2018-2019年高二上册期末考试化学考试完整版（吉林省长春市第十一高中）

1. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 15g甲基含有的电子数为10NA B. 1mol2，2，3-三甲基丁烷含有非极性共价键总数为23 NA C. 14g乙烯和环丙烷的混合物所含的原子总数为6NA D. 在常温常压下，11.2L CH3Cl的质量小于25.25g

2. 选择题	详细信息
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%.在下列反应中：①置换反应　②化合反应　③分解反应　④取代反应⑤加成反应　⑥消去反应　⑦加聚反应 ⑧乙烯在Ag做催化剂被氧气氧化制环氧乙烷,能体现这一原子最经济原则的是 A. ①②⑤ B. ②⑤⑦⑧ C. 只有② D. 只有⑦

3. 选择题	详细信息
下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是 A. MgCl2+H2OMg(OH)Cl＋HCl B. Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4 C. A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32- D. PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl

4. 选择题	详细信息
人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是 A．金属的活动性大小 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的导电性强弱

5. 选择题	详细信息
下列有关海水资源的综合利用不正确的是 A. 海水淡化的的方法有蒸馏法，电渗析法，离子交换法等 B. 用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 C. 提取海带中的碘，首先将用刷子刷净并用酒精润湿的干海带在坩埚中灼烧 D. 提取海水中的溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收

6. 选择题	详细信息
有关煤的叙述中正确的是 A. 煤在空气中加强热可得焦炭，煤焦油，粗苯，粗氨水和焦炉气 B. 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，内含煤焦油等成分 C. 煤的气化主要反应是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) D. 推广使用煤液化和气化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

7. 选择题	详细信息
由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。一定正确的结论是 A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④

8. 选择题	详细信息
能一次区分CH3COOH、C2H5OH、四种物质的试剂或试纸是 A. 溴水 B. Na2CO3稀溶液 C. pH试纸 D. 蓝色石蕊试纸

9. 选择题	详细信息
下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是 A. 通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态稀烃 B. 含C20以上烷烃的重油经减压分馏可以得到煤油和柴油 C. 裂化汽油不能用于萃取溴水，催化重整可得芳香烃 D. 石油分馏是物理变化，分馏得到的各馏分仍是多种烃的混合物

10. 选择题	详细信息
10L含有丙烯，丁炔和甲烷的混合物与足量O2混合点燃后，恢复到原来状态(常温、常压)，气体体积共缩小21L ，则甲烷的体积分数为 A. 20% B. 30% C. 80% D. 无法确定

11. 选择题	详细信息
某有机物的结构简式为： CH3─ ─CH=CH─CH2─CH2─OH 它可能有下列性质①能被酸性高锰酸钾氧化②1mol该物质最多能和含溴4mol的溴水发生加成反应③分子式为:C11H14O④能发生水解反应⑤能和钠反应⑥1mol该物质最多能和4mol的氢气发生加成反应⑦能在铜做催化剂的条件下被氧气氧化⑧能发生加聚反应⑨能在光照的条件下和氯气发生取代反应.下列组合正确的是（　　） A. ①②③⑤⑥⑦⑧⑨ B.①③⑤⑥⑦⑧⑨ C. ①②③④⑤⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑦⑧⑨

12. 选择题	详细信息
某烃的结构简式CH3CH2CH=C(C2H5)C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b、一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为 A. 4、3、5 B. 4、3、6 C. 2、5、4 D. 4、6、4

13. 选择题	详细信息
已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　) A. 水的电离程度始终增大 B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小 C. c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D. 当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

14. 选择题	详细信息
1500C、1.0×105Pa时，aL乙炔,aL甲烷和aL丙烯的混合气体与过量的bLO2混合，点燃使这两种烃充分燃烧后，再恢复到原状况，此时混合气体的体积为 A. 10aL B. (3a+b)L C. (b-a)L D. 无法计算

