广东省广州市执信、广雅、六中三校2021届高三上期8月联考化学在线考试题带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.质量数为31的磷原子：  B.氟原子的结构示意图： C.  的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式： |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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实验室中下列做法错误的是（ ） A.用冷水贮存白磷 B.用浓硫酸干燥二氧化硫 C.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 D.用酒精灯直接加热蒸发皿 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（ ）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（ ）A.“水瓶”、水玻璃、冰水混合物都是混合物 B.石墨和 互称为同素异形体C.磷酸钙是可溶性强电解质 D.一定条件下石墨转化为 是物理变化 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法错误的是（ ） A.葡萄酒中添加二氧化硫防氧化。 B.稀释氨水时，  一直增大。C.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料。 D.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂。 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是（ ） A.质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能髙效杀死病毒，用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率。 B.医用口罩“熔喷层”使用的是超细聚丙烯纤维，属于有机高分子材料。 C.离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜。 D.充分利用太阳能、风能、地源热能、生物质能能体现“低碳、环保”的理念。 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为30，可形成的某种化合物结构式为 。下列说法正确的是（ ）A.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 B.X和Z的最高价氧化物的水化物都是一元强酸 C.简单氢化物的沸点：Y＞Z D.W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示(吸附在金催化剂表面上的物种用·标注)。 下列说法正确的是（ ） A.水煤气的变换反应是吸热反应 B.该历程中逆向的最大能垒(活化能)E逆=2.02eV C.催化剂能够使物质的能量升高 D.反应历程中，生成过渡态I比过渡态II容易 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是（ ） A.向  溶液中滴加稀盐酸： B.向  溶液中通入少量 ： C.向  溶液中滴加少量氯水： D.碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：  |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
下列实验能达到相应实验目的的是（ ）    A.Ⅰ将乙二醇(  )转化为乙二酸( )B.Ⅱ分离  和 C.Ⅲ制备少量含  的消毒液D.Ⅳ证明该温度下溶度积常数：Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2] |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
氧化亚氮( )是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：第一步  （快反应）第二步  （慢反应）第三步  （快反应）实验表明，含碘时 分解速率方程v=k•c(N2O) • [c(I2)] 0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是（ ）A. 分解反应中，k(含碘)＞k(无碘)B.第一步对总反应速率起决定作用 C.第二步活化能比第三步小 D.  浓度与分解速率无关 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。磷酸氯喹的结构如图所示，下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（ ） A.分子式是  B.能发生取代、加成和还原反应 C.与足量  发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变D.分子中的  被 取代后的产物能与溴水作用生成沉淀 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
绿原酸（ ）具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如下，下列说法错误的是（ ） A.绿原酸在冷水中的溶解度小于温水中的溶解度 B.得到“有机层”的实验操作为蒸馏 C.减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质 D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备NaBH4通常分两步(如图)。下列说法错误的是 A.用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4 B.两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C.将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率 D.由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
以 为催化材料，利用电化学原理实现 消除酸性废水中的 ，其反应过程如图所示[已知 中 元素化合价为 、 价，分别表示为(Ⅱ)、(Ⅲ)]。下列说法错误的是（ ） A.处理 的电极反应为 B. (Ⅱ)与(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用C.用该法处理后，水体的pH升高 D.消耗标准状况下6.72 L H2，理论上可处理含 4.6 mg/L的废水1 m3 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
常温下，向1mol/LNH4Cl溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成，已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10−11。下列说法错误的是 A.常温下，NH4Cl的水解平衡常数数量级为10−10 B.体系中，水的电离程度大小关系为  C.  点时，溶液中c(Mg2+)＝0.18mol/LD.a点溶液中，c(NH4+)+c(H+)＜c(Cl−)+c(OH−) |
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| 16. 实验题 | 详细信息 |
