2017-2018年高二上半年期中考试化学在线测验完整版（上海市复旦大学附中）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是 A. 氯气 B. 二氧化碳 C. 碘化钾 D. 醋酸钠 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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物质在下列应用中，利用了其还原性的是 A.纯碱去油污 B.铁罐装浓硫酸 C.硝酸制炸药 D.过氧化钠漂白织物 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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合金有许多特点．如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此推测：生铁、纯铁、碳单质三种物质中，熔点最低的是( ) A．纯铁 B．生铁 C．碳 D．无法确定 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关纯铁的描述正确的是 A.颜色为灰褐色 B.在冷的浓硫酸中可钝化 C.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 D.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是 A.pH＜7 的溶液一定是酸溶液 B.25℃时，pH=5 的溶液和 pH=3 的溶液中，前者的c（OH-）是后者的 100 倍 C.滴入石蕊，溶液呈紫色，该溶液一定是中性的 D.改变条件使 1mol/L 的氨水中的 NH4+的浓度增大时，溶液的 pH 值也一定增大 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是 A.锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率 B.氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物 C.标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7 D.氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2＋2H2O–2 e－→SO42－＋4H＋；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 ＋ 2 e－ → 2Cl－。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为 A. NaClO B. NaClO4 C. HClO D. ClO2 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( ) A. 溶液的pH增大 B. CH3COOH电离度增大 C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中c(OH－)减小 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对实验现象的描述中最恰当的是 ( ) A.Na溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出 B.钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出 C.钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成 D.钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有白色固体生成 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液中含有下列六种离子：①HCO3-②SO32-③Na+④CO32- ⑤NH4+⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A.只有⑥ B.④⑥ C.③④⑥ D.①②⑤ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是 ( )A. 反应①和②均为氧化还原反应 B. 反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 C. 高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 D. 反应①中每生成1 mol Na2CrO4时转移电子3 mol |
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| 12. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数）
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，x、y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是 A.x 电极为阳极，y 电极为阴极 B.x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生 C.若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于 1：1 D.电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在 300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是 A.向 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入过量的氯水 B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4 与 BaCl2 溶液， C.等物质的量的 NaHCO3 与 Na2O2 固体 D.在 NaBr 溶液中通入过量氯气 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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将一定浓度的盐酸和氨水混合后，离子浓度之间的关系不可能出现的是 A. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D. c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式中正确的是 A.在浓度均为 0.3mol/L 的 NaOH 和 Na2CO3 的混合液中逐滴加入等体积的 0.4mol/L 稀盐酸：3OH—+CO32—+4H+=HCO3—+3H2O B.NH4HCO3 溶液和过量的 NaOH 溶液相混合：HCO3—+ OH—= CO32—+ H2O C.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3++H2S= Fe2++S↓+2H+ D.FeI2溶液中通入Cl2至I—恰好完全被氧化：2Fe2++4 I—+3Cl2=2Fe3++6Cl- +2I2 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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80°C，0.1 mol/L NaHB溶液中c(H+)＞c(OH–)，可能正确的关系是 A.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+ 2c(B2–) B.溶液的pH=1 C.c(H+)∙c(OH–)= 10–14 D.c(Na+)= c(H2B)+ c(HB–) |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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100mL2.0 mol/L 碳酸钠溶液和 200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A.0.9 mol/L B.1.5mol/L C.2.0 mol/L D.2.4mol/L |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列关于溶液中的量的关系判断正确的是 A. H+浓度：10c(H+)甲=c(H+)乙 B. OH-浓度：c(OH-)甲=10c(OH-)乙 C. 溶液浓度：c(甲)>10c(乙) D. 与等量NaOH反应耗酸体积：10V(甲)>V（乙） |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
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根据要求写出下列过程的方程式： （1）小苏打溶于水的电离方程式___。 （2）碳酸钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因___。 （3）FeCl3 溶液使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，写出离子方程式___。 （4）将等物质的量的 NH4HSO4 和 Ba (OH)2 溶液混和的离子方程式___。 |
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| 21. 综合题 | 详细信息 |
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回答下列关于铁元素及其化合物的知识： （1）将 NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中，能观察到的现象是___，请写出产物颜色变化时发生的反应方程式___。 （2）实验室配制氯化铁溶液时，通常应将氯化铁固体溶解在加有少量 ___的水中； FeCl2溶液在空气中放置一段时间后，逐渐变成浅黄色，其原因是___。（用离子方程式表示） （3）在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。该反应的化学方程式_________________，该反应中的还原剂是___，氧化剂是___。 （4）在 100mL18mol/L的浓硫酸中加入过量的铁片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 ___。 A.40.32L B.25.76L C.20.16L D.6.72L |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
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高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其消毒后被还原为Fe(OH)3；又可以有净水的功能，是一种无二次污染的绿色水处理剂。工业上制备方法有：①湿法：次氯酸盐氧化法②干法：高温过氧化物法。 （1）湿法制备的主要反应方程为Fe（OH）3+KClO+KOH=K2FeO4+KCl+H2O，配平上述反应化学方程式___。 （2）干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、K2FeO4、K2SO4、K2O2，将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目___。 （3）制备相同质量 K2FeO4 时转移的电子数，湿法制备 ___干法制备（填“>” “<”或“=”）。 （4）高铁酸钾和二氧化氯（其还原产物为 Cl—)都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的___倍。 |
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| 23. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||
某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原 Fe2O3 的影响（固定装置略）。完成下列填空： （1）实验时 A 中有大量紫红色的烟气，则 NH4I 的分解产物为 ___（至少填三种），E装置的作用是___。 （2）装置B中的反应方程式：______，D装置的作用是______。 某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 C 加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：
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| 24. 综合题 | 详细信息 |
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盐酸、硫酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸，请回答： （1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH＝2，则其中的c(H+)=______mol/L。 （2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，已知醋酸酸性强于碳酸，写出碳酸钠溶液 与足量醋酸反应的离子方程式：______。 （3）室温下，物质的量浓度相同、体积相同的盐酸（编号a）、硫酸（编号b)和醋酸（编号c），中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是______。（用相应编号表示）； （4）有 pH 均为 3 的盐酸、硫酸和醋酸，取同体积分别加蒸馏水稀释到 pH=5，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是______。 （5）能证明醋酸是弱酸的实验事实是______。 a.室温时 0.1mo/LCH3COONa 溶液的 pH 大于 7 b.可用食醋清除水壶内壁的水垢 c.与相同浓度的碳酸氢钠溶液反应，醋酸不如盐酸剧烈 d.将 1mL pH=1 的醋酸溶液稀释到 100mL 后，测其 pH 小于3 （6）向 100mL0.1mo/L 的盐酸中通入 0.02mol 氨气，充分吸收后测得溶液呈碱性。则该溶液中 NH3·H2O、NH4+、Cl—三种微粒的物质的量浓度大小关系为______。 |
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