吉林省长春外国语学校2020-2021年高二下半年期初考试化学在线测验完整版

1. 选择题	详细信息
乙醇分子中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ） A.和浓H2SO4共热到140℃时仅有键②断裂 B.和浓H2SO4共热到170℃时键②和⑤断裂 C.和金属钠反应时键①断裂 D.在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂

2. 选择题	详细信息
有机物的结构可用键线式表示，如CH3CH=CHCH3的键线式为。已知有机物X的键线式为，Y是X的同分异构体且属于芳香烃。下列关于Y的说法正确的是( ) A.Y不能发生取代反应 B.Y能使溴水褪色，且反应后的混合液静置后不分层 C.Y的结构简式为 D.Y分子中的所有原子一定共平面

3. 选择题	详细信息
将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸中，扎好袋口，浸入流动的温水中，相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制的Cu(OH)2悬浊液(加热)和浓HNO3(微热)作用，其现象依次是 A.显蓝色、无现象、显黄色 B.显蓝色、红色沉淀、无现象 C.无现象、变黑色、显黄色 D.无现象、红色沉淀、无现象

4. 选择题	详细信息
下列关于FeCl3水解的说法错误的是( ) A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者 C.为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 D.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20 ℃时发生水解，50℃时Fe3＋的水解程度比20℃时的小

5. 选择题	详细信息
下列实验操作能达到目的的是 ①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 A.②③ B.①② C.③④ D.①③

6. 选择题	详细信息
有关下列两种溶液的说法中，正确的是（ ） ①0.1mol/L CH3COONa溶液 ②0.1mol/L CH3COOH溶液 A.相同温度下，溶液中水的电离度:溶液①>溶液② B.等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)>c( CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.加水稀释溶液①，溶液中不变 D.向溶液①中加入少量的CH3COONa固体则减小

7. 选择题	详细信息
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na＋)的大小：③>①>② B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(OH-) C.0.1 mol·L-1Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S) D.Na2 CO3溶液中：c(OH-)=c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

8. 填空题	详细信息
I.写出实现下列变化的化学方程式，并指出反应类型。 ①___________，___________； ②___________，___________； ③___________，___________； ④___________，___________。 II.以下是几种苯的同系物，回答下列问题： ①　 ②　③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)①②③之间的关系是___________。 (2)按系统命名法命名，③⑥的名称分别为___________、___________。 (3)以上7种苯的同系物中苯环上的一氯代物只有一种的是___________(填序号)，④中苯环上的一氯代物有___________种。 (4)④的同分异构体有多种，除⑤⑥⑦外，写出苯环上一氯代物有2种，且与④互为同分异构体的有机物的结构简式：___________，按系统命名法命名为___________。

9. 填空题

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回答下列问题： （1） 某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4+ ＋ OH－，如想增大NH4+的浓度而不增大OH－的浓度，可采取的措施是___________填字母）。 a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体 c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸 （2） 常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： ①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c（H＋）变化情况是： 醋酸溶液中c（H＋） _____________________（填“增大”、“减小”或“不变”），盐酸溶液中c（H＋） __________________（填“增大”、“减小”或“不变”） ②加水稀释10倍后：醋酸溶液中的c（H＋）________盐酸溶液中的c（H＋）（填“>”、“＝”或“<”）。 ③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所消耗的NaOH溶液体积相比较：醋酸_____________盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。 ④使温度都升高20 ℃后，两溶液中c（H＋）比较：醋酸____________盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。 ⑤ 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是_________________（填字母，①代表盐酸，②代表醋酸溶液）。 （3） 将0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是_________________ （填字母）。 a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多 c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多

10. 实验题

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已知甲酸(HCOOH)是羧酸中组成最简单的酸，它具有羧酸的性质，在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，现用甲酸与甲醇反应制取甲酸甲酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质，装置如图所示． 回答下列问题： （1）生成甲酸甲酯反应的化学方程式为___________________． （2）实验过程中选用的试剂及用品有浓硫酸、甲醇、甲酸，还有___________、__________两种物质． （3）导管a不能伸入液面以下的理由是________________________． （4）在实验过程中导管b____________(填“能”或“不能”)直接与大气相通，理由为_________________； （5）大试管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸，还有___________________． （6）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是___________________．

11. 实验题

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滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法： Ⅰ.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。 (1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。 (2)滴定到达终点的现象是___________。 Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： (3)滴定盐酸的曲线是图___________(填“1”或“2”)。 (4)滴定前CH3COOH的电离度为___________。 (5)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a___________(填“>”“<”或“=”)b。