15. 选择题	详细信息
某混合气体由两种气态烃组成，取4.48L该混合气体完全燃烧后得到26.4g二氧化碳(气体已折算为标准状况)和10.8g水，则这两种气体可能是 A. CH4和C4H8 B. C2H4和C4H8 C. C2H4和C3H8 D. C2H2和C4H6

16. 选择题	详细信息
蒽的结构如图所示，其8氯代物异构体数目为 （ ） A. 13种 B. 14种 C. 15种 D. 16种

17. 选择题	详细信息
无论以何种比例混合的10mL混和气，在50mL的氧气中燃烧生成CO2和液态的H2O，燃烧后所得气体的体积为35mL，则该混合物可能为 A. C3H6 C4H6 B. C2H6 C3H6 C. C2H4 C3H8 D. C2H2 C2H6

18. 选择题	详细信息
已知常温下，Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－18。下列叙述中正确的是(　　) A. 常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B. 常温下，AgI若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl，则NaCl的浓度必须大于0.1mol·L C. 将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀 D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)

19. 选择题	详细信息
现有常温下的四种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（显碱性）③0.1 mol·L-1 NH3·H2O ④0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液下列说法不正确的是（ ） A. NH4+离子浓度由大到小的顺序为②>④>①>③ B. NH3·H2O分子浓度由大到小的顺序为②>③>①>④ C. 溶液的pH由大到小的顺序为③>②>①>④ D. 溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④>①>②>③

20. 填空题	详细信息
按要求填空 (1)羟基的电子式________________； (2)电石气的分子式___________； (3)顺式-2-丁烯的结构简式__________________； (4)的系统命名___________________________； (5)写出由甲苯制TNT的方程式_________________________________________ (6)2﹣甲基﹣1、3﹣丁二烯与等物质的量的Br2发生加成反应，产物可能有________种 (7)某苯的同系物的相对分子质量是92，在光照下，Cl2可以和其发生取代反应，取代产物的相对分子质量是126.5。写出该反应方程式_________________________________ (8)检验己烯中是否混有甲苯的试剂是________________________________________

21. 填空题	详细信息
相对分子质量为84的烃，能使溴水褪色 (1)如该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为：______________该烃和1，3-丁二烯发生加聚反应的产物的结构简式__________________________ (2)如该烃和溴化氢加成只能生成一种产物，则满足该要求的该烃有_____________种； (3)如该烃分子组成含有两个甲基，则满足该要求的该烃有_____________种。

22. 填空题

详细信息

已知常温下某二元弱酸（H2R）电离常数为Ka1=5×10-7，Ka2=5.6×10-11，HClO的Ka=3.0×10-8，回答下列问题： (1)常温下向NaClO溶液加入少量的H2R溶液发生反应的离子方程式为___________________ (2)常温下pH＝3的HClO溶液浓度为C1，pH＝4的HClO溶液浓度为C2，则C1____10C2（填“＞”、“＜”或“＝”） (3)常温下2mol/L的H2R溶液的pH约为_______________ (4)常温下0.1mol/L的NaHR溶液pH__________7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中的阴阳离子的浓度由大到小的顺序为___________________________________________ (5)常温下，向10 mL 0.1 mol/LH2R溶液中滴加0.1 mol·L－1的KOH溶液V mL ①若混合后的溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(R2-)＋c(HR-)，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②当混合后的溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋) ＝ c(R2-)＋c(HR-)＋c(H2R)，则溶液中溶质为_____________，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ③当V＝30时，混合后的溶液中c(OH-)-c(H+)-c(HR-)-2c(H2R)=________mol/L。

23. 实验题

详细信息

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液。试管d中装有浓溴水（表面覆盖少量水）。 请填写下列空白: （1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应。请写出乙醇发生消去反应的方程式 ____________。 （2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：____________。 （3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检査实验进行时试管d是否发生堵塞，请回答发生堵塞时瓶b中的现象：___________________。 （4）容器c中NaOH溶液的作用是：_________________。 （5）若产物中有少量副产物乙醚，可用_______________________的方法除去； （6）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是_______________。