2018-2019年高一下期开学考试化学题免费试卷（河北省武邑中学）

1. 选择题	详细信息
下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是 A. 过氧化钠 B. 蔗糖 C. 氯气 D. 氯化铁

2. 选择题	详细信息
进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 A. 金属钠着火时，可立即用干燥的沙土覆盖 B. 温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 C. 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭 D. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

3. 选择题	详细信息
某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析，下列说法正确的是 A. BaSO4、CH3COONH4都属于强电解质 B. SiO2、NO2都属于酸性氧化物 C. NaCl溶液、牛奶都属于溶液 D. CuSO4·5H2O、水玻璃都属于纯净物

4. 选择题	详细信息
下列物质露置于空气中易变质的是 ①氯水　②水玻璃　③烧碱　④漂白粉　⑤绿矾　⑥亚硫酸钠 A. 除⑤外 B. 除②③外 C. 除②③⑥外 D. 全部易变质

5. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A. 向某溶液中滴加氧氧化钠溶液产生白色沉定，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ B. 向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，立即有大量气泡产生 C. 二氧化硫使品红溶液和滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的实质相同 D. 足量的铁在氯气中燃烧，产物只有氯化铁

6. 选择题	详细信息
某同学设计完成了以下两个实验： ①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。 ②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。 下列说法不正确的是 A. 实验①生成HIO3时发生的反应为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl B. 实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液 C. 由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞I2 D. 由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3

7. 选择题	详细信息
以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（ ） ①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3 ②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH ③Mg→MgCl2→Mg(OH)2 ④Al→Al2O3→Al(OH)3 ⑤Al→NaAlO2→Na2CO3 A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

8. 选择题	详细信息
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. MgO具有高熔点，可用于制耐火材料 B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 金属铜具有金属光泽，可用作导电材料 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

9. 选择题	详细信息
下列实验方法或操作正确的是 A. 图1：蒸发NaCl溶液 B. 图2：测量HCl气体的体积 C. 图3：过滤Ca(OH)2悬浊液 D. 图4：蒸馏乙醇

10. 选择题	详细信息
三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则溶液中SO42﹣的物质的量为 A. 0.1 mol B. 0.3 mol C. 0.5 mol D. 0.15 mol

11. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A. 都正确 B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤

12. 选择题	详细信息
关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是 A. 常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3 D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

13. 选择题	详细信息
下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是 A. 某物质焰色反应呈黄色，说明该物质一定是钠盐 B. 某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明该溶液中一定含有Mg2＋ C. 某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有SO42- D. 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明该溶液中一定含有Fe2+

14. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（ ） A. SiO2有半导体性能，可制作光电池 B. 普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料 C. 因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 D. SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

15. 选择题	详细信息
下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色 ②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色 ③通入H2S饱和溶液中有浅黄色浑浊 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 ⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。 A. ③⑤能证明 B. ①②④能证明 C. 都不能证明 D. 只有⑤能证明

16. 推断题	详细信息
某无色试样溶液可能含有以下离子中的一种或几种：K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-。现进行如下实验： ① 取少量该试样溶液加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后过滤，得到沉淀1和溶液1。 ② 向沉淀1中加入过量盐酸，沉淀部分溶解。 ③ 向溶液1中通入适量二氧化碳气体，充分反应后过滤，得到沉淀2和溶液2。 ④ 向沉淀2中加入过量盐酸，沉淀溶解并放出气体。 ⑤ 另取少量该试样溶液进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰。 （1）该试样溶液中肯定存在的离子有______________________。 （2）该试样溶液中可能存在的离子有__________________________。 （3）该试样溶液中一定不存在的离子有__________________________。

17. 填空题	详细信息
已知：_____H2O2 +___Cr2(SO4)3 +_______KOH＝________K2CrO4 +________K2SO4 +_______H2O （1）配平该方程式，并用单线桥法表示电子转移情况。 （2）此反应中氧化剂是__________。 （3）若消耗1mol•L-1Cr2(SO4)3溶液的体积为50mL，则转移电子的物质的量是______。

18. 实验题

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某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。 已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。请回答下列问题： （1）请将上图各装置连接完整：c接f，______接______，______接______，______接______。 （2）若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是______（填字母）。 A．硝酸钠溶液 B．四氯化碳 C．苯 D．稀硝酸 （3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到________________时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是________________________________。 （4）反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。 Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体： ___________________________。 Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：_________________。

19. 实验题	详细信息
为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的 (不必选其他酸性物质)。请据此回答： （1）圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为______________。 （2）装置B所盛的试剂是_________________，其作用是__________________________。 （3）装置C所盛试剂是___________________，C中反应的离子方程式是_____________________________。 （4）由此可得出的结论是：酸性：__________________＞_________________＞_____________________。

20. 综合题

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按要求答题 I．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。 （1）上述反应中氧化剂是 ________。 （2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。 （3）请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O，________________，若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。 II．向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。 则:①氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为____ （写化学式）。 ②盐酸的浓度为_______。 ③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

21. 计算题	详细信息
将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求： （1）写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目________； （2） 所用盐酸中HCl的物质的量；____ （3）反应中生成的H2在标准状况下的体积。____