安徽2018年高三化学上学期高考模拟网上考试练习

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以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下： 下列有关说法正确的是 A. “灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行 B. “浸取”时，可用无水乙醇代替水 C. “转化”反应中，生成的KMnO4与MnO2的物质的量之比为1：2 D. “浓缩结晶”后的母液中可能含有KMnO4和K2CO3两种溶质

2.	详细信息
置换反应可表示为 下列说法不正确的是 A. 若A、B都是短周期元素，则B的原子序数可能是A的两倍 B. 若乙是一种常见的半导体材料，则通过该反应说明A的非金属性一定比B强 C. 若A、B均为非金属元素，则该反应过程中可能会产生白烟 D. 该反应可用于某些金属的冶炼

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一定条件下,以CH3CH2OH 为原料可以制取CH2=CH2、CH3CHO、CH2=CHCH=CH2(1,3-丁二烯)、 (环氧乙烷)及CH3COOC2H5等物质。下列说法不正确的是（ ） A. 与乙酸乙酯互为同分异构体,且能发生水解反应的有机物有2种(不包括乙酸乙酯本身，且不考虑立体异构) B. 乙烯和1，3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化 C. 1,3-丁二烯分子中的所有原子可能处于同一平面 D. 乙醛与环氧乙烷互为同分异构体

4.	详细信息
第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X>Y>Z>W B. Z元素形成的单质存在同素异形体 C. 气态氢化物的稳定性：Z>W>Y D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

5.	详细信息
如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。已知WO3和LiFe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色。下列有关说法不正确的是 A. 当外电流通过1mol电子时，通过离子导体层的Li+数目为NA B. 为了获得较好的遮光效果，A应该接电源的负极 C. 该电致变色系统在较长时间的使用过程中离子导体层中Li+的量可保持基本不变 D. 当B接电源正极时，离子储存层反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－= Li4Fe4[Fe(CN)6]3

6.	详细信息
用下列装置不能完成相应实验的是 A. 测定乙醇的结构式 B. 验证火柴燃烧生成的SO2气体 C. 验证溴乙烷在该条件下会生成不饱和烃 D. 研究催化剂对反应速率的影响

7.	详细信息
某同学在实验室探究 NaHCO3的性质：常温下，配制0..10 mol·L －1NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是 A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3－的水解程度大于电离程度 B. 反应的离子方程式是2HCO3－+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3 C. 加入CaCl2促进了HCO3－的水解 D. 反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(Cl－)

8.

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某实验小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，他们进行了如下实验： ①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入下图所示的蒸馏烧瓶中(夹持和加热仪器略去)，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用V1mLc1mol·L－1的盐酸吸收蒸出的氨，然后取下锥形瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl。.终点时消耗V2 mLNaOH溶液。 ②氯的测定：准确称取样品X配成溶液，用K2CrO4溶液为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色) 回答下列问题： （1）X的制备过程中，温度不能过高，其原因是____________________________ （2）仪器a的名称是________________；测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好则测定结果将________(填“偏高”或“偏低”).该滴定过程中选择________做指示剂。 （3）样品中氨的质量分数表达式为_____________________________。 （4）测定氯的过程中，AgNO3标准溶液置于_________（填“无色”或“棕色”）滴定管中；滴定终点时，溶液中已检测不到Cl－[c(Cl－)≤1.0×10－5 mol·L－1]，则出现砖红色沉淀时，溶液中c(CrO42－)的最小值为_____________mol·L－1。[已.知：Ksp(AgCl)=1.0×10－10，Ksp( Ag2CrO4)=1.12×10－12] （5）经测定分析，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则制备X的化学方程式为________________________________________。 （6）某同学向CoCl2溶液中加入足量(NH4)2C2O4得到CoC2O4沉淀，在空气中煅烧CoC2O4生成钻氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则所得钴氧化物的化学式为________________。

9.

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钪(Sc)及其化合物在电子、宇航、超导等方面有着广泛的应用。某工厂的钛白水解工业废酸中，Sc3+浓度为18mg/L，还含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、SO42-等。下图为从该工业废酸中提取Sc2O3的一种流程。 回答下列问题: （1）在钛白水解工业废酸中，加入双氧水是为了使TiO2+转化为难萃取的[Ti(O2)(OH(H2O)4]+。[Ti(O2)(OH(H2O)4]+中Ti 的化合价为+4,其中非极性键的数目为_______。 （2）钪的萃取率(E%)与O/A 值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比]的关系如左下图，应选择的最佳O/A值为_______；温度对钪、钛的萃取率影响情况见右下表，合适的萃取温度为10-15℃，其理由是_____________________。 （3）洗涤“油相“可除去大量的钛离子。洗染水是用浓硫酸、双氧水和水按一定比例混合而成。混合过程的实验操作为________________。 （4）25℃时，用氨水调节滤液的pH，当pH=3.5时，滤渣II的主要成分是_______；当pH=6时，滤液中Sc3+的浓度为________。(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31) （5）写出用草酸(H2C2O4)“沉钪”得到Sc2(C2O4)3的离子方程式_____________。 （6）若从1m3该工厂的钛白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3，则钪的提取率为______(保留三位有效数字)。

10.

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石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题： （1）COS的电子式是_______________。 （2）已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362 kJ·mol-1 ②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1 则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________。 （3）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为________。(已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15) （4）在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。该反应反应的化学方程式为_________________。 （5）COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示： ①该反应的最佳条件为:投料比[n(H2O)/n(COS)]____，温度_____________ ②P点对应的平衡常数为_____________ 。(保留小数点后2 位) ③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是__________________。

11.

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[化学-选修2：化学与技术] 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气，废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺。 请回答下列问题： （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____________。（填写字母编号） A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化 （2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。 ①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_________。 ②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为：________。 （3）工艺操作①、②分别为___________、___________。 （4）工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物，请写出以天然气为原料制取氢气的化学方程式：_____________。 （5）写出生成“产品”的离子方程式：_______。 （6）副产品的化学式为______________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是___________。

12.

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医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。 已知:①RCH=CH2RCH2CH2CHO； ② （1）B的核磁共振氢谱图中有_______组吸收峰,C的名称为_________。 （2）E中含氧官能团的名称为_______，写出D→E的化学方程式_______ 。 （3）E-F的反应类型为________ 。 （4）E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有_____种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式_______ 。 （5）下列有关产物G的说法正确的是__________ A.G的分子式为C15H28O2 B.1molG水解能消耗2mol NaOH C.G中至少有8个C原子共平面 D.合成路线中生成G的反应为取代反应 （6）写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸( CH3CH2CH2CH2COOH)。合成路线流程图示例如下: H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，无机试剂任选。___________