江苏省苏州市2021年中考化学题免费试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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2021年6月5日是第50个“世界环境日”。下列做法不利于保护环境的是 A．生活垃圾分类处理 B．工业废水直接排放 C．农药化肥合理施用 D．清洁能源推广使用 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质属于氧化物的是 A．H2O B．O2 C．Na2SO4 D．H2CO3 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质由离子构成的是 A．铜 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
保鲜膜的主要成分是聚乙烯(化学式为[ ]。聚乙烯属于A．金属材料 B．合成材料 C．无机非金属材料 D．复合材料 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语表达正确的是 A．2个氢原子：H2 B．锌元素：ZN C．钠原子结构示意图：  D．氧化镁中镁元素的化合价：  |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是 A．  导管连接B．  胶塞塞紧C．  气体验满D．  气体收集 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
农业中配制波尔多液的反应为 。该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关空气的说法正确的是 A．洁净的空气属于纯净物 B．工业分离液态空气时发生化学变化 C．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质 D．空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A．石墨质软，可用作电池电极 B．氮气难溶于水，可用作保护气 C．醋酸有挥发性，可用于除水垢 D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．硅属于金属元素 B．硅原子核内有14个质子 C．硅元素的相对原子质量为28.09g D．硅元素是地壳中含量最高的元素 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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安全生活离不开化学。下列做法正确的是 A．发生室内着火，立即打开门窗通风 B．发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处 C．为防止火腿肠变质，加工时加入大量亚硝酸钠 D．误食重金属盐中毒后，可服用大量食盐水自救 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．K+、Ca2+、Cl- B．Ba2+、  、Cl-C．  、H+、OH-D．H+、Na+、  |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列指定反应的化学方程式正确的是 A．磷在氧气中燃烧：  B．铜丝插入硝酸银溶液中：  C．高锰酸钾受热分解：  D．绿色植物的光合作用：  |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．少量泥土与水混合能形成溶液 C．氢氧化钠溶液的导电性比水强 D．浓硫酸与水混合会吸收大量热 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于NaCl B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关金属的说法正确的是 A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体 C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．  B．  C．  D．  |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作能够达到目的的是 A．A B．B C．C D．D |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是 A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中 B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应 C．b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40 D．c点时，溶液中的Na+个数大于C1-个数 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
利用铁粉，炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验(装置如下图所示，装置气密性良好)。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶，实验数据如下表： A．铁的锈蚀是放热反应 B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀 C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与 D．计算得出空气中氧气的含量约为19.7% |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。 (1)区分羊毛织物和棉织物的方法是_______。 (2)墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子_______。 (3)新鲜的蔬菜、水果中富含的营养素有水和_______。 (4)煤燃烧产生的SO2进入到大气后会形成硫酸型_______。 (5)洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的_______作用。 |
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| 22. 实验探究题 | 详细信息 |
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实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液(MnO2作催化剂)制取少量氧气， (1)配制6%的H2O2稀溶液 ①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为_______g。 ②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用_______(填仪器名称)搅拌，充分混合。 (2)制取氧气(可能用到的部分装置如下图)  ①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为_______，可选择的发生装置为_______(填字母) ②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为_______。 ③若用D装置收集氧气，则气体应从导管_______(填“a”或“b”)端通入。 (3)拓展延伸 若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是_______(填字母)。   |
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| 23. 科普阅读题 | 详细信息 |
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阅读科普短文，回答相关问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。 19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。 钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。 金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。 工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。 (1)自然界中钠元素以_______(填“单质”或“化合物”)形式存在。 (2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的_______反应而变质 (3)过氧化钠中的阴离子为O22-，1个O22-离子含有的电子数为_______。 (4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的_______(填字母)。 a 导电性 b 导热性 c 延展性 (5)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：_______。 |
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| 24. 填空题 | 详细信息 |
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天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷(CH4)。 Ⅰ.天然气是重要的能源 (1)天然气属于_______(填”可再生”或“不可再生”)能源。 (2)室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如题24图所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有_______。  (3)甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为_______。 Ⅱ.天然气是重要的化工原料 (4)甲烷和二氧化碳在高温下催化重整(Ni作催化剂)可制得CO和H2.该反应的化学方程式为_______。 (5)甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为_______。 |
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| 25. 流程题 | 详细信息 |
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水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ.节约用水 (1)下列图标是我国“国家节水标志”的是_______(填字母)。  Ⅱ.水的净化 天然水净化为自来水的主要流程如下：  (2)“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KA1(SO4)n·12H2O，n的值为_______。 (3)“吸附池”中常用_______(填物质名称)吸附色素和异味。 (4)“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：  ，若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式：_______。Ⅲ.废水处理 (5)废水中氨氮(以NH3形式存在)含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可除去废水中的NH3，发生的反应为：  。X的化学式为_______，若废水碱性过强(pH＞10)，NH3的去除率会显著降低，原因是_______。 |
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| 26. 流程题 | 详细信息 |
碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下： 已知：“合成”步骤中发生的反应为  ，(1)碳酸氢铵属于化肥中的_______肥 (2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有_______。(写一条即可) (3)“碳酸化”步骤的化学方程式为_______。该步骤在较低温度下进行的原因是_______。 (4)“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和_______。 (5)“循环”的目的是_______。 |
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| 27. 流程题 | 详细信息 |
硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备硫酸：亚铁晶体的流程如下： 已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为  。(1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2-3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=_______，说明洗涤液中无碳酸钠。 (2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。 ①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：_______。 ②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是_______。 ③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是_______。 (3)“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的自的是_______，便于结晶。 (4)含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL(该高锰酸钾溶液密度近似为1g·mL-1)。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量_____(结果用百分数表示，保留一位小数)。 已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为  (相对分子质量；FeSO4-152，KMnO4-158) |
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| 28. 科学探究题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。 Ⅰ.石灰石分解的探究 取三块形状大小相近的石灰石(长宽厚约为  )，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯(酒精化学式为C2H5OH)的火焰上加热2min(假设杂质加热时不发生变化)。探究过程如图所示，实验现象见表1。 表1不同条件下的实验现象
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