海口四中、十四中2019年九年级化学下学期中考模拟完整试卷

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中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是(　　) A. A B. B C. C D. D

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海南环岛高铁的开通，改善了人们的出行。铁轨通常由锰钢制作而成，锰钢属于（） A. 金属材料 B. 复合材料 C. 有机合成材料 D. 无机非金属材料

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下列化学符号中数字表示的意义正确的是（　　） A. SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子 B. 2Na：“2”表示两个钠元素 C. ：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷 D. S2﹣：“2﹣”表示硫元素的化合价为负二价

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实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图。某同学取用Na2CO3溶液后把它放回位置最好在

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食品安全至关重要，下列食品不会对人类健康造成危害的是（） A．利用地沟油制成食用油 B．添加三聚氰胺的奶粉 C．添加适量碘酸钾的食盐 D．用工业酒精勾兑的白酒

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不规范实验操作不但不能使实验成功，而且易引发安全事故。下列错误操作中易引发安全事故的是（） A. 取用液体 B. 点燃酒精灯 C. 取用固体 D. 过滤

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燃烧是生活中的一种常见现象.下列有关燃烧或灭火的说法错误的是（　　） A. 森林起火时通过砍出隔离带来防止火势蔓延 B. 用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点 C. 锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气 D. 碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈

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水是生命之源，为了健康，我们必须饮用净化后的水。下列在常用净水方法中，净化程度最高的是( ) A. 吸附 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 沉淀

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下列实验现象描述正确的是（）
A. 硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热
B. 加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色
C. 生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
D. 把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色

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天宫一号飞行器中的镍氢电池放电时所发生的化学方程式为H2+2NiO（OH）=2Ni（OH）2，下列说法正确的是（） A．NiO（OH）是混和物 B．NiO（OH）是反应物 C．Ni（OH）2中含有两种元素 D．Ni（OH）2 中Ni的化合价为+1价

11.

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下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是（　　）

序号	物质	选用试剂	操作
A	KNO3（NaCl）	AgNO3溶液	溶解、过滤
B	MnO2（KCl）	H2O	溶解、过滤、洗涤、干燥
C	NaOH溶液（Na2CO3）	稀盐酸	加入试剂至不再产生气泡
D	CO2（CO）	O2	点燃

A. A B. B C. C D. D

12.	详细信息
如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 反应前后，溶液的pH不变 B. 反应前后，Na+和Cl-的数目不变 C. 反应前后，H+和OH-的数目不变 D. 反应前后，H2O的数目不变

13.

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下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）


Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应	等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉	将铜片加入一定量的硝酸银溶液中	向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒

A. A B. B C. C D. D

14.	详细信息
物质的性质决定用途.请根据氢氧化钙、盐酸、水、氢气四种物质的用途，进行填空：_____是最常用的溶剂；_____可用来降低土壤的酸性；_____可用作高能燃料；_____可用于金属表面除锈.

15.

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豆腐是人们喜爱的食物，其主要成分如表所示.请回答下列问题：
豆腐的主要成分：每100g含有：水89.30g，蛋白质4.70g，油脂1.30，糖类2.80g，维生素B10.06mg，维生素B20.03mg，钙0.24g，铁1.40g，其他.
（1）其中的铁、钙是指（填序号）_____.
①分子 ②原子 ③元素
（2）当人体缺钙时，可能引起的疾病是（填序号）_____.
①骨质疏松症 ②贫血症 ③夜盲症
（3）豆腐中除了蛋白质、油脂、糖类、无机盐、水之外，还包括的营养物质是_____.
（4）豆腐常用塑料袋包装，请指出使用塑料袋包装的利与弊（各答一条）_____.

16.

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分析处理图表信息是学习的一种重要方法。如表是氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度。这三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

温度/℃		20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO3	31.6	63.9	110	169
	Ca（OH）2	0.16	0.14	0.12	0.095

请仔细阅读图表后回答下列问题：
（1）A曲线表示的是_____的溶解度曲线。
（2）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，_____，过滤，洗涤，干燥。
（3）20℃时，将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各10g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为a%、b%、c%，则三者之间的大小关系是_____。
（4）现有一杯饱和溶液，是A、B、C三种饱和溶液中的一种，将其加热时出现浑浊现象，则这杯饱和溶液的溶质是_____。

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学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，更合理地解决实际问题. (1)铝和铜常用于制造电线，是用到了铝和铜的_____性. (2)衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去的原因是_____. (3)增大物质溶解度的方法是_____. (4)25m3的石油气在加压的情况下可装入容积0.024m3的钢瓶中，原因是_____.