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KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其实验室制备的过程如下： 资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，碱性减弱时易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。 Ⅰ.将MnO2与KOH固体混合，通入氧气充分灼烧，生成暗绿色熔融态物质。   Ⅱ.冷却，将固体硏细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。 II.向暗绿色溶液中加入适量1mol/LH3PO4溶液调pH值至11，直至K2MnO4全部歧化，过滤分离黑色滤渣和滤液。 Ⅳ.将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在80℃烘箱中干燥3h，得KMnO4固体。 Ⅴ.产品分析。 (1)步骤Ⅰ，装置A应选用图乙中的________(填“a”、“b”或“c”)，装置B中所盛试剂的名称为______。 (2)步骤Ⅱ，浸取时用稀KOH溶液的原因是__________________。 (3)步骤Ⅲ，粗略判断全部歧化的现象是____________，歧化的离子方程式为______________。 (4)步骤Ⅳ，不选用更高温度的原因是__________________。 (5)步骤Ⅴ，利用H2C2O4标准溶液测定KMnO4的纯度[已知：M(KMnO4)=158g/mol] ①溶液配制：称取1.000g的KMnO4固体样品配成100mL的溶液。 ②滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_____→_____→_____→_____→_____→开始滴定。 A 烘干 B 装入滴定液至零刻度以上 C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D 用洗耳球吹出润洗液 E 排除气泡 F 用滴定液润洗2至3次 G 记录起始读数 ③滴定：移取25.00mLKMnO4溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用c mol/L的H2C2O4标准溶液滴定，发生反应：H2C2O4 +MnO  +H+Mn2++CO2↑+H2O(未配平)，当溶液紫色褪色且半分钟内不变色即为终点，平行滴定3次，H2C2O4溶液的平均用量为VmL，则样品纯度表达式为_______(不必化简)。 |
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| 17. | 详细信息 | |||||||||
五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（V以 、 价存在，含少量 、 杂质以及不溶性硅酸盐），回收 的工艺流程如下： 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
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转化为
反应的离子方程式_________________。
，随滤液②可除去金属离子
、
、_____，以及部分的______。
转化为
溶解的离子方程式___________________。
晶体时，需要加入过量
，其原因是__________________。
（式中
表示有机萃取剂
）。为提高“萃取”效率，应采取的措施是__________；“反萃取”时加入的X试剂是____________。 | 18. | 详细信息 | |||||||||
 加氢可转化为高附加值的 、 、 等 产物。加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   回答下列问题： （1）①由  、 合成甲醇的热化学方程式为________________。②一定条件下，往  恒容密闭容器中充入 和 ，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内的转化率随温度变化如下图所示，其中活化能最高的反应所用的催化剂是______（填“A”、“B”或“C”）。 ③在某催化剂作用下， 和除发生反应Ⅰ外，还发生反应Ⅲ。维持压强不变，按固定初始投料比将和按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：
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通入
和
下进行反应。试验中温度对平衡组成
为___________。 | 19. | 详细信息 |
 、 等超导材料具有广阔的应用前景。(1)基态  与 离子中未成对的电子数之比为__________。(2)向 中嵌入吡啶( )能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为________；该分子内存在________(填标号)。A  键 B  键 C 配位键 D 氢键(3)将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得 基超导材料 。①  的空间构型为__________。②液氨是氨气液化的产物，氨气易液化的原因是___________。 ③金属锂溶于液氨时发生反应：  X  。X的化学式为__________。(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中  和 原子的投影位置如图2所示。  图中  和 共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和 代表，则该化合物的化学式表示为________________；通过测定密度 和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式： ________ 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为  ，则原子2和3的坐标分别为_____________、______________。 |
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| 20. | 详细信息 |
“肉桂硫胺”是抗击新型冠状病毒潜在用药，其合成路线如下：  已知： ⅰ.  ⅱ.  回答下列问题： (1)芳香烃A的结构简式为_________。 (2)B中含有的官能团：_________。B反应生成C的反应类型是_________。 (3)有机物D加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸有砖红色沉淀。C反应生成D的化学方程式是________。 (4)E反式结构简式为__________；G结构简式为___________。 (5)有机物E是从肉桂皮或安息香分离出的有机酸，J是E的同分异构体，符合下列条件的J的结构简式是___________。 ①J是二取代的芳香族化合物； ②核磁共振氢谱显示J苯环上有两种化学环境的氢； ③J可水解，水解产物遇到FeCl3溶液显紫色。 (6)乙酰苯胺(  )是确类药物的原料，可用作止痛剂热剂防腐剂和染料中间体，参照上述合成路线和下面的信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线：_______。已知：  |
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