1. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 A.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 B.甲烷与氯气在光照下反应的产物均是非电解质 C.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物 D.枯木等木材隔绝空气加强热可以得到焦炭、苯、甲苯等 |
2. 选择题 | 详细信息 |
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.密闭容器中,2molNO和1molO2反应后分子总数为2NA B.1mol铁在1mol氯气中燃烧,转移的电子数为3NA C.在标准状况下,4.48L甲烷的氯代物分子含原子数目为NA D.一定条件下,2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1NA |
3. 选择题 | 详细信息 |
牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草,下列三种结构简式表示的物质是从牛至中提取出来的活性成分。下列有关说法正确的是 A.c分子中最多有7个碳原子共平面 B.可用溴的CCl4溶液将a、b两种物质区别开 C.a分子与HCl发生加成反应时可得到四种以上产物 D.完全燃烧1mol三种物质时消耗氧气的量:a>c>b |
4. 选择题 | 详细信息 |
用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是 A.用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸 B.用乙装置收集NO2气体 C.用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量,可以减少误差 D.用丁装置灼烧碳酸钠晶体 |
5. 选择题 | 详细信息 |
中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图甲,电池的工作原理如图乙。下列有关说法正确的是 A. 放电时,纸张中的纤维素作为锂电池的负极 B. 充电时,若阳极放出1molO2,则有4mol e-回到电源正极 C. 开关K闭合给锂电池充电,X对应充电电极上的反应为Li++e-=Li D. 放电时,Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极 |
6. 选择题 | 详细信息 |
A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大,A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,B的气态氢化物的水溶液呈碱性;C为金属元素且有两种常见含氧化合物(都含两种元素);若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是 A. C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1:2 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性B>D C. B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物 D. 原子半径D>A>B>C |
7. 选择题 | 详细信息 |
25℃时,向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液,溶液的AG变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 A. 若a=-8,则Kb(XOH)≈10-5 B. M点表示盐酸和XOH恰好完全反应 C. R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-) D. M点到N点,水的电离程度先增大后减小 |
8. 综合题 | 详细信息 |
碳的氧化物对环境的影响较大,CO是燃煤工业生产中的大气污染物,CO2则促进了地球的温室效应。给地球生命带来了极大的威胁。 (1)已知:①甲醇的燃烧热△H=-726.4kJ·mol-1 ②H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1。 则二氧化碳和氢气合成液态甲醇,生成液态水的热化学方程式为_____________________________。 (2)二氧化碳合成CH3OH 的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1,过程中会产生副反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。图1是合成甲醇反应中温度对CH3OH、CO的产率影响曲线图,△H2________0(填“>”或“<”)。增大反应体系的压强,合成甲醇的反应速率___________(填“增大”“减小”或“ 不变”),副反应的化学平衡________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 (3)以某些过渡金属氧化物作催化剂,二氧化碳与甲烷可转化为乙酸:CO2(g) +CH4(g)CH3COOH(g) △H=+36.0kJ·mol-1。不同温度下,乙酸的生成速率变化曲线如图2。结合反应速率,使用催化剂的最佳温度是________℃,欲提高CH4的转化率,请提供一种可行的措施:____________________________。 (4)一定条件下,CO2 与NH3 可合成尿素[CO(NH2)2]:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)△H。某温度下。在容积为1L的恒容密闭容器中,加入一定氨碳比的3molCO2 和NH3的混合气体。图3是有关量的变化曲线,其中表示NH3转化率的是曲线________(填“a”或“b”),曲线c 表示尿素在平衡体系中的体积分数变化曲线,则M点的平衡常数K=________,y=________。 |
9. 实验题 | 详细信息 | |||||||||||||||||
二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质: (1)制取少量S2Cl2
|
10. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有Al2O3、CaO等杂质),钙化法焙烧制备V2O5,其流程如下: 资料:+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系:
|
11. 综合题 | 详细信息 |
第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009%,在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。 (1)钒在周期表中的位置为__________,电子占据的最高能层的轨道形状为__________。 (2)在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中,基态原子核外单电子数最多的是__________。 (3)过渡金属可形成许多羰基配合物,即CO作为配体形成的配合物。 ①CO的等电子体有N2、CN-、__________(任写一个)等。 ②CO作配体时,配位原子是C而不是O,其原因是__________。 (4)过渡金属配合物常满足“18电子规则”,即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18,如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]-等都满足这个规则。 ①下列钒配合物中,钒原子满足18电子规则的是__________。 A.[V(H2O)6]2+ B.[V(CN)6]4- C.[V(CO)6]- D.[V(O2)4]3- ②化合物的熔点为138 ℃,其晶体类型为__________;已知该化合物满足18电子规则,其配体“”中的大π键可表示为__________。 (5)VCl2(熔点1027 ℃)和VBr2(熔点827 ℃)均为六方晶胞,结构如图所示。 ①VCl2和VBr2两者熔点差异的原因是__________。 ②设晶体中阴、阳离子半径分别为r-和r+,该晶体的空间利用率为__________(用含a、c、r+和r-的式子表示)。 |
12. 推断题 | 详细信息 |
药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如下。 已知: (1)A的分子式是C6H6,A→B的反应类型是_______。 (2)B→C是硝化反应,试剂a是_______。 (3)C→D为取代反应,其化学方程式是_______。 (4)F含有的官能团是________。 (5)F的含有碳碳双键和酯基的同分异构体有_____种(含顺反异构体,不含F),其中核磁共振氢谱有3组吸收峰,且能发生银镜反应的结构简式是___. (6)G→X的化学方程式是________。 (7)W能发生聚合反应,形成的高分子结构简式是________。 (8)将下列E+W→Q的流程图补充完整(在虚线框内写出物质的结构简式):_________ |