新疆高三化学（2019年下期）网上在线做题
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是 A.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”会对环境造成新的污染 B.制造普通玻璃的原料为石英砂（Si02）、石灰石（CaCO3）和纯碱 C.髙锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D.红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无湿味。”文中的“气”是指乙烯 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法正确的是 A.乙烯生成乙醇属于消去反应 B.乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应 C.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 D.乙酸与溴乙烷均可发生加成反应 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
NA是阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA B.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA C.密闭容器中，lmolNH3和lmolHC1反应后气体分子总数为NA D.在1L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
|
|||||||||||||||||||||
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 B. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D. 元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应 |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料 （NamCn）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理 为Na1-mCoO2+NamCn NaCoO2+Cn。下列说法不正确的是A.放电时，Na+向正极移动 B.放电时，负极的电极反应式为NamCn—me-=mNa++Cn C.充电时，阴极质量减小 D.充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+ |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是 A. A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) B. 25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3 C. B点对应的NaOH溶液体积为10 mL D. 对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大 |
|
| 8. 实验题 | 详细信息 |
硫酰氯（SO2Cl2）熔点-54.1℃，沸点在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。 （1）SO2Cl2中的S的化合价为_______________，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为_______________。 （2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。 ①仪器A的名称为_______________，装置乙中装入的试剂是_______________，装罝B的作用是_______________。 ②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是_______________（选填编号）。 A.蒸馏水 B.l0.0mol·L-1浓盐酸 C.浓氢氧化钠溶液 D.饱和食盐水 ③滴定法测定硫酰氯的纯度:取1.800g产品，加入到100mL0.50000mol·L-1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L-1标准HC1滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗HCl l0.00mL。达到滴定终点的现象为_______________，产品的纯度为_______________。 |
|
| 9. 综合题 | 详细信息 |
|
“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。 （1）已知：①CO（g）+H2O（g）  H2（g）+CO2（g） ΔH=-41 kJ·mol-1②C（s）+2H2（g） CH4（g） ΔH=-73kJ·mol-1③2CO（g） C（s）+CO2（g） ΔH=-171 kJ·mol-1写出CO2与H2反应生成CH4 和H2O（g）的热化学方程式： __________________。 （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2L的密闭容器中，充入1 molCO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化如图所示：  ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_____________。 ②下列措施一定不能使CO2的转化率增大的是_____________（选填编号）。 A.在原容器中再充入1molCO2 B.在原容器中再充入1molH2 C.在原容器中再充入1mol氦气 D.使用更有效的催化剂 E.缩小容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离 （3）煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）中CO的平衡转化率随 及温度变化关系如图所示： ①上述反应的逆反应方向是_____________反应（填“吸热”或“放热”）； ②对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压（pB）代替平衡浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp的表达式为______________，提高 ，则Kp_____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400 ℃左右、=3～5，采用此条件的原因可能是___________。 |
|
| 10. 综合题 | 详细信息 | ||||||
|
氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的化学工业。 I.电解所用的氯化钠溶液需精制，除去有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-及泥沙，其精制流程如下：  已知:①Ca2+、Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。
|
|||||||
| 11. 综合题 | 详细信息 |
|
碳、氮元素是构成生物体的主要元素，在动植物生命活动中起着重要作用。根据要求回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在____________对自旋状态相反的电子。 （2）已知：(NH4)2CO3  2NH3↑+H2O↑+CO2↑①与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有____________种。 ②(NH4)2CO3分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为____________（填化学式）。 （3）物质  中C原子杂化方式是____________。（4）配合物[Cu(CH3C  N)4]BF4中，铜原子的价电子布式为____________，BF4-的空间构型为___________。写出与BF4-互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式：___________、___________。（5）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示（8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内），该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。  ①晶胞中C原子的配位数为___________。该晶体硬度超过金刚石的原因是___________。 ②已知该晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为___________g·cm-3。 |
|
| 12. 推断题 | 详细信息 |
某新型药物H( )是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示： 已知：(1)E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色 (2)  （R为烃基）(3)  请回答下列问题： (1)A的结构简式为_____；D的官能团的名称为_____。 (2)①的反应类型是_____；④的反应条件是_____。 (3)写出B→C的化学方程式_____。 (4)写出F+G→H的化学方程式_____。 (5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有_____种。 ⅰ.能发生银镜反应 ⅱ.能发生水解反应 ⅲ.分子中含的环只有苯环 (6)参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间CH3CONHCH(CH3)2的合成路线_____。 |
|
