湖南2018年高二前半期化学期中考试试卷完整版

1. 选择题	详细信息
下列溶液导电能力最强的是 A. 1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液 B. 1 L 0.1 mol/L的亚硫酸溶液 C. 1 L 0.1 mol/L的硫酸溶液 D. 1 L 0.1 mol/L的盐酸溶液

2. 选择题	详细信息
向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是 A. c(H＋)·c(OH－)不变 B. pH增大了 C. 水的电离程度增大了 D. 水电离出的c(H＋)增加了

3. 选择题	详细信息
已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是 A. 通入少量HCl气体 B. 升高温度 C. 加少量醋酸钠晶体 D. 加水

4. 选择题	详细信息
相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K/(mol·L－1) 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A. 相同温度下，HX的电离常数会随浓度变化而改变 B. 反应HZ＋Y－===HY＋Z－能发生 C. HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

5. 选择题	详细信息
pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C. a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D. 稀释导致B酸的电离程度减小

6. 选择题	详细信息
25℃时，pH＝3的硝酸和pH＝10的氢氧化钾溶液按照体积比为1∶9混合，混合溶液的pH为 A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

7. 选择题	详细信息
常温下，某碱性溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝10－4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是 A. Al2(SO4)3 B. KHSO4 C. NaOH D. CH3COONa

8. 选择题	详细信息
下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　) A. 溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B. 25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C. 离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) D. 温度升高，c(HCO)增大

9. 选择题	详细信息
向10 mL NaCl溶液中滴加硝酸银溶液1滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1滴，沉淀转化为黄色，再滴入硫化钠溶液1滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为0.1 mol/L，分析沉淀的溶解度关系 A. AgCl＞AgI＞Ag2S B. AgCl＞Ag2S＞AgI C. Ag2S＞AgI＞AgCl D. 无法判断

10. 选择题	详细信息
用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是 A. 对该反应体系加热 B. 加入硝酸铜固体 C. 改用粗锌 D. 不用锌片，改用锌粉

11. 选择题	详细信息
如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化) A. 当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低 B. 当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低 C. 当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高 D. 当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低，B端高

12. 选择题	详细信息
下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 A. 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B. 图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 C. 图3中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率增大 D. 图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀

13. 选择题	详细信息
下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是 A. 阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ B. 阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－ C. 通电后，O2－、Cl－均向阴极移动 D. 石墨电极的质量不发生变化

14. 填空题	详细信息
（1）取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度(分子电离的百分数)为______________，加入0～10 mL的氨水导电能力增强的原因_________________________。 （2）将醋酸铵固体溶于水，配成0.1 mol·L－1溶液，已知醋酸的电离平衡常数为Ka，一水合氨的电离平衡常数为Kb，实验发现两者近似相等，请写出醋酸铵水解的离子方程式______________________，水解平衡常数的表达式____________________。

15. 填空题

详细信息

（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)＋H2O(l)2CrO42-(aq)＋2H＋(aq)，平衡常数表达式__________，已知：(在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入足量氢氧化钠，溶液呈________色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈__________色。 （2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4(弱酸)反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2＋的离子反应方程式：__________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______(填字母)。 A．KMnO4溶液中的H＋起催化作用 B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低 C．反应中，生成的Mn2＋起催化作用 D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强

16. 实验题	详细信息
设计的实验方案如下表。(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量) 实验 序号 体积V/mL 时间/s Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水 ① 10.0 2.0 4.0 0.0 t1 ② 8.0 2.0 4.0 2.0 t2 ③ 6.0 2.0 4.0 Vx t3 （1）该实验进行的目的是____________，该实验是根据__________现象记录时间。 （2）表中Vx＝______mL，比较t1、t2、t3大小____________。

17. 实验题

详细信息

用中和滴定法测定某烧碱样品(含有氯化钠的杂质)的纯度，试根据实验回答下列问题： （1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________称量。配制溶液选用________(填编号字母) A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．500 mL容量瓶 D．500 mL试剂瓶 （2）为了避免测定过程中样品部分与空气中二氧化碳反应导致结果偏差，滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用________(填编号字母)作指示剂。 A．甲基橙　　　　B．石蕊　　　　C．酚酞 （3）滴定过程中，眼睛应注视_____________，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是____________，滴定结果是________(偏大，偏小，不变)，理由______________________。 （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是____________。 滴定次数 待测溶液体积 (mL) 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00

18. 填空题	详细信息
某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。 （1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为_____________________。 （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____________________。 （3）若用铝条和镁条分别代替图中石墨和铁电极，电解质溶液为氢氧化钠溶液，请写出原电池负极的电极反应式_____________________________。 （4）若用二氧化铅和铅作电极，硫酸溶液为电解质溶液构成铅蓄电池，则充电时阳极的电极反应式_________________。

19. 计算题	详细信息
通直流电用惰性电极电解，3个电解槽串联。 （1）第一个电解槽中盛放500 mL 1 mol/L AgNO3溶液，一段时间后溶液pH由6变为1，忽略电解前后溶液体积变化，试计算阴极上析出单质的质量_____________。 （2）另外2个电解槽盛放KCl，Al2O3的熔融态，计算该电解时间段阴阳极产物的物质的量_________。

20. 选择题	详细信息
下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C. 0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸

21. 选择题	详细信息
碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5，将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 A. c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（HCO3-）＞c（C2O42-） B. c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-） C. c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（HCO3-） D. c（H2CO3）＞c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（CO32-）

22. 选择题	详细信息
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 A. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO32- B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O C. 电池工作时，向电极A移动，电子由A极经电解质流向B极 D. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子

23. 选择题	详细信息
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　) A. pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－) B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－) C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO) D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

24. 选择题	详细信息
电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O＋2OH－FeO42-＋3H2↑，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 (已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原) A. 装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42- B. M点表示氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质 C. 氢氧根离子从镍极区通过交换膜到达铁极区域 D. 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

25. 综合题

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CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： （1）CO2可以被NaOH溶液捕获。常温下，若所得溶液pH＝13，CO2主要转化为________(写离子符号)；若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1，溶液pH＝__________。(室温下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11) （2）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________________mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)＝__________________。 （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中c(CrO42-)等于__________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。

26. 填空题	详细信息
（1）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：________________________。 （2）制备焦亚硫酸钠Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。 （3）利用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为____________________。(离子交换膜只允许OH－通过) .