1. 选择题 | 详细信息 |
柠檬烯具有特殊香气。可溶于乙醇或乙醚,不溶于水,其结构简式为 有关柠檬烯的说法正确的是( ) A. 柠檬烯的分子式为C10H20 B. 柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 柠檬烯分子中所有原子处于同一个平面内 D. 柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应 |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列说法中不正确的是( ) A. Ba2++SO42—=BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应 B. H++OH-=H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应 C. CO32—+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应 D. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应 |
3. 选择题 | 详细信息 |
纯铁的熔点为1535℃,而高炉炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1200℃左右就熔化了,这是因为( ) A. 铁的纯度越高熔点越低 B. 合金的熔点比其各成分金属的熔点高 C. 生铁是铁碳合金,熔点比纯铁低 D. 生铁在高炉中熔化时发生了化学反应 |
4. 选择题 | 详细信息 |
实验室配制一定物质的量浓度的溶液,一定要用到的一组仪器是( ) A. 托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶 B. 量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶 C. 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D. 容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗 |
5. 选择题 | 详细信息 |
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量,现查知P—P键能为198 kJ·mol-1、P—O键能为360 kJ·mol-1、O===O键能为498 kJ·mol-1。若生成1 mol P4O6,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量变化为( ) A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量 C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量 |
6. 选择题 | 详细信息 |
某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案: 方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积 方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是 A. 溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液 B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸 C. 若溶液B选用氯化铁溶液,则实验难以实现 D. 实验方案Ⅱ更便于实施 |
7. 选择题 | 详细信息 |
在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g/mol)时,压强为1×104Pa。如果在相同温度下,把更多的气体X充入容器,使容器内压强增至5×104Pa,这时容器内气体X的分子数约为 A. 3.3×1025 B. 3.3×1024 C. 7.5×1023 D. 7.5×1022 |
8. 选择题 | 详细信息 |
某有机物的结构如图所示,关于该有机物的说法不正确的是( ) CH2OHCH===CH2CH2COOH A. 只有羧基和羟基两种官能团 B. 能发生酯化反应 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 能与氢氧化钠溶液反应 |
9. 选择题 | 详细信息 |
已知M、N、R均为短周期的元素,M、N同周期,M、R的最低价离子分别为M2-和R-,N2+和R-具有相同的电子层结构,下列说法正确的是( ) A. 对应气态氢化物的稳定性M>R B. R元素的最高正价一定为+7价 C. 离子半径:M2->R->N2+ D. 还原性:M2-<R- |
10. 选择题 | 详细信息 |
某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是 A. 正极反应为AgCl +e-=Ag +Cl- B. 放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C. 若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D. 当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 |
11. 选择题 | 详细信息 |
离子方程式CO32-+2H+===CO2↑+H2O表示 A. 碳酸盐与盐酸之间的反应 B. 一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C. 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D. 可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 |
12. 选择题 | 详细信息 |
石油加工的各种处理过程中,属于裂化过程的是( ) A. 分离出汽油和煤油 B. 原油脱盐、脱水 C. 十六烷变为辛烷和辛烯 D. 将直链烃变为芳香烃 |
13. 选择题 | 详细信息 |
下列关于甲烷、乙烷、丙烷的说法正确的是( ) A. 它们的分子空间结构都是正四面体 B. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 光照条件下,都能与氯气发生取代反应 D. 乙烷的熔、沸点比丙烷高 |
14. 选择题 | 详细信息 |
下列物质:①汽油、②四氯化碳、③酒精,其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是( ) A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ①②③ |
15. 选择题 | 详细信息 |
下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是 A. 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 B. 2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2 C. 2Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2 D. 3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O |
16. 选择题 | 详细信息 |
某同学进行蔗糖的水解实验,并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下:取少量纯蔗糖加适量水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸;将混合液煮沸几分钟、冷却;在冷却后的溶液中加入适量的新制氢氧化铜并加热至沸腾,没有观察到红色沉淀生成,以下解释最正确的是( ) A. 由于水解完毕没有加碱中和至碱性,所以见不到红色沉淀 B. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 C. 使用的硫酸太稀,导致水解反应不能成功 D. 加热时间不够长,所以见不到红色沉淀 |
17. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是( ) A. 蔗糖溶液不能导电,蔗糖溶液是非电解质 B. 盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子 C. 酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电,酒精是非电解质 D. 氯化钠和硫酸都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电 |
18. 选择题 | 详细信息 |
