2019届初三下半期中考二模化学题免费试卷（江苏省扬州市江都区四校联谊）
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下列关于空气的说法正确的是 A. 空气中的氮气约占总体积的21% B. 空气中的氧气能支持燃烧 C. 空气中的稀有气体没有任何用途 D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨 |
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硫在氧气中燃烧，现象正确的是 A． 产生耀眼白光 B．产生黑色固体 C．产生蓝紫色火焰 D．产生大量白雾 |
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下列水果中酸度最强的是 A. 菠萝pH=4.1 B. 木瓜pH-5.5 C. 草莓pH=3.2 D. 柠檬pH=2.3 |
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能除去铁锈的试剂是（ ） A. 氯化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 水 |
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利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是 A. 铁+稀盐酸 B. 铜+稀盐酸 C. 银+稀盐酸 D. 铜+硝酸银溶液 |
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根据化学方程式：2H2O 2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（ ）A. 反应所需条件 B. 生成物的状态 C. 生成物的分子个数比 D. 氧气可助燃 |
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下列关于化肥的说法不正确的是 A. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B. 氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)HPO4]都属于复合肥料 C. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味 D. 化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良 |
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除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是 A. NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸 B. CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶 C. CuO(C)：在空气中充分灼烧 D. MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤 |
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碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是 A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16 C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3 D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=  ×100% |
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在氯化钡溶液中滴加某种溶液，生成白色沉淀。有关说法错误的是（ ） A. 滴入的可能是硝酸盐溶液 B. 反应后溶液可能呈酸性 C. 白色沉淀可能溶于盐酸 D. 该反应可能是中和反应 |
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氨催化氧化是工业制硝酸的反应之一，该反应前后分子种类的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ） A. 甲中氮、氢原子个数比为1：3 B. 乙的相对分子质量为32 C. 两种生成物均为化合物 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1：1 |
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仪器的用途及使用注意事项都正确的是( )
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海水综合利用流程如下，有关说法错误的是( ) A. 从母液中可进一步制得金属镁 B. ①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶 C. 海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质 D. 析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液 |
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有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是 A. H2 CO CH4 B. CH4 CO H2 C. CO CH4 H2 D. CO H2 CH4 |
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某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（ ）
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下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是 
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实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是 A. 曲线①表示CO含量的变化 B. 蜡烛发生了不完全燃烧 C. 蜡烛由碳、氢元素组成 D. 蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽 |
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有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验： （1）取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。 （2）另取13.8 g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200 g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7 g白色沉淀。 下列说法正确的是（ ） A. 杂质中一定不含有氯化亚铁 B. 杂质中可能含有硝酸钾、碳酸钠 C. 该包粉末的组成只有两种情况 D. 所用氯化钡溶液中溶质质量分数为20.8% |
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某工业废水含有大量FeSO4，少量Ag+及污泥。某同学设计了以下流程回收Ag和FeSO4•7H2O晶体。 （1）FeSO4中S的化合价为_____，2个银原子用化学符号表示为_____。 （2）步骤①中，经过滤得到污泥和溶液1．过滤需要的玻璃仪器有_____、_____和玻璃棒，玻璃棒的作用是_____。 （3）步骤②中：需加入的物质是_____，分离所得混合物的方法是_____。 （4）步骤③中：需加入的物质是_____，发生反应的化学方程式是_____。 （5）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？_____，理由是_____。 （6）溶液2和溶液3合并的目的是_____、_____。 |
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日常生活、社会发展与化学密切相关。 每100 g莲藕中含有16.2 g糖类、0.9 g蛋白质、0.1 g脂肪，以及丰富的维生素A、维生素C和铁、钙等元素。  ①糖类的组成元素有_____。 ②人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用_____。（填序号） a蛋清 b乙酸铅溶液 c水 ③下列食物中富含淀粉的是_____。（填序号） a土豆 b牛奶 c豆油 ④缺_____元素可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病。 ⑤人体不可缺少的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、矿物质、水和_____。 ⑥糖类、蛋白质、脂肪和维生素中能为人体提供能量的有_____、_____、和糖类。 |
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材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的关键。 （1）地铁的轨道建设需用大量钢材。钢材属于_____（填字母）。 a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料 （2）铝合金有着广泛的应用。铝合金的硬度_____铝的硬度。（填“小于”或“大于”）。 ③钢锭能制成钢丝，说明金属具有_____性。（填“延展”或“导电”） ④车架表面喷漆防锈蚀的原理是_____。 （3）如图是电解水的示意图，电极a上产生的气体是_____。农业生产常用10%～20%的NaCl溶液选种。将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需加水_____g。  |
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碱式碳酸铜（Cux（OH）y（CO3）z）是一种用途广泛的化工原料，实验室制取碱式碳酸铜的步骤如下。 已知：①Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O；②2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O 步骤一：制Na2CO3 从Na2CO3溶液（含少量NaCl）提纯获得Na2CO3固体的步骤如下：蒸发浓缩，38℃以上结晶，趁热过滤，洗涤，加热脱水，得Na2CO3固体。结合如图1回答。 （1）38℃以上结晶的目的是_____。 （2）洗涤时，适宜的试剂是_____。 a热水 b冰水 c盐酸 dCa（OH）2溶液 步骤二：制Cu（NO3）2 如图2，用滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到Cu（NO3）2溶液。 步骤三：碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入Na2CO3溶液和Cu（NO3）2溶液，水浴加热至70℃左右，用NaOH稀溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。 （3）如图装置中NaOH溶液的作用是_____。反应结束后，广口瓶内溶液中的溶质有NaOH、_____、_____（填写化学式）。 （4）步骤三中，水浴加热所需仪器有_____、_____ （加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是_____。 （5）影响产品产量的主要因素有_____和_____。 （6）加热碱式碳酸铜（Cux（OH）y（CO3）z）得40 g CuO和3.6 g H2O．则x：y：z＝_____。 |
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天然碱可表示为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O，为测定其组成，称取一定质量的天然碱样品进行如下实验。 已知：①碳酸钠比较稳定，加热时不分解； ②2NaHCO3  Na2CO3↑+CO2 ↑+H2O；③图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。 （一）实验步骤 ①组装好装置，检查气密性②反复推拉注射器③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量。  （二）问题探究： （1）分别写出NaHCO3、CO2的一种用途_____、_____。 （2）E中的药品为_____，E的作用是_____。C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是_____，F的作用是_____，G的作用是_____。 （3）实验步骤②与③能否颠倒_____（填“能”或“不能”）。若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是_____。 |
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以软锰矿粉（主要含MnO2，还有少量Fe2O3）为原料制取MnCO3的流程如图1． （1）“酸浸”时发生的反应有2FeSO4+MnO2+2H2SO4＝_____+MnSO4+2H2O和_____。 （2）“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是_____。 （3）“沉锰”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图2，反应要控制pH＝_____，其理由是_____、_____。 （4）“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是_____。 （5）为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，称取2.0 g软锰矿样品，加入3.35 g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加足量稀硫酸（杂质不参加反应），充分反应后，过量的Na2C2O4用31.6 g/L KMnO4溶液进行反应，当滴入10.0 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。 已知：①MnO2+Na2C2O4+2H2SO4＝MnSO4 +2CO2↑+2H2O+Na2SO4 ；②2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4＝2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O． 求该软锰矿中MnO2的质量分数。_____（相对分子质量：KMnO4 158；Na2C2O4 134；MnO2 87） |
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