2017-2018年高二上册期末考试化学考试完整版（广东省揭阳市第三中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 该反应的反应热为△H=（a-b）kJ•mol-1 C. 加催化剂能降低该反应焓变 D. A—B的键能为bkJ•mol-1 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1，则这段时间为A．0.5s B．1s C．30s D．60s |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
对于可逆反应：m A(g) + n B(g) x C(g)，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是  A. △H > 0， m + n > x B. △H > 0， m + n < x C. △H < 0， m + n < x D. △H < 0， m + n > x |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C. 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D. 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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能在水溶液中大量共存的一组离子是 A．H+、I－、NO  、SiO32－ B．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－C．K+、SO42－、Cu2+、NO3－ D．Al3+、Mg2+、SO  、CO32－ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是（ ） A. 常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12 B. 在0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+) C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl） D. 常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－) |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
某兴趣小组的同学用如下左图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池所有溶质恢复到反应前浓度的是 A. CuO B. Cu C. Cu(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3 |
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| 8. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
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I.甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料。工业上利用H2、CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇（CH3OH）。主要反应： ①CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H=－91 kJ·mol—1②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49 kJ·mol—1副反应：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－206 kJ·mol—1（1）写出反应②平衡常数的表达式____________________________。 （2）工业上可利用CH3OH(g)制备CH3OCH3(g)，写出热化学方程式___________________。 （3）生产中H2和CO按物质的量比为10:1投料，假设在反应容器中投入1molCO和10molH2在某温度下反应（只考虑反应①），达到平衡后，测得甲醇的物质的量分数为5%，则CO的转化率为_____________。 （4）工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在KOH(aq)介质中该电池负极的电极反应式_________________________________________________________。 Ⅱ．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H。 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
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| 9. 综合题 | 详细信息 |
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电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填字母序号)。 a．碳棒 b．铜板 c．锌板 d．石墨块 （2）图2中，保护钢闸门C的方法叫_________________________________法。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则如何检验D电极的产物____________________。  （3）以铬酸钾（K2CrO4）和KOH为原料，电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置示意图如上。溶液B是_________，产物在______室( 填“阴极”或“阳极”)得到。  已知：2CrO42- ＋2H＋  Cr2O72-＋H2O（4）碳酸：H2CO3，Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 草酸：H2C2O4，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5 0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH______0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）；等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_____。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号） a．c（H+）>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) b．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) c．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) d．c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-) （5）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_____________。 |
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| 10. | 详细信息 | ||||||||||||
孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量的FeO、Fe2O3、SiO2。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下： 为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如表。请回答：
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| 11. 实验题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
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某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。 限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
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