在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L·mol-1,则标准状况下0.5mol氢气的体积约为( ) A. 0.5 L B. 5 L C. 11.2 L D. 22.4 L |
19. 选择题 | 详细信息 |
为了提高公众认识地球保障发展意识,江苏省各地广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一宗旨的是( ) A.加强海底可燃冰,锰结核的探测与开发研究 B.积极推广风能,太阳能光伏发电 C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化,再利用,资源化” D.将高能耗,高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高居民收入 |
20. 选择题 | 详细信息 |
下列物质互为同分异构体的是( ) A. C和C B. 氧气和臭氧 C. 甲烷和乙烷 D. 正丁烷和异丁烷 |
21. 选择题 | 详细信息 |
下列关于二氧化碳和二氧化硅说法中正确的是( ) A. 都可以与水化合生成对应酸 B. 都可以与氢氟酸反应生成气体 C. 都可以跟氢氧化钠溶液反应生成盐和水 D. 都可以形成空间立体网状结构 |
22. 选择题 | 详细信息 |
下列关于氮气的性质和用途的叙述中错误的是( ) A. 是一种很难溶于水的无色无味气体 B. 通常情况下,很难与其它物质发生化学反应 C. 从空气中分离出的氮气,可用于填充白炽灯的灯泡 D. 从空气中分离出的氮气,不能用于生产氮肥 |
23. 选择题 | 详细信息 |
据报道N5是破坏力极强的炸药之一,18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法中正确的是( ) A. 18O2中含18个中子 B. 18O2与16O2性质完全相同 C. N5和N2互为同位素 D. 2N5===5N2是化学变化 |
24. 选择题 | 详细信息 |
下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( ) A. 在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多 B. 同价态阳离子甲比乙氧化性强 C. 甲与盐酸缓慢反应放出氢气,而乙能与冷水剧烈反应放出氢气 D. 甲、乙与硫酸溶液形成原电池,乙上冒气泡 |
25. 选择题 | 详细信息 |
在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280 mL氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的是( ) A. 总反应为NO+NO2+O2+H2O===2HNO3 B. 总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O===12HNO3 C. 生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 mol·L-1 D. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L-1 |
26. 推断题 | 详细信息 |
某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验: 另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g固体1.请回答如下问题: (1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______,写出气体甲的电子式_______。 (2)X的化学式是______,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。 (3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。 (4)一定条件下,气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式_______,并设计实验方案验证该反应的产物_______。 |
27. 综合题 | 详细信息 |
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一复盐,在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0g废易拉罐(含90%的Al,还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如下: (1)试剂①应选用_____________(填代号)。 a.盐酸 b.H2SO4溶液 c.氯化钠溶液 d.NaOH溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为____________________。 (3)溶液B中溶质的主要成分为____________________ (填化学式)。 (4)从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如下图所示,蒸发操作中的一处错误是_____________。 (5)该小组在实验完成之后,得到118.5 g明矾,则明矾的回收率为_____________。(已知:明矾的摩尔质量为474g·mol-1) |
28. 实验题 | 详细信息 |
实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体,如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片,必要时可加热),实验效果不是十分理想,因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈),用来做该实验可以达到满意的效果。 (1)用图Ⅰ装置做实验时,用排水法收集到的气体的颜色为_____色;实验过程中由于______,不易观察到____________生成,从而不能有力证明反应产物是NO。 (2)用图Ⅱ装置做实验时,将有关操作补充完全: ①将分液漏斗的活塞打开,从U形管的B侧管口注入稀硝酸,一直注到____________为止。 ②关闭活塞,用酒精灯在U形管的A侧加热,当______时,立即撤去酒精灯。 (3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题: ①反应在什么情况下可以自动停止?________________________。 可在何处观察到无色的NO气体?____________________________________________。 ②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开,可立即观察到哪些明显现象?_________________。 |
29. 综合题 | 详细信息 |
已知:①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图1所示。回答下列问题: (1)写出下列物质的官能团名称:B:____________________;D:____________________。 (2)反应④的化学方程式为________________________________________________,反应类型:________。 (3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据图2装置回答问题。 ①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。 A.Na2O2 B.KClC.Na2CO3 D.MnO2 ②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。 ③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应,将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热,现象为______________________________________________。 |
30. 推断题 | 详细信息 |
已知A、B、F是家庭中常见的有机物,E是石油化工发展水平的标志,F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题: (1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。 (2)下列物质中沸点最高的是________。 A 汽油 B 煤油 C 柴油 D 重油 (3)在①~⑤中属于取代反应的是________;原子利用率为100%的反应是________。(填序号) (4)写出结构简式:A________、F________。 (5)写出反应③的离子方程式:___________。 (6)作为家庭中常见的物质F,它给我们带来了极大的方便,同时也造成了环境污染,这种污染称为________。 |