大庆市2017年九年级下半年化学中考模拟在线做题

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下列有关水的叙述正确的是 A．煮沸可以使硬水软化 B．地球表面淡水资源非常丰富 C．水可以溶解任何物质 D．明矾净水的作用是杀菌消毒

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根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（　　） A. A B. B C. C D. D

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下列实验操作或说法不正确的是（　　） A. 用硝酸钠固体和水制作冷敷袋 B. 用98％浓硫酸配制20％的稀硫酸的配制步骤是：计算—量取—稀释 C. 患夜盲症主要是因为人体缺乏维生素A引起的 D. 中和反应广泛应用于工农业生产中，如农业上用熟石灰改良酸性土壤

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卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是（　　） A. 卟啉铁中含有6种原子 B. “缺铁性贫血”中的“铁”指铁元素 C. 人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D. 1个卟啉铁分子中含有75个原子

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2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。以石墨为原料，先制备氧化石墨, 再经过热还原制备石墨烯。石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。下列关于金刚石、石墨、C60、石墨烯四种单质的叙述错误的是（　　） A. 石墨能导电，金刚石不能导电 B. 四种物质中的碳原子排列方式可能相同 C. 四种物质燃烧后的产物可能有CO D. 将C60变成石墨发生了化学变化

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常温下将氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸溶液中，下列有关说法正确的是（ ） A. 反应后，溶液的pH等于7 B. 反应前，H+的数目最少 C. 反应后，Cl-的数目减少 D. 反应后，H2O的数目增多

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下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　） A. 加热一定质量的冰水混合物 B. 在密闭容器内加热一定质量的氧化铜和碳粉 C. 将一定质量的KCl饱和溶液恒温蒸发水分 D. 向一定质量的碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

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现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（　　） A. 生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B. 消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙 C. 金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D. 消耗金属的质量：乙﹥甲﹥丙

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下列说法中，正确的是（　　﹚ A. 将含有锌和铁的合金棒放入硫酸铜溶液中反应一会儿取出，溶液的质量可能增加 B. 和碳酸钠有关的名称：钠盐、苏打、纯碱、烧碱 C. 测定某溶液的pH时，要先用蒸馏水将pH试纸润湿 D. 可选用无色酚酞试液或铁粉为试剂，鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠

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现有①五氧化二磷， ②空气， ③铁粉， ④氯化亚铁， ⑤液态氧， ⑥冰， ⑦汞，⑧金刚石⑨碳酸钠⑩干冰，其中属于单质的是（写序号）___________。

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甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据下图中信息回答下列问题： （1）50℃时，乙物质的溶解度是_______g。 （2）40℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各1195克，则在甲、乙、丙三种物质饱和溶液中含有水的质量大小顺序为_____________。（用甲、乙、丙表示） （3）甲、乙、丙三种饱和溶液，温度由50℃逐渐降低到20℃时，____________溶质的质量分数没有改变。（用甲、乙、丙表示） （4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至60℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。 （5）要配制140g溶质质量分数为28.5%的乙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是_______。（填“≥50℃”或“≥40℃”或“≥30℃”或“≥20℃”）

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有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分， E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如下图所示的转化关系： ﹙1）写出下列物质的化学式：D：__________ F：__________ （2）在反应① ~ ③中，属于置换反应的是_________（填序号）。 （3）请写出反应③的化学方程式：____________________。 （4）物质C在足量氧气中燃烧后的产物是K。写出K与E的稀溶液发生反应的化学方程式：___。

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根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题： ⑴图中微粒共能表示______种离子，图中所有元素共同组成化合物的化学式__________。 ⑵该化合物在实验室中必须密封保存，其原因：一是暴露在空气中易_________；二是与空气中的某物质发生反应而变质，其反应的化学方程式是：__________________。 ⑶根据你所掌握的知识，能与水反应放出气体的是_____________（填A～E字母）。

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生活与化学有密切的关系，选用适当的化学式或微粒符号填空 （1）“西气东输”中的“气”的主要成分是_____； （2）氯化亚铁的水溶液能导电，是因为该溶液中含有自由移动的微粒______； （3）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一：_____________； （4）标出供氧剂过氧化钠中氧元素的化合价_______； （5）人体胃酸的主要成分是_______。

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甲同学向一定量的Fe（NO3）2溶液中加入90克的Al、Mg和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经过检验发现滤液中含有二价铁离子。 ⑴ 滤渣中一定含有：________；一定没有：__________；滤渣的质量一定（填“大于”或“小于”或“等于”）__________90克。为了进一步确定滤渣中各物质的质量分数，现有数据是滤渣的质量为80克，你认为现有的数据是否能计算出滤渣的质量分数__________（填“是”或“否”，简单说明理由） ⑵ 滤液中一定含有的金属阳离子（写符号）：___________。 ⑶经查阅资料发现：铝可以和氢氧化钠溶液发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。如铝分别与足量的氢氧化钠溶液、足量的稀硫酸溶液充分反应后。产生气体的质量之比为1:1则铝与氢氧化钠溶液、硫酸溶液反应的质量之比为________________。

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乙炔（C2H2）气体与甲烷气体有些性质相似，乙炔和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体． （提出问题）白色固体是什么物质？ （做出猜想）小明经过思考认为有以下几种可能： 猜想一：CH4；猜想二：______；猜想三：Ca(OH)2．他的依据是______________． （交流反思）经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：______． （进行实验）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，_________________，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：____________________ 。 结论：白色固体是Ca(OH)2． （拓展应用） （1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是______（选填图中装置序号）． （2）写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式：________。

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现有NaOH、NaCl和Na2CO3固体混合物109.1g。在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图： 求： (1) 完全反应后，产生二氧化碳气体的体积是多少L？，保留一位小数。（已知二氧化碳气体密度为1.9g/L） ⑵加入稀盐酸的的质量分数？ ⑶计算原混合物中NaCl的质量分数，保留一位小数。