1. 选择题 | 详细信息 |
NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中错误的是( ) A. 1mol氢气含有的原子数为2NA B. NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol C. 1 mol 氧气中含有的分子数为2NA D. 含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol |
2. 选择题 | 详细信息 |
实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体,装置中可能涉及如图组件。关于这些组件的说明正确的是 A.①能控制气体发生速度 B.若气体不纯而万一发生爆炸,②具有保护装置的作用 C.③用于硫化氢的干燥和收集 D.④用于硫化氢的尾气处理 |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列关于铁的叙述错误的是 A.纯净的铁是光亮的银白色金属 B.铁能被磁铁吸引,在磁场作用下,铁自身也能产生磁性 C.铁是地壳中含量最多的金属元素,所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态 D.纯铁的抗蚀能力相当强,在干燥的空气里不易被氧化 |
4. 选择题 | 详细信息 |
自来水厂常使用氯气消毒,市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中,可用来辨其真伪的是( ) A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列叙述正确的是( ) A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量必然相等 B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必然相等 C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D.同温同压下,等体积的物质所含的分子数一定相等 |
6. 选择题 | 详细信息 |
给150mL某液体加热的操作中,所需的仪器是( ) ①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁架台(带铁圈) A. ③⑥⑦⑧ B. ②③⑤⑧ C. ①③④⑤ D. ②③⑤⑥ |
7. 选择题 | 详细信息 |
下列说法中不正确的是( ) A. Ba2++SO42—=BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应 B. H++OH-=H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应 C. CO32—+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应 D. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应 |
8. 选择题 | 详细信息 |
下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中不正确的是( ) A. 都是酸性氧化物 B. 都能与水反应 C. 都与氢氧化钠溶液反应 D. 高温下都与单质碳反应 |
9. 选择题 | 详细信息 |
下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- B. FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式:Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+NH4+ C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+===I2+3H2O D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO2↑ |
10. 选择题 | 详细信息 |
下列变化属于氧化反应的是( A. CO2→CO B. Cl﹣→Cl2 C. Fe3+→Fe2+ D. CO32—→CO2 |
11. 选择题 | 详细信息 |
将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列,正确的是 ( ) A.盐酸、烧碱、胆矾 B.硫酸、纯碱、食盐 C.碳酸、乙醇、醋酸钠 D.磷酸、熟石灰、苛性钠 |
12. 选择题 | 详细信息 |
某实验室仅有如下仪器或用具:烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看,不能进行的实验项目是( ) A. 蒸发 B. 萃取 C. 液体过滤 D. 升华 |
13. 选择题 | 详细信息 |
现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸发、分液 C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液 |
14. 选择题 | 详细信息 |
下列离子方程式正确的是( ) A.金属镁与稀盐酸反应:Mg+2HCl === Mg2++2Cl-+H2↑ B.氯化钡溶液与硫酸反应:Ba2++=== BaSO4↓ C.碳酸钠溶液与盐酸反应:Na2CO3+2H+=== 2Na++CO2↑+H2O D.盐酸与大理石反应:2H++===CO2↑+H2O |
15. 选择题 | 详细信息 |
下列叙述正确的是( ) A. 氢氧化钠的摩尔质量为40 g B. 氢原子的摩尔质量是1 g·mol-1 C. 1 mol水的质量是18 g·mol-1 D. 二氧化碳的摩尔质量为44 g |
16. 选择题 | 详细信息 |
将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,一段时间后不会有气泡冒出的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠溶液 |
17. 选择题 | 详细信息 |
将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中,金属恰好完全溶解生成Mg2+、Al3+和Fe3+;硝酸全部被还原为一氧化氮,其体积为6.72 L(标准状况),当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时,金属阳离子恰好全部沉淀,干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是( ) A. 参加反应的硝酸的物质的量为0.9 mol B. 参加反应的金属的质量为11.9 g C. 硝酸的物质的量浓度为3 mol·L-1 D. 氢氧化钠的物质的量浓度为6 mol·L-1 |
18. 选择题 | 详细信息 |
下列描述的一定是金属单质的是( ) A.易失去电子的物质 B.能与酸反应的物质 C.其原子的最外层只有1个电子 D.其原子的核内有11个质子 |
19. 选择题 | 详细信息 |
在物质的量浓度公式c=中,n是指( ) A.溶液的物质的量 B.溶质的物质的量 C.溶剂的物质的量 D.物质的量 |
20. 选择题 | 详细信息 |
