安丘市高三化学月考测验（2018年上册）在线答题

1. 选择题	详细信息
“一带路(OneBelt AndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是 A. 中国丝绸 B. 埃及长绒棉 C. 乌克兰葵花籽油 D. 捷克水晶

2. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. CO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物 B. 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 C. 氯化铵、次氯酸钠、碳酸钙均属于强电解质 D. 淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物

3. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A. 需要加入氧化剂才能实现Cr2O72－和CrO42－的转化 B. NH4Cl、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 C. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体 D. H2S在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性

4. 选择题	详细信息
实验室制备下列气体时，所用方法错误的是 A. 制氨气时，用向下排空气法收集气体 B. 制二氧化氮时，用水吸收尾气 C. 制氯气时，用饱和食盐水和浓硫酸净化气体 D. 制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

5. 选择题	详细信息
实验室欲从含MgBr2的水中提取Br2，下列操作未涉及的是 A. 氧化 B. 过滤 C. 分液 D. 蒸馏

6. 选择题

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下列物质有关性质与应用的对应关系不正确的是

选项	化学性质	实际应用
A	ClO2具有强氧化性	用于自来水的消毒杀菌
B	Na2O2与CO2和H2O均能发生反应	用作呼吸面具供氧剂
C	钠的金属性比钾弱	Na与KCl反应制取单质钾
D	FeCl3溶液能与Cu反应	用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板

A. A B. B C. C D. D

7. 选择题

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，11.2L氦气和氢气的混合气体中含有的分子数为0.5NA
B. 标准状况下，33.6L氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5NA
C. 常温下，1L 0.1mol·L－1的碳酸钠溶液中含有CO32-和HCO3- 数之和为0.1NA
D. 常温下，1L 0.1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至溶液为中性，则溶液中含NH4+数0.1NA

8. 选择题	详细信息
能正确表达下列反应的离子方程式为 A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ C. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH=NO3－ + NO2-+H2O D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵： Ba2++ OH－ +NH4++ SO42－ = BaSO4↓+NH3·H2O

9. 选择题	详细信息
某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图步骤进行提纯。下列说法不正确的是 A. 起始滤液常温下pH﹥7 B. 试剂Ⅰ可选用BaCl2溶液 C. 步骤③目的是除去CO32- D. 上述提纯过程包括过滤、蒸发、分液等操作

10. 选择题

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下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是


①	②	③

A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C. ③的气体产物中检测出CO2，说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
D. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

11. 选择题

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用如下图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是

选项	Ⅰ	Ⅱ	实验现象预期	结论
A	铁丝	HCl酸化的H2O2	Ⅲ中收集到无色气体	铁丝催化H2O2分解
B	生铁	NaCl溶液	导管处发生倒吸	生铁发生吸氧腐蚀
C	木条	浓硫酸	木条变黑	浓硫酸有强氧化性
D	铜丝	浓硝酸	Ⅲ中收集到红棕色气体	硝酸有强氧化性

A. A B. B C. C D. D

12. 选择题	详细信息
X是中学化学常见的单质，Y、Z为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是 A. X可能是金属，也可能是非金属 B. X、Y、Z含有一种相同的元素 C. Y、Z的水溶液一定都呈碱性 D. 反应①②不一定都是氧化还原反应

13. 选择题

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如图所示，Ⅰ、Ⅱ是两个完全相同的装置，分别装有10 mL相同浓度的盐酸，某学生分别在Ⅰ、Ⅱ的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A. 装置Ⅰ的气球膨胀得快
B. 最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量分别相等
C. 若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1
D. 若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－1

14. 综合题

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根据所学知识回答下列问题：
(1)①欲用98%的浓硫酸配制质量分数为20%的稀硫酸，实验中需要用到的仪器除了烧杯、玻璃棒以外，还需要_______________，其中玻璃棒的作用是________________。
②实验室需要0.1 mol·L－1的NaOH溶液450 mL。下列操作使所配NaOH溶液浓度偏高的是__________（填写序号）。
A．定容时俯视刻度线
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
(2)焊接钢轨时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。根据题意，判断X的化学式是____________，发生氧化反应的物质是___________，若有1mol Fe2O3参加反应，转移电子的物质的量为________mol。
(3)200mL某溶液中有5种离子大量共存，其中4种离子的物质的量如下表：

离子	H+	K+	NO3－	SO42－
物质的量（mol）	0.5	0.1	0.6	0.15

则另外一种离子是_______（填写代号），该离子的浓度为_________________。
A．Fe2+ B．Cl－ C． Al3+ D．ClO－

15. 解答题

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某废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl－四种离子，某化学实验小组设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

回答下列问题：
(1)写出向废液中加入过量铁粉发生反应的离子方程式______________________。
(2)沉淀A中含有的金属单质是_______________ 。
(3)下列物质中，可以用作试剂X的是_____________ （填写序号）。
A．BaCl2 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2
(4)向溶液B中通入Cl2的作用是__________________；实验过程中该小组同学用NaCl固体、MnO2和浓硫酸混合加热的办法制得Cl2，写出反应的化学方程式________________；由于Cl2有毒，某同学建议用双氧水替换，请写出向溶液B中加入双氧水后发生反应的离子方程式__________________。

16. 实验题

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实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] ，有关物质性质如下表所示：

物质	性质
甘氨酸（NH2CH2COOH）	易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
柠檬酸	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性
甘氨酸亚铁	易溶于水，难溶于乙醇

实验过程：
Ⅰ．配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ．制备FeCO3 ：将配制好的绿矾溶液与200mL 1.1mol·L－1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ．制备(NH2CH2COO)2Fe ：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：

(1)仪器E的名称是_______________。
(2)实验I中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时需要过量的试剂是______。
(3)实验II中：制备FeCO3时应向_______溶液中缓慢加入________溶液，并边加边搅拌，若颠倒试剂滴加顺序可能产生的后果是__________________。
(4)确认C中空气排尽的实验现象是______________。
(5)加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是___________。
(6)洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_______________（填序号）。
A．热水 B．乙醇溶液 C．柠檬酸溶液
(7)若产品的质量为17.34g，则产率为________%。

17. 解答题

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钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿（主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等）为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“酸浸”
①钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为_________________；滤渣A的主要成分为__________。

②写出Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4的化学方程式___________________________。
(2)“净化除杂”过程包括除铁、除钙镁、除铜等步骤。
①除铁：加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，写出反应的离子方程式____________________________________。
②除铜：加入适量Na2S2O3，发生反应2CuSO4＋2Na2S2O3＋2H2O＝Cu2S↓＋S↓＋2Na2SO4＋2H2SO4，Na2S2O3中硫元素的化合价是___________，上述反应每消耗15.8 g Na2S2O3，反应中转移电子___________mol。
(3)“萃取和反萃取”
①“水相C”中的溶质主要是Na2SO4和________（写化学式）。
②实验室称取100g原料（含钴11.80%），反萃取时得到浓度为0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L，忽略损耗，钴的产率＝____________（产率=

）。

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