2019届高三下学期3月份模拟考试理科综合化学免费试卷（山东省聊城市聊城一中）
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化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置有利于保护环境 C. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 D. 光导纤维是无机非金属材料，合成纤维是有机高分子材料 |
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol H2和1 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为2NA B. 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA C. 20 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002NA D. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA |
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下列实验方案中，可以达到实验目的的是
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下列有关有机化合物（a） （b） （c） 的说法正确的是A. （a）（b）（c）均能与溴水发生化学反应 B. （b）二氯代物有两种 C. （a）（b）（c）互为同分异构体 D. （a）中所有原子可能共平面 |
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W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。W是原子半径最小的元素，X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4，X与Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是 A. 单质的沸点：X>Z B. X与W形成的化合物中一定只有极性键 C. 氢化物的热稳定性：Z>Y D. W、X、Y可形成离子化合物 |
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电解絮凝净水可用如图装置模拟探究，下列叙述正确的是 A. 电子从X极经电解液流入Y极 B. 铝电极表面的反应有：Al -3e-=Al3+，4OH--4e-＝O2↑+2H2O C. Y的电极反应：Pb-2e-+SO42- = PbSO4 D. 电路每通过2mol电子，理论上电解池阴极上有22.4 L H2生成 |
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室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=－lg c，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4－)、pc(C2O42－)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点时, 2c(HC2O4－)+c(C2O42－) >c(Na+) B. pH=x时,c(HC2O4－)<c(H2C2O4)=c(C2O42－) C. 常温下，Ka2(H2C2O4)=10－1.3 D.  随pH的升高而减小 |
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长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在，少量以I-存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。 I．I-的定性检测 （1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变________色，则存在I-，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。试写出该反应的离子方程式为 ___________________________________。 Ⅱ．硫代硫酸钠的制备 工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如下图。  先关闭K1打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴浓硫酸，控制好反应速率。 （2）y仪器名称___________ 。此时B装置的作用是___________________________。 （3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊,后又变为澄清，此浑浊物为____________。(填化学式）装置D的作用是____________________________________。 （4）实验结束后，关闭K2打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为________(填序号） A．NaOH溶液 B．浓硫酸 C．饱和NaHSO3溶液 Ⅲ．碘含量的测定 巳知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。 ②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。 ③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。 ④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。 ⑤重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL 相关反应为：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－ IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－ （5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_______ mg·kg—1。 |
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经多年勘测，2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)为原料制取胆矾的流程如图：  已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。 （1）CuFeS2中硫元素的化合价为______，硫元素在周期表中的位置是______________。 写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：____________。 （2）最适合的试剂A是________（写化学式）溶液，固体2的成份为PbSO4和_______。当试剂A的浓度为6mol·L-1时 ，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为_______________。 （3）最适合的试剂B是_______(填序号)，最适合的试剂C是______（填序号），固体3的成份为_________________________。 a．Cl2 b．CuO c．酸性高锰酸钾溶液 d．NaOH e．H2O2 溶液 f．K2CO3 （4）操作1如在实验室中进行，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，操作2的步骤为_______________，_______________，过滤、洗涤。 （5）根据已知图像信息，请计算：当Fe3+完全沉淀时，溶液中Al3+理论最大浓度为______。 （提示：当离子浓度≤1×10-5mol·L时，认为该离子沉淀完全） |
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游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。 Ⅰ.氮的活化  工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2 和 H2 通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如右图所示：（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=____________。 （2）在第10min和第25min改变的条件可能分别是_________、________（填字母）。 A.加了催化剂 B. 升高温度 C. 增加NH3的物质的量 D.压缩体积 E.分离出氨气 （3）下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 A.容器中气体密度不变 B. 容器中压强不变 C.3v(H2)正=2v(NH3)逆 D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2 Ⅱ．催化转化为惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。 （4）在25℃，101KPa时，N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H1= －92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= －571.6kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol 则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式______________________________。 （5）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应：4CO(g)+2NO2(g)  N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相关数据如下：
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洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎，其合成路线如下： 已知：i、  ii、  iii、  （以上R、  代表烃基）(1)A属于芳香烃，其结构简式是_______________。 (2)B的结构简式是__________，D中含有官能团的名称是_____________。 (3)E属于烯烃。E与B2反应生成F的化学方程式是____________________________。 (4)反应①的化学方程式是_________________。反应②的反应类型是______________。 (5)将J和NaOH溶液混合搅拌后，再加入乙醇有大量白色固体K析出，则K的结构简式是____________。 (6)与  互为同分异构体，且符合下列要求的结构共有_______种。①结构中含有苯环，且苯环上只有两个取代基 ②能在NaOH溶液中发生水解反应 ③能和银氨溶液产生银镜 (7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成聚丁二酸乙二醇酯(  )，写出最多不超过5步的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。_____________________ |
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