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某同学通过下列实验验证质量守恒定律。（1）2个实验方案中，合理的是__________（填“实验一”或“实验二”）。（2）实验二中，天平的指针______（填序号），其原因是_________________。 A.向左偏转 B.不偏转 C.向右偏转

19.	详细信息
我国自行研发的大型客机C919成功试飞，请根据所学知识回答问题。 (1)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈蚀原理是_____。 (2)设计对比实验是化学研究常用的方法，如图是某化学小组设计的探究铁钉锈蚀条件的实验。要达到实验目的还需补充什么实验_____？

20.

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阅读下面科普短文。(原文作者：吴秀玲，原文有删改)
随着生活水平的提高，人们正在不断改善着自己的居家环境，房屋装修越来越普遍。房屋装修会对室内空气质量产生影响，严重时会危害人体健康。为推行“健康住宅”，保障人们的身体健康，国家制定了《室内空气质量标准》，已于2003年3月1日起开始实施。
房屋装修后室内空气污染物的检测
参照国家《室内空气质量标准》GB/T18883—2002，采集60户装修后0～18个月的室内空气样品，检测甲醛、苯、氨的含量(检测前关闭门窗12小时，并打开室内所有橱柜和抽屉，以保证污染物有一个最大释放和平衡过程)。检测结果见下表。

指标	甲醛	苯	氨
GB/T18883 —2002(mg/ m3)	≤0 .10	≤0 .11	≤0 .20
浓度范围(mg/m3)	0.02-2.19	0.01-1.20	0-1.86
最大超标倍数	12.9	10	5.3
超标率(%)	89	50	35

检测结果分析
(1)室内空气主要污染物及原因
由上表看出，装修后室内空气的首要污染物为甲醛，其次是苯和氨。在超标严重的家庭中，有的是过度装修，有的是购买了大量的新家具，有的是大量使用了人造板材、油漆、粘合剂、乳胶漆等，这些材料会持续向室内释放大量有害气体。
(2)室内空气污染物含量随时间的变化：0～3、5～8、9～12、12～18个月后，室内空气中甲醛、苯、氨含量的超标率随时间变化曲线如下。

(3)室内空气污染物含量的反弹现象
跟踪检测发现，同年11月份室内甲醛浓度为0.15 mg/m3 (室内没有暖气、气温15℃、湿度30%)的房屋，12月份变为0.35 mg/m3 (室内有暖气、气温21℃、湿度35%)。
依据文章内容回答下列问题。
(1)按照国家标准，室内空气中苯的含量不得超过_______mg/m3。
(2)室内空气首要污染物甲醛(HCHO)分子中C、H、O原子个数比为_______。
(3)依据超标率随时间变化的曲线，得到的结论是_______。
(4)引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是_______。
(5)请你对改善室内空气质量提一条合理化建议_______。

21.

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根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①______；②______。
（2）实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为______，若要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为______。
（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为______；装置B中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是
______。

22.

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一天，实验助手小娟走进实验室，她对实验台上一瓶氢氧化钠溶液产生了兴趣，她想知道这瓶溶液是否已经变质。
（1）分析氢氧化钠溶液变质的原因，引起变质反应的化学方程式为_____。
（2）围绕此瓶氢氧化钠溶液是否变质的问题，小娟利用实验展开了探究活动。
①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡生成，由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是_____。
②欲证明变质的溶液中还存有NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：

探究目的	探究步骤	预计现象
除尽溶液中的CO32﹣	①取少量溶液于试管中，滴加足量的_____试剂。	产生白色沉淀
证明溶液中还有NaOH	②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液	溶液变成红色

（3）通过上述研究，说明该氢氧化钠溶液中还存有NaOH。

23.

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(1)碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），回答下列问题.
碘酸钾的相对分子质量为_____；在碘酸钾中碘元素的质量分数是_____；_____ g 碘酸钾中含碘 25.4g。
(2)配制50g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠和水各多少克__________、__________ ？若要完全中和这些溶液.需要溶质的质量分数为3.65%的稀盐酸多少克_____？

24.

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为解决水中氧气不足的问题，通常向鱼池中撒一种微黄色的固体，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），CaO2与Na2O2都属于过氧化物，它们的化学性质非常相似。过氧化钠与水反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
⑴写出CaO2与H2O反应的化学方程式______________________________________；
⑵现称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（样品中其它成分与水不反应）。请计算该样品中CaO2的质量分数___________。

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