下列叙述中不正确的是( ) A. 氧化铝固体不溶于水,不导电,它是非电解质 B. 氧化铝熔点很高,是一种较好的耐火材料 C. 氧化铝是一种白色的固体,是冶炼铝的原料 D. 铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀 |
21. 选择题 | 详细信息 |
将22.70 g小苏打和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物分成二等份,取其中一份溶于水,配成200 mL溶液,所得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.50 mol·L-1;另一份加热至恒重,则固体质量减少( ) A.6.05 g B.5.35 g C.12.10 g D.16.40 g |
22. 选择题 | 详细信息 |
给装有下列少量固体物质的试管加热,试管底部的物质不可能完全消失的是( ) A.碳酸氢铵 B.碳酸氢钠 C.氯化铵 D.碳酸铵 |
23. 选择题 | 详细信息 |
将100mL0.1mol/L的BaCl2溶液与50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合,假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和,则混合溶液中Cl—的浓度是 A. 0.2 mol/L B. 0.01 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.02 mol/L |
24. 选择题 | 详细信息 |
下列关于试剂存放的叙述不正确的是( ) A.浓硫酸的装运包装箱应贴如图所示的标识 B.取用任何试剂时,没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶 C.金属钠保存在煤油中 D.液溴易挥发,保存时需加水液封 |
25. 选择题 | 详细信息 |
下列实验最终能看到白色沉淀的是( ) A.二氧化碳或二氧化硫通入氯化钙溶液中 B.过量二氧化碳通入澄清石灰水中 C.过量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中 D.过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中 |
26. 选择题 | 详细信息 |
下列关于物质的量的说法中正确的是( ) A.物质的量是表示物质质量的物理量 B.物质的量是表示物质多少的物理量 C.物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量 D.物质的量既可表示物质的质量又可表示物质的数量 |
27. 选择题 | 详细信息 |
在下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是( ) A.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 |
28. 实验题 | 详细信息 |
某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去) (1)装置B中发生反应的化学方程式是______。 (2)装置E中的现象是______。 (3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式:______。 (4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体,设计流程如图所示: ①步骤I中通入Cl2的作用是________。 ②简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______。 ③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括:_______。 |
29. 推断题 | 详细信息 |
A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白: (1)写出下列物质的化学式A_______________;G____________________; (2)若C→D为化合反应,则此时的化学方程式_______________________________; (3)写出E→F的化学方程式___________________________________________ ; (4)写出反应④的离子方程式___________________________________________; |
30. 实验题 | 详细信息 |
某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题: (1)仪器a的名称为______;仪器b中可选择的试剂为______。 (2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是______(填字母)。 A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2 (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明NH3具有______性,写出相应的化学方程式______。 (4)E装置中浓硫酸的作用______。 (5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:______。 (6)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为______(用含m、n字母的代数式表示)。 |
31. 实验题 | 详细信息 |
某化学小组采用如图所示装置,对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。 请回答下列问题: (1)检查装置气密性后,将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态,伸入三颈烧瓶中,生成的气体的颜色为__,产生该气体的反应的化学方程式是__。 (2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀,该白色沉淀为__(填化学式)。 (3)装置B的作用是__。 (4)装置D中收集到了无色气体,有同学认为是NO,还有同学认为是O2。 ①下列对该气体的检验方法合适的是__(填字母)。 A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化 B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内,观察蓝色石蕊试纸是否变红 C.将带火星的木条伸入集气瓶中,观察木条是否复燃 ②如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气,则氧气的来源是__。 |
32. 推断题 | 详细信息 |
A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。 (1)写出A~F各物质的化学式: A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。 (2)写出A、B跟水反应的离子方程式:______________________。 |