海南在线做题
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是 A.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 C.在农村推广使用沼气 D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ·mol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6kJ·mol-1 则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（ ） A.+519.4kJ·mol-1 B.+259.7kJ·mol-1 C.-259.7kJ·mol-1 D.-519.4kJ·mol-1 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A.v(A)=0.5mol/(L·s) B.v(B)=0.3mol/(L·s) C.v(C)=0.8mol/(L·s) D.v(D)=1mol/(L·s) |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是( ) A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是( )A.单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g) 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是( )A.  B. C.  D. |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
α1和α2分别为A、B在恒容容器中平衡体系2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)的转化率，在温度不变的情况下，增加A的物质的量，下列判断正确的是( )A.α1、α2均减小 B.α1、α2均增大 C.α1减小，α2增大 D.α1增大，α2减小 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
已知反应A2（g）＋2B2（g） 2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是 （ ）A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L C.X2为0.15mol/L D.Z为0.4mol/L |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
氨水中存在电离平衡： 。下列叙述正确的是（ ）A.加水后，溶液中  增大B.加入少量浓盐酸，溶液中  增大C.加入少量浓  溶液，电离平衡正向移动D.加入少量  固体，溶液中 减小 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
当反应L(s)＋aG(g)  bR(g)达到平衡后，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断 A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应 C. a＞b D. a＜b |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.a＜c+d |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
反应C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( )A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，下列措施中能使 增大的是( )A.恒温恒容下充入He(g) B.降低温度 C.将H2从体系中分离 D.再通入一定量的水蒸气 |
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| 15. 填空题 | 详细信息 | ||||||
(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：  请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)； (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________： (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
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| 16. 计算题 | 详细信息 |
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化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 已知可逆反应：M(g)+N(g)  P(g)+Q(g)，△H＞0请回答下列问题： (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为___； (2)若反应温度升高，M的转化率___ (填“增大”“减小”或“不变”；) (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol·L-1，c(N)=amol·L-1；达到平衡后，c(P)=2mol·L-1，a=___； (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=1mol•L-1，达到平衡后，M的转化率为___。 |
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| 17. 综合题 | 详细信息 |
CO可用于合成甲醇，下图是反应CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的焓变ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。 ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。 ③在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2 ，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。则该反应的平衡常数为______________。  ④若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________（填字母）。 a．升高温度 b．将CH3OH（g）从体系中分离 c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
(1)在容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1___(填“大于”“小于”或“等于”)p2。 ②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数___。 (2)已知在温度T时，CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始(CO)=1 mol·L-1，c始(H2O)=1 mol·L-1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应__(填“已经”或“没有”)达到平衡，原因是___。此时刻v正__(填“>”或“<”)v逆。 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
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氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题： (1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为___(用离子方程表示)：0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH___(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH  的浓度___(填“增大”或“减小”)。(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O.250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为___，平衡常数表达式为___；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为___mol。 |
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| 20. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||
已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
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