山东省潍坊市临朐县实验中学2021届高三前半期12月阶段性学情检测化学试卷带参考答案和解析

1. 选择题	详细信息
化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是 A.“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用于环境的杀菌消毒 B.黄铁矿的主要成分是FeS2，是工业生产硫酸的原料 C.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应。 D.北斗导航系统所含芯片的主要成分是SiO2

2. 选择题	详细信息
北宋柳永的《煮盐歌》中写到“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”。该过程涉及的物质分离操作为 A.萃取分液 B.浓缩结晶 C.蒸馏 D.趁热过滤

3. 选择题	详细信息
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.3g 3He含有的中子数为2NA B.1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA C.常温下，1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目小于NA D.标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA

4. 选择题	详细信息
吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是 A.Mpy只有两种芳香同分异构体 B.Epy中所有原子共平面 C.Vpy是乙烯的同系物 D.反应②的反应类型是消去反应

5. 选择题

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NF3是生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂。以下是几种化学键的键能(kJ·mol－1)：N≡N(941.6)、F—F(154.8)、N—F(283.0)、N—H(391.0)。下列说法中正确的是
A.热稳定性：NF3(g)＞NH3(g)
B.其它条件相同时，使用催化剂会使反应N2(g)＋3F2(g)＝ 2NF3(g)的△H减小
C.生成NF3(g)的热化学方程式为：N2(g)＋3F2(g)＝2NF3(g)ΔH＝－292kJ·mol－1
D.NF3常温下呈液态的原因是N—F键的键能较大

6. 选择题	详细信息
在钯的配合物离子[PdCl4]2－的作用下合成H2O2，反应历程如图，下列说法错误的是 A.[PdCl4]2－在此过程中作为催化剂 B.该过程的总反应为H2+O2H2O2 C.生成1molH2O2的过程中，转移电子总数为4mol D.历程中发生了Pd+O2+2Cl－＝[PdCl2O2]2－

7. 选择题	详细信息
利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A.用甲装置制取并验证SO2的漂白性 B.用乙装置制备并收集CO2 C.用丙装置精炼粗铜 D.用丁装置比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性

8. 选择题	详细信息
、-CH3、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是 A.与H3O+的空间结构均为三角锥形 B.它们的C均采取sp2杂化 C.中的所有原子均共面 D.与OH-形成的化合物中不含有离子键

9. 选择题

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科技工作者研究开发出一种Zn-H2O燃料电池，容量大，寿命长，有望成为目前广泛使用的锂电池的理想替代品。其电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是

A.石墨1是电池的正极
B.电池工作时，电流方向为：电极石墨2→NaOH溶液→H2SO4溶液→电极石墨1
C.电极石墨2的电极反应为：Zn－2e−+2OH−＝ZnO+H2O
D.电极石墨2增重3.2g时，电极石墨1上生成2.24L气体(标准状况)

10. 选择题

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以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
下列说法错误的是
A.“碱溶”时的反应为Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]－
B.加入NaHCO3溶液作用是将[Al(OH)4]－转化成Al(OH)3沉淀
C.“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，石墨电极可被阳极上产生的O2氧化
D.“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，阴极得到NaHCO3溶液和H2

11. 选择题

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中科院化学所研制的晶体材料－纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示。
FeCl3·6H2O

纳米四氧化三铁
下列有关叙述不合理的是
A.纳米四氧化三铁具有较大比表面积，可用作催化剂
B.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
C.高温条件下，铁与水蒸气反应可制得四氧化三铁
D.可用稀硫酸和K4［Fe(CN)6］鉴别四氧化三铁和三氧化二铁

12. 选择题	详细信息
下图是一种太阳能驱动从海水中提取锂的装置示意图，该装置工作时，下列说法正确的是 A.该装置实现了化学能到电能的转变 B.图中箭头表示了锂离子的移动方向 C.若转移1mol电子，理论上铜箔增重7g D.铜箔上发生的反应为：Cu－2e－=Cu2+

13. 选择题

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下列操作能达到实验目的的是

	目的	操作
A	测定新制氯水的pH	用洁净的玻璃棒蘸取少量新制氯水点在pH试纸上
B	证明Cl2的氧化性强于Br2	向FeBr2溶液中通入少量氯气
C	验证Fe3+能催化H2O2分解，且该分解反应为放热反应	向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深
D	证明溶液中含有	取少许溶液于试管中，先滴加盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀

