广安市高二化学上册月考试卷模拟考试练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于能源的叙述正确的是（ ） A.电力是二级能源 B.沼气是一级能源 C.天然气是可再生能源 D.水能是新能源 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化过程中ΔH小于零且ΔS大于零的是（ ） A.C(s)+O2(g)=CO2(g) B.2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g) C.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) D.Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l) |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热 C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 D.1molH2与0.5molO2完全反应放出的热量就是H2的燃烧热 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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已知方程式①2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH1=－571.6kJ/mol，则关于方程式②2H2O（g）=2H2（g）＋O2（g）；ΔH2=?的说法正确的是（ ） A.形成H—H键要吸收能量 B.该反应ΔH2=+571.6kJ/mol C.该反应与反应①属于可逆反应 D.生成1molO2吸收的热量小于571.6kJ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A.v（A）=0.4mol/（L·s） B.v（B）=0.3mol/（L·s） C.v（C）=0.3mol/（L·s） D.v（D）=2mol/（L·min） |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是 A. 混合物中各组分的浓度改变 B. 正、逆反应速率改变 C. 混合物中各组分的百分含量改变 D. 混合体系的压强改变 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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反应A+B→C的反应速率方程式为：v=kc（A）·c（B），v为反应速率，k为速率常数．当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（ ） A.只增大c（B）时，v不变 B.只增大c（A）时，v增大 C.只升高温度时，k不变 D.只升高温度时，k变小 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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一定能提高单位体积内活化分子数，且增大活化分子百分数的是（ ） A.增大反应物的浓度 B.增大气体压强 C.升温 D.使用催化剂 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和辛烷的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、5518kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（ ） A.C(s)+  O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol D.C8H18(l)+  O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518kJ/mol |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（ ） A.920 kJ B.557 kJ C.188 kJ D.436 kJ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A.①和③ B.③和⑤ C.④和⑤ D.②和④ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2 ③Sn(s、灰)  Sn(s、白) ΔH3=＋2.1kJ/mol，下列说法不正确的是（ ）A.灰锡与白锡互为同素异形体 B.锡在常温下以白锡状态存在 C.白锡转化为灰锡的反应是放热反应 D.ΔH1﹥ΔH2 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列措施不符合节能减排的是( ) A. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 B. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题 C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－393．5kJ／mol ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483．6 kJ／mol。现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是（ ） A.1：1 B.l：2 C.2:3 D.3:2 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
已知下列热化学方程式：Zn(s) + O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/molHg(l) + O2(g) ＝ HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是 A.－260.4 kJ/mol B.－254.6 kJ/mol C.－438.9 kJ/mol D.－441.8 kJ/mol |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
下面的各图中，表示2A（g）＋B（g） 2C（g）（正反应放热），这个可逆反应的正确图像为A.  B. C.  D. |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率 B.已知一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若  ＞k，平衡就要向正反应方向移动C.反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
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2Z，其平衡常数为1600| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.浸泡在冷水中的NO2球颜色变浅 B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D.使用催化剂使合成氨速率加快 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是 ①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置。 A. ②⑥⑦⑩ B. ①④⑧⑩ C. ③⑤⑦⑨ D. ③⑥⑦⑨ |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
如图所示是关于反应A2(g)＋B2(g)  2C(g)＋D(g) ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是 A. 升高温度，同时加压 B. 压强不变，降低温度 C. 压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体 D. 温度、压强不变，充入一些A2(g) |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。下列说法中错误的是（ ） A.该反应中肼作还原剂 B.肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH=－641.6kJ·mol-1 C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染 D.若消耗32g液态肼，则转移电子的数目为2NA |
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| 23. 综合题 | 详细信息 |
2SO2(g)＋O2(g)) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)被氧化为1molSO3(g)的ΔH=－akJ/mol(a﹥0)。回答下列问题： （1）图中A表示：__，E的大小对该反应的反应热ΔH__(填“是”或“否”)有影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点__(填“升高”或“降低”)，理由是__。 （2）图中ΔH=__kJ/mol。 （3）在一定温度下，将2molSO2和1molO2放在一密闭容器中，在催化剂作用下充分反应。测得反应放出的热量__(填“等于”、“大于”或“小于”)2akJ。 （4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式： ①__；②4VO2＋O2=2V2O5 （5）已知固态单质硫的燃烧热为bkJ/mol，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=___。 |
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| 24. 实验题 | 详细信息 |
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25℃、101kPa下，稀强酸与稀强碱溶液反应中和热为57.3kJ/mol。 （1）写出表示稀H2SO4与稀烧碱溶液反应的中和热的热化学方程式：___。 （2）学生甲用50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L烧碱溶液测定中和热装置如图。  ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：__。 ②该装置中有一处错误是：___。如果用该错误装置测定，测得的中和热ΔH会___(填“偏大、偏小、无影响”)。 ③如果用60mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热___(填“相等、不相等”)。 ④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为1g/cm3，混合前酸与碱的温度均为t1，混合后溶液的温度为t2，比热容为4.18J/(g·℃)，则中和热ΔH=___。 （3）学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图装置：  该生两次实验测定时间均设定为10min，则他还要测定的另一个数据是：___。 ②若要减小产生H2的速率而又不影响产生H2的总量，应向硫酸中加入___(填字母) a.Na2CO3溶液 b.K2SO4溶液 c.NaNO3溶液 d.水 e.CuSO4溶液 |
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| 25. 解答题 | 详细信息 |
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中发生反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CH3OH的物质的量与时间变化图像如图： （1）该反应的平衡常数表达式K=__； （2）降低温度，K值将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）若起始时加入1molCO和2molH2，则达平衡时，CO和H2的转化率之比为__。 （4）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__(用nB，tB表示)。 （5）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母，下同)。 a.CO的浓度不再变化 b.混合气体的密度不再改变 c.混合气体的平均摩尔质量不再改变 d.v生成(CH3OH)=v消耗(CO) （6）300℃时，将容器的容积压缩到原来的  ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__。a.CH3OH的物质的量增加 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢 c.c(CO)和c(H2)均减小 d.重新平衡时  减小 |
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| 26. 解答题 | 详细信息 |
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。 根据以上条件，回答下列问题： （1）A与B反应生成C的化学方程式为__；低温下_(填“是”或“否”)有利于该反应自发进行。 （2）一定条件下，在密闭容器中进行上述反应，已知A、B、C的起始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，B的浓度范围是__。 |
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| 27. 综合题 | 详细信息 |
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随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。 （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为___。  （2）一定条件下，在密闭容器中发生反应CO2(g)＋C(s)  2CO(g)达到平衡，能使平衡向正反应方向移动的有__(填字母)。A.保持其他条件不变，增大压强 B.保持容器总体积不变，通入少量Ar C.增加碳的用量 D.保持其他条件不变，升高温度 （3）根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4kJ/mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__。 |
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