江苏省南京市第十三中学2021届高三上期教学质量调研化学题带参考答案

1. 选择题	详细信息
不断进步的材料构筑了现代社会的文明。下列说法正确的是 A.宇航服所用的聚酯纤维属于无机非金属材料 B.高铁列车所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 C.石墨烯具有较强的导电性能，与金刚石互为同系物 D.芯片常用作半导体器件和集成电路的电子材料，其主要成分为

2. 选择题	详细信息
关于反应，下列说法正确的是 A.中子数为18的Cl原子可表示为 B.HClO的电子式为 C.的空间构型为直线形 D.HCl能与水形成氢键

3. 选择题	详细信息
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B.浓具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 C.具有弱碱性，可用作胃酸的中和剂 D.溶液呈蓝色，可用作游泳池的消毒剂

4. 选择题	详细信息
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.的溶液中：、、、 B.的溶液中：、、、 C.的溶液中：、、、 D.的溶液中：、、、

5. 选择题	详细信息
下列有关化学反应的叙述正确的是 A.常温下，Na与氧气反应生成 B.常温下，与石灰乳反应制备漂白粉 C.光照条件下，甲苯与氯气反应生成邻氯甲苯 D.在加热及稀硫酸作催化剂的条件下，蔗糖水解产物为葡萄糖

6. 选择题	详细信息
在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是 A. B. C. D.

7. 选择题	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用浓盐酸和制取少量 B.室温下用浓溶解 C.溶液中加入过量氨水： D.用NaOH溶液吸收

8. 选择题	详细信息
实验室利用饱和食盐水、氨气和二氧化碳可制得NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3受热分解可制得Na2CO3。下列有关实验装置能达到实验目的是 A.制CO2 B.制NH3 C.制NH4Cl D.制Na2CO3

9. 选择题	详细信息
生物体中含有C、H、O、N、P、K等元素，下列有关说法正确的是 A.原子半径： B.第一电离能：O>N>C C.氢化物沸点： D.最高价氧化物对应水化物的酸性：

10. 选择题	详细信息
钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A.元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB族 B.的基态核外电子排布式为 C.与距离最近的有4个 D.该化合物的化学式为

11. 选择题	详细信息
有机物X是合成辛丙嗪的原料之一，下列有关有机物X说法正确的是 A.有机物X能与溶液发生显色反应 B.有机物X能与乙醇发生酯化反应 C.有机物X存在顺反异构现象 D.1分子X与4分子H2加成的产物中含有4个手性碳原子

12. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.1mol与3mol在高温高压及有催化剂条件下制取氨气，转移电子数为个 B.25℃时，pH=2的硫酸溶液中由水电离出的氢离子浓度为 C.已知，，则 D.已知常温下，欲使溶液中，则需控制溶液的

13. 选择题	详细信息
根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和实验现象 结论 A 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现红色 铁片上发生了吸氧腐蚀 B 向溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体 的氧化性强于NaClO C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶瓶口，试剂瓶瓶口有白烟生成 该试剂瓶中盛装的是浓硝酸 D 向、的混合溶液中滴入少量溶液，有黑色沉淀生成 A.A B.B C.C D.D

14. 选择题	详细信息
二草酸三氢钾二水合物常用作分析试剂和缓冲溶液的配制。已知，。室温下，下列微粒浓度关系正确的是 A.溶液中： B.溶液中： C.向溶液中加入等体积的KOH溶液： D.向溶液中加入NaOH溶液至pH=7：

15. 选择题	详细信息
分解的热化学方程式为 。向体积为1L的恒容密闭容器中加入的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度时的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是 A.该反应的a>0 B.平衡常数 C.平衡常数 D.维持Y点时不变，向容器中充入Ar气，的平衡转化率减小

16.

详细信息

二氧化硫是大气污染物之一，利用化学方法可以进行二氧化硫的吸收和再生。 (1)一种“氧化脱硫法”采用NaClO和NaOH的混合溶液吸收。写出利用该混合液吸收少量的离子方程式：_______。 (2)“钠—钙双碱法”具有反应充分、速率快、原料可再生、脱硫效率高等优点。流程如下： ①要提高吸收效率的可行措施有_______(填字母)。 A.加快尾气的通入速率 B.将吸收液NaOH溶液进行雾化 C.在高温条件下吸收 D.适当增加NaOH的浓度 ②已知溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图所示。若吸收液的pH为5，向其中加入石灰乳可以生成同时再生得到NaOH吸收液。该反应的化学方程式为_______。 ③氧化的目的是将沉淀转化为沉淀。酸性条件下，沉淀转化为沉淀的过程如下： 氧化时，初始浊液pH为4.5时单位时间内的氧化率最高。pH>4.5，pH越大，氧化率越来越低的原因是_______。pH<4.5，pH越小，氧化率越来越低的原因是_______。

17. 实验题	详细信息
二氧化氯泡腾片由于其使用方便，安全可靠，效果显著而备受青睐。已知：能溶于水、在水中易挥发。 (1)化学法制备的方法有多种，其中法为： 法为： 试分析法逐渐被淘汰的原因：_______。 (2)某化学兴趣小组为测定某泡腾片的有效含量()，进行下列实验： 步骤1：称取1.0g泡腾片，溶解并注入100mL棕色容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀，得待测液。 步骤2：取待测液25.00mL于锥形瓶a中，向锥形瓶b中加入适量稀硫酸和15.00mL溶液，向锥形瓶a中不断通入，充分反应。 步骤3：向反应后锥形瓶b中加入酸性溶液滴定过量的至终点，消耗酸性标准溶液5.00mL。 已知步骤2、3中所发生的物质转化分别为：、。 ①步骤2中持续不断通入的目的是_______。 ②通过计算确定该泡腾片中的有效含量，写出计算过程_______。

18.	详细信息
柠檬酸铁铵广泛用于补血药，以治疗缺铁性贫血。实验室由铁泥(含有单质铁和铁的氧化物)制备柠檬酸铁铵，主要实验流程如下： (1)“酸浸”过程一般控制温度在80℃~85℃，这样操作的目的的是_______。 (2)“结晶”过程中往往加入乙醇，乙醇的作用是_______。 (3)设计由“酸浸”后的溶液制备纯净的实验方案：_______。(实验中须使用的试剂：溶液、NaOH溶液，溶液；开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.5和3.2。)