A.A B.B C.C D.D

14. 选择题

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CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应

在恒压、反应物起始物质的量比

条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化
C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D.恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值

15. 选择题

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科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如下图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A.该反应过程中有C－O键的断裂，还有C≡O键的生成
B.甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程完全相同
C.CH3OH(g)

CO(g)+2H2(g)的△H=157.2kJ•mol-1
D.该历程中的最大能垒(活化能)E正=179.6 kJ•mol-1

16. 实验题

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次磷酸钠(NaH2PO2)常用作化学镀剂、食品及工业锅炉水添加剂、抗氧剂。实验室可用如图所示装置(A处加热装置略去)制取一定量的次磷酸钠。已知PH3是一种无色、有毒且能自燃的气体，次磷酸为一元弱酸。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_____________，装置B的作用是_____________。
(2)A中反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)实验开始时通入N2的目的是_______________________________________。
(4)为使生成的有毒气体PH3尽可能完全反应，实验中应采取的措施有_____________；_____________。
(5)装置C中发生反应的离子方程式为_________________________，实验后可通过_____________的方法分离出NaH2PO2固体。(已知NaH2PO2在25℃时溶解度为100g，100℃时溶解度为667g)。

17.

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CO2资源化利用受到越来越多的关注，研究

对资源综合利用有重要意义。
(1) CO2氧化C2H6制C2H4相关的主要化学反应有：
Ⅰ．C2H6(g) →C2H4(g)+ H2(g)

Ⅱ．C2H6(g) +CO2(g)→C2H4(g)+ H2O(g) +CO(g)

Ⅲ．C2H6(g) +2CO2(g)→4CO(g)+3H2(g)

=________kJ·mol－1
Ⅳ．CO2(g) + H2(g) →CO(g)+ H2O(g)

已知：

时，相关物质的相对能量(如图1)。

可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的

(

随温度变化可忽略)。例如：

。
(2) CO2电化学制CH4。

图1表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，阴极的电极反应方程式为________________________，电解一段时间后，阳极区KOH溶液的质量分数减小，其原因是____________________________________。
(3)CO2催化加氢合成二甲醚。
反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH＝41.2 kJ·mol－1
反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－122.5 kJ·mol－1
①反应I的平衡常数表达式K＝____________________。
②在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性＝

×100%)随温度的变化如图2。
T℃时，起始投入a mol CO2、b mol H2，达到平衡时反应Ⅰ理论上消耗H2的物质的量为________。合成二甲醚时较适宜的温度为260 ℃，其原因是________。

18. 填空题

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从铜氨废液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO−、

等中回收铜的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是_____________，由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的_____________ (填“强”或“弱”)。
(2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时，发生的主要反应的离子方程式为_______________________，利用Na2S溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是_______________________。
(3)步骤(Ⅳ)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
(4)该流程中可以循环利用的物质是__________________________(填化学式)。
(5)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、H2O和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为__________________________。

19.

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I．据古文献《事物绀珠》记载：“宣窑之青，乃苏勃泥青”，说明元宣德时期青花瓷使用的颜料是“苏勃泥青”，它是从一种进口钴毒矿(主要成分：(FeCo)xAsS)中提取出来的。
(1)基态Co的价电子排布式为___________，有__________个未成对电子，r(Co3＋)___________r(Co2＋)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)[Co(NH3)6]3＋是一种土黄色的配离子，1mol [Co(NH3)6]3＋所含共价键的数目是___________；形成该配离子的NH3的中心原子的杂化轨道是由___________轨道(填轨道的名称和数目，下同)和___________轨道杂化而成的。
II．ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
(3)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的作用力类型有________

(4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为2nm，晶体密度为_______g·cm-3。

20.

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甲氧氯普胺也叫灭吐灵，是常用的止吐药。其一条合成路线如下：

(1)B中含氧官能团的名称为________________，A→B的反应类型为______________，X的结构简式：____________________。
(2)写出D→E反应的化学方程式______________________________
(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________。
①能发生银镜反应的α氨基酸；
②1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应；
③分子中只有6种不同化学环境的氢。

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