2018至2019年高一后半期期中考试化学（四川省宜宾市第四中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. “84”消毒液的有效成分是NaC1O B. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D. 在汽车尾气系统中使用催化转化器，可减少CO、NOx等的排放 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 24.0g镁与27.0g铝含有相同的质子数 B. 密闭容器中，2.0 mol SO2和1.0 mol O2催化反应后分子总数为2NA C. 标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2NA D. 1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B. 0.1 mol/LCuSO4溶液: Na+、NH4+、NO3-、A13+ C. 0.1 mol/LNaOH溶液: Ca2+、Na+、SO42-、HCO3- D. 0.1 mol/LKI溶液: Na+、K+、ClO-、H+ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关试剂保存的说法中,不正确的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉 C. 过氧化钠应密封保存 D. 用棕色广口试剂瓶存放氯水 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中正确的是 A. 氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯 B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C. SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2 的漂白性 D. 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH3 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 A. 将煤在空气中加强热使其分解叫做煤的千馏 B. 只用溴水一种试剂可鉴别苯.己烯.乙醇、四氣化碳四种液体 C. 向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固体，加入足量蒸馏水后固体重新溶解 D. 油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物,都可以发生水解反应 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
工业合成氨的反应为：N2+3H2 2NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（ ）A. 达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0 B. 使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率 C. 为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度 D. 若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH3 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y同主族,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,X的原子半径在短周期元素中最大。下列说法正确的是（ ） A. 简单氢化物的稳定性：Y>Z B. 简单离子的半径：Z>Y>X>W C. X与其他三种元素均能形成离子化合物 D. Y的氧化物对应的水化物均为强酸 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
在25℃和101kPa的条件下：
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是 A. NaOH溶于水 B. NH4HCO3受热分解 C. HCl溶于水 D. I2的升华 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电池的总反应为2H2+O2＝2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e－＝2CO32－。下列说法正确的是 A. 该电池可在常温或高温时工作 B. 负极反应为H2+2OH－－2e－＝2H2O C. 该电池工作时负极有CO2生成 D. 该电池供应1molH2O，同时转移1mol电子 |
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| 12. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）
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| 13. | 详细信息 |
铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2`12H2O]的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： (1)固体a的化学式为 _________，Ⅲ中反应的离子方程式为___________________________ 。 (2)Ⅴ中反应的化学方程式为 __________________________。从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)___________、冷却结晶、过滤洗涤干燥等。 (3)以1000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm-1)___________ L(保留一位小数)。 (4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_____________。 |
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| 14. 综合题 | 详细信息 |
氢气是未来非常理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。回答下列问题：(1)分解海水时，________能转变为________能。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。 (2)某种氢氧燃料电池是用NaOH溶液作电解质，正极的电极反应式为________；若把燃料改为甲烷，负极的电极反应式为________。 (3)氢气可用于合成氨。一定温度下，向2L 的密闭容器中加入1 molN2和 3molH2发生反应 N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，2min时测得N2的浓度为0.3mol/L，5min时达到平衡，此时测得压强为开始时的 。则前2min用NH3表示的化学反应速率为________；平衡时，N2的转化率为________，混合气体的平均相对分子质量为________。 |
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| 15. 推断题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||
如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题:
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