江西省鹰潭市贵溪市实验中学2020--2021年高二上半年第二次月考化学题免费试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧． A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤ |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法或表示方法中正确的是（ ） A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-2×57.3kJ·mol-1 B.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C.由C(金刚石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 D.若CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-1 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
化学反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是( )A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B.前2 min，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 C.2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 D.用C表示的反应速率是0.2 mol·L－1·min－1 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
已知反应2CO(g)+4H2(g) CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）A.v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1 B.v(H2)=4.5mol·L-1·s-1 C.v(CH2=CH2)=0.03mol·L-1·s-1 D.v(CO)=1.5mol·L-1·s-1 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
把lmol CO2 和3mol H2通入1L的密闭容器中，在某温度下发生反应:CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH (g) +H2O(g)(△H＜0)。测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A.3min时，v正=v逆 B.0-10mim 内，用H2表示的反应速率为2.25 mol·L·min-1 C.该温度下，反应达到平衡时，H2的转化率为75% D.若升高温度，则CO2的转化率增大 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(逆)增大，v(正)减小；③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变；④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)；⑤加入催化剂，B的转化率提高 A.①② B.④ C.③④ D.④⑤ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（ ）
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
已知：NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)△H。一定温度下， 1 mol NO2(g)与1 molCO(g)完全反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A.△H=-234kJ•mol-1 B.该反应的逆反应的活化能为368kJ•mol-1 C.加入高效催化剂，E1、E2均减小 D.其他条不变，缩小容器体积，活化分子百分数增大 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
在一个绝热恒容的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，一定能说明该反应达到平衡状态的是A.体系的压强不再改变 B.混合气体的密度不再改变 C.v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q D.体系的温度不再变化 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
25℃时，水的电离达到平衡H2O H++OH-△H>0，下列叙述正确的是（ ）A.将水加热，Kw增大，pH不变 B.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 C.向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw不变 D.该温度下的0.01mol/L稀盐酸溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-2mol/L |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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25 ℃时，某溶液中水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则该溶液可能是下列情况中的( ) A.该溶液可能是酸溶液 B.该溶液可能是碱溶液 C.该溶液中c(OH－)可能是10－5mol·L－1 D.该溶液与pH＝9的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是( )  A.①可用于测溶液pH B.②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 C.③是滴定操作时手的操作 D.④中滴入一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3 B.室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性 C.把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH D.某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液呈中性 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH H++ CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 值增大 B.0.10 mol·L－1 的 CH3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(H+)减小 C.CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D.25℃时，欲使醋酸的电离常数 Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(  )+c(H+)+c(H2CO3)B.将pH＝6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)＝2c(  )C.浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO-)前者是后者的10倍 D.NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-)＝9.9×10-7 mol·L-1 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和1 mol气态水过程中的能量变化图。 (1)该反应反应物的总能量______生成物的总能量，属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：___________。 (3)若该火箭推进器中有36g H2O生成，则转移的电子数为___________mol。 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C的变化如图所示。 (1)写出反应的化学方程式______。 (2)0～4min时，A的平均反应速率为______。 (3)已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。 (4)T℃时，反应的平衡常数为______(保留到小数点后2位)。 (5)到达平衡时B的转化率为______。 (6)如图是上述反应平衡混合气中C的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______(填“温度”或“压强”)。判断L1_____L2(填“＞”或“＜”)，理由是_____。  |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
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水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。 (1)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，其电离方程式为___________，其电离平衡常数的表达式为___________。 (2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是NO、N2O、NH2OH、NH3等。 ①NH2OH中，氮元素的化合价为___________。 ②某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含N的生成物为NO，反应的离子方程式为___________，其中氧化产物为___________(写化学式)。 ③取20mL含NaNO2的水样，酸化后用0.001mol/L的KI标准溶液滴定(反应中含N的生成物为NO)，滴定前和滴定后的滴定管内液面高度如图所示，由此可知水样中NaNO2的浓度为___________mg/L。  |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
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弱酸的电离平衡常数与对应酸根的水解平衡常数存在某种定量关系。 （1）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是___(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将___(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为___mol·L-1(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5)。 （2）已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10-5。 ①含等物质的量浓度HCN与NaCN的混合溶液显___(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN-)___(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。 ②常温下，若将cmol·L-1的盐酸与0.62mol·L-1的KCN等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=___(小数点后保留4位数字)。 |
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