mol−1B. 中和热为57.3 kJ·mol−1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1C. 已知：C(s，金刚石)+O2(g) CO2(g) ΔH=−395.4 kJ·mol−1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol−1D. 已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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取80mLNaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是（ ） A. 0.05 mol/L B. 0.10mol/L C. 0.15 mol/L D. 0.20 mol/L |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
某恒温恒容密闭容器中存在反应：X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH=－akJ∙mol－1(a＞0)，现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反应。下列说法正确的是A.体系中混合气体的总压强保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态 B.达到平衡时，反应放出的热量一定小于akJ C.达到平衡时，X与Y的物质的量之比仍为1∶1 D.达到平衡后，若升高体系温度，则逆反应速率增大、正反应速率减小，平衡逆移 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(?)  zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L。下列有关判断正确的是A. 各物质的计量数一定满足：x＋y＝z B. 若B为气体，压缩后B的体积分数增大，转化率降低 C. 无论B为固体或气体，压缩后B的质量都不会改变 D. 压缩时，平衡向逆反应方向移动，且正、逆反应速率都增大 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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室温下，下列有关溶液说法正确的是 A.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH B.某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10-amol·L-1，若a＞7时，则溶液的pH为a或14－a C.pH=5的盐酸溶液加水稀释至1000倍后pH=8 D.pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||
一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)  2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是 （ ）A. 平衡常数K值越大，X的转化率越大 B. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z) C. 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 D. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
（一）、 一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题： （1）降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”) （2）反应处于平衡状态的时间是_________。 （3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。 a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积 c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量 (二) 在一个固定体积的密闭容器中，充入 2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2 A(g) + B(g)  3C(g) + D(s), 反应达到平衡时 C的浓度为1.2 mol/L。（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是____________（用序号填空） ① 4 mol A + 2 mol B ② 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B ③ 3 mol C + 2 mol D ④ 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C |
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| 19. 综合题 | 详细信息 |
Ⅰ、H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水蒸汽的物质的量分数为0.02。则H2S的平衡转化率为____%，反应平衡常数K=____（保留小数点后两位）。Ⅱ、某学生用0.200mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下滴定管液面读数 ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答： （1）以上步骤有错误的是____（填编号）。 （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___中(从图中选填“甲”或“乙”)。  （3）下列操作会引起实验结果偏大的是：____（填编号）。 A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 C．滴定终点俯视读数 |
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| 20. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||
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已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： （1）可逆反应FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
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CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常数K=1，在2L恒容反应器中发生上述反应，分别充入3molCO2、2molH2、1molCH3OH、4molH2O(g)，反应向__方向进行。（填“正”、“逆”或“不移动”）| 21. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，再进一步制备肼。完成下列填空： （1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是__(填“A”或“B”或“C”)，理由是：__。 （2）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)
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