平顶山市2019年高三化学下半年高考模拟网络考试试卷

1.	详细信息
某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下： 下列说法不正确的是 A. 滤渣A的主要成分是CaSO4 B. 相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强 C. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低 D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

2.	详细信息
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 1L0.1mol·L－1 NaHSO3溶液中含S原子的粒子个数为0.1NA B. 标准状况下，6.72LNO2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.6NA C. 28gN4（如图所示）含N一N键数目为2NA D. 1L0.5mol·L－1pH=7的CH3 COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA

3.	详细信息
某抗结肠炎药物的有效成分（R）的结构简式如下。下列说法不正确的是 A. R能发生加成、取代反应 B. R分子中所有C和N原子一定共平面 C. R的苯环上官能团位置异构体有10种 D. R的分子式为C7H7O3N

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文献报道，H2能还原FeCl2。某学习小组设计实验探究“文献”的真实性，下列装置错误的是 A. B. C. D.

5.	详细信息
某实验小组模拟光合作用，采用电解CO2和H2O的方法制备CH3CH2OH和O2装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 铂极为阳极，发生氧化反应 B. 电解过程中，H+由交换膜左侧向右侧迁移 C. 阴极的电极反应式为2CO2+12H++12e－====CH3CH2OH+3H2O D. 电路上转移2mol电子时铂极产生11.2LO2（标准状况）

6.	详细信息
短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a、b能组成常温下呈液态的两种常见化合物。b和d位于同主族。已知：a2b和c2d3混合发生剧烈反应生成白色沉淀和无色气体。下列说法正确的是 A. 气态氢化物稳定性：d>b B. 原子半径：d>c>b>a C. a2db3化合物能促进水电离 D. 工业上电解熔融c2b3冶炼c单质

7.	详细信息
常温下，二甲胺[（CH3）2NH·H2O]是一元弱碱，其电离常数Kb=1.6×10－4。10 mL c mol·L－1二甲胺溶液中滴加0.1mo1·L－1盐酸，混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的 A. 二甲胺溶液的浓度为0.2mol·L－1 B. 在Y和Z点之间某点溶液pH=7 C. Y点存在：c（Cl－）>c[（CH3）2NH2+]>c（H+）>c（OH－） D. 常温下，（CH3）2NH2Cl水解常数Kh≈5.0×10－11

8.

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某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。 对实验Ⅰ、Ⅱ反应后的混合物进行过滤洗涤、低温凉干，分别得到M、N固体。 回答下列问题 （1）用pH计分别测定0.5mol·L－1 NaHCO3溶液、0.5mol·L－1Na2CO3溶液，得pH依次为a、b。预测a___________b（填“＞”“＜”或“=”） （2）为了定性确认M、N成分，进行实验： X的化学式为___________（填化学式） （3）为了进一步探究M（无结晶水的纯净物）的组成进行如下实验： ①点燃酒精灯前，先通入N2，其目的是____________。加热一段时间后，装置A中棕色粉末变红色，装置B中白色粉末变蓝色；装置C中产生白色沉淀。当装置A中M完全反应时停止加热，继续通入N2。 ②停止加热之前，___________先拆去B、C之间导管（填“要”或“不要”）。 ③对装置C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，白色固体质量为19.7g。装置A中残留红色粉末的质量为8.0g，则M的化学式为___________。 （4）FeCl3溶液和Na2CO3溶液反应的离子方程式为________。 （5）铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与___________、浓度、水解产物CO2有关。

9.

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处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。 （1）CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g） △H。几种物质的相对能量如下： ①△H=___________ kJ·mol－1。改变下列“量”，一定会引起△H发生变化的是___________（填代号） A.温度 B.反应物浓度 C.催化剂 D.化学计量数 ②有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。其总反应分两步进行： 第一步：Fe++N2O===FeO++N2；第二步：____________（写化学方程式）。 第二步步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率_____第一步反应速率（填“大于”或“等于”）。 （2）在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5 （s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。测得CO的转化率如图1所示。 ①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是________。 ②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=___________（用含x的代数式表示）。 （3）工业上，利用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密闭容器中充入1 mol CO（g）和 n molH2，在250℃发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），测得混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是___________。 （4）有人提出，利用2CO（g）===2C（s）+O2（g）消除CO对环境的污染，你的评价是___________（填“可行”或“不可行”） （5）CO－空气碱性燃料电池（用KOH作电解质），当恰好完全生成KHCO3时停止放电。写出此时负极的电极反应式：_________。

10.

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四氢铝锂（LiAlH4）常作有机合成的重要还原剂。以辉锂矿（主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Fe2O3）为原料合成四氢铝锂的流程如下： 已知：①几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示： ②常温下，Ksp（Li2CO3）=2.0×10－3。Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小。 回答下列问题： （1）上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有_________（写两条）；加入CaCO3的作用是________，“a”的最小值为___________。 （2）设计简单方案由Li2CO3制备LiCl：______。 （3）写出LiH和AlCl3反应的化学方程式：____________（条件不作要求） （4）用热水洗涤Li2CO3固体，而不用冷水洗涤，其目的是____________；检验碳酸锂是否洗净的实验方法是_______________。 （5）在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。LiAlH4的“有效氢”为___________。（结果保留2位小数）

11.

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铜、银和金是日常生活中常用金属 （1）基态铜原子的价层电子排布式为___________. （2）银氨溶液主要成分是[Ag（NH3）2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液 ①AgNO3中阴离子的空间构型是_______________； ②[Ag（NH3）2]+中银离子的配位数为___________；NH3分子中N的杂化类型是__________。 ③与NH3互为等电子体的离子有：_____________。 （3）现代工业冶金中，2Au（CN）2－+Zn====2Au+Zn（CN）42－。CN－是常见的配体，提供孤电子对是C不是N，其主要原因是_________________________________。 （4）铜、银是有机反应常见的催化剂如 CH3CH2OH CH3CHO+H2↑。CH3CH2OH的沸点高于CH3CHO的主要原因是________；从原子轨道重叠方式分类，H2分子中σ键类型是____________。 （5）一种铜镍合金（俗称白铜）的晶胞如图1所示，铜、镍原子个数比为___________。 （6）金晶胞如图2所示，这种晶体堆积方式称为___________堆积。该晶胞中原子空间利用率（）为___________ （用π含的式子表示），（提示原子空间利用率= ）

12.	详细信息
某酯W是一种疗效明显的血管扩张剂，一种合成流程如下： 回答下列问题 （1）E中含碳官能团的名称是_______；C的名称是_____。 （2）A→B反应条件和试剂是___________；C→D的反应类型是___________。 （3）写出W的结构简式：___________。能测定H分子中所含化学键和官能团种类的仪器名称是____________。 （4）写出F→G的化学方程式：__________。 （5）R是E的同分异构体R同时具备下列条件的结构有______种 ①遇氯化铁溶液发生显色反应； ②能发生水解反应和银镜反应，其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2的结构简式为___________。 （6）以乙醛为原料合成环酯，设计合成路线（其他试剂自选）：______________。