2019-2020年高一前半期12月月考化学题带答案和解析（河南省安阳市林州市第一中学）

1. 选择题	详细信息
化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A.过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可作潜水艇里的供氧剂 B.工业上用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂白粉 C.如果发生了氯气泄漏，应用浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 D.苏打水是很多人喜爱的饮品，小苏打是Na2CO3的俗名

2. 选择题	详细信息
2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数NA个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ） A.常温常压下，11gCO2中含有0．75NA个原子 B.2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA C.标准状况下，NA个水分子的体积约为22．4L D.1L 0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA个NaCl分子

3. 选择题	详细信息
下列关于新制氯水的叙述正确的是( ) A.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 B.新制氯水放置数天后酸性减弱 C.新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子 D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

4. 选择题	详细信息
向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是 A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

5. 选择题	详细信息
某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO32—、Cl－、OH－、NH4+，向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(　　) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

6. 选择题	详细信息
两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为(　　) A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4

7. 选择题	详细信息
四种黑色粉末氧化铜、氧化亚铁、二氧化锰、石墨粉，只需加入一种试剂即可将它们区别开来， 这种试剂是(　　) A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 浓盐酸 D. 蒸馏水

8. 选择题	详细信息
铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。下列说法不正确的是(　　) A. 组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管 B. 可通过加热湿棉花产生水蒸气 C. 可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验 D. 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来

9. 选择题	详细信息
下列判断正确的是(　　) A.可用水来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠 B.可用二氧化碳来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠 C.可利用在空气中加热的方法除去氧化钠中的过氧化钠 D.将足量的过氧化钠、氧化钠分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色

10. 选择题	详细信息
将100 mL某物质的量浓度的盐酸逐滴加入到100 mL 2 mol·L－1的碳酸钠溶液中，下列说法正确的是 ( ) A.开始加入盐酸时有气体放出，盐酸过量后无气体放出 B.加入盐酸时，开始无气体放出，最后有气体放出 C.盐酸浓度为2 mol·L－1时，放出二氧化碳4.4 g D.盐酸浓度为5 mol·L－1时，放出二氧化碳0.2 mol

11. 选择题	详细信息
北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”“笑脸”“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中的“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是(　　) A.焰色反应均应透过蓝色的钴玻璃观察 B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰的颜色相同 C.焰色反应是化学变化 D.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

12. 选择题	详细信息
同温同压下，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（ ） A.3∶4 B.4∶3 C.1∶1 D.1∶2

13. 选择题	详细信息
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法不正确的是( ) A.还原性：NaN3 > N2 B.若有65 g NaN3参加反应，则生成的N2的物质的量为1.6 mol C.每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L D.被还原的N与被氧化的N为15 ：1

14. 选择题	详细信息
现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论不正确的是（ ） A.原混合气体所含氧原子总数为0.6 NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值) B.标况下气球中收集到的气体体积为4.48L C.原混合气体的平均摩尔质量为32g/mol D.原混合气体CO和CO2的体积比为1:1

15. 选择题	详细信息
已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，下列说法不正确的是（ ） A.A、C、E一定含有同种元素 B.若在B中点燃铜丝会产生棕黄色烟 C.C与D反应会产生红褐色沉淀 D.D物质可能为FeCl2

16. 实验题	详细信息
某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验，装置B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。 （1）C中盛有________，目的是________。 （2）写出装置D中发生反应的化学方程式___________。 （3）指出装置E的错误___________________。

17. 填空题	详细信息
现有下列物质：①铁单质 ②二氧化碳 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤碳酸氢钠 ⑥盐酸 ⑦氢氧化钠溶液 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾 ⑩漂白粉。 （1）属于电解质的是____（填序号），属于非电解质的是__（填序号）。 （2）写出⑤在水中的电离方程式_______________。 （3）请写出下列反应的化学方程式：③与⑦反应__________，⑩漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸________。

18. 综合题

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实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气，化学方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl（浓） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。 （1）用单线桥标出电子转移的方向和数目:__________。 （2）将此反应改写为离子方程式：___________________。 （3）若31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为_____，在标准状况下生成的Cl 2的体积为____。 （4）用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。 用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因：______________，将B、C的顺序颠倒，可否达到原来的实验目的：______（填“可以”或“不可以”）；D是用来检验氯气性质的实验，可观察到溶液由无色变为蓝色（I2单质遇淀粉变蓝色），请比较Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由强到弱为_______。

19. 计算题	详细信息
将有铜的印刷线路板浸入200 mL氯化铁浓溶液中，有19.2 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入16.8 g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6 g不溶解的物质。（设溶液体积不变）。请回答下列问题： （1）充分反应后，溶液中存在9.6 g不溶物的成分为____。 （2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为_____。 （3）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：______。 （4）试计算最后溶液中Fe2+的物质的量浓度____mol·L-1。

20. 推断题	详细信息
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。 (2)反应①的化学方程式为_____________________________________ 反应③的离子方程式为________________________ 反应⑧的化学方程式为_____________________________________ （3）反应⑥过程中的现象是______________________________。 （4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。