上海2019年高三化学前半期期末考试网络考试试卷

1. 选择题	详细信息
关于Ts中数字的描述正确的是 A.117是Ts 的质子数 B.117是Ts的中子数 C.291是Ts元素的相对原子质量 D.291是Ts元素的质量数

2. 选择题	详细信息
下列物质属于混合物的是 A.冰醋酸 B.汽油 C.硫磺 D.丙三醇

3. 选择题	详细信息
常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（） A. 难挥发性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性

4. 选择题	详细信息
按照有机物的命名规则，下列命名正确的是 A. 1,2-二甲基戊烷 B. 3,4-二甲基戊烷 C. 2,2-二甲基丁烷 D. 2,3,3-三甲基丁烷

5. 选择题	详细信息
下列过程属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油的分馏 C. 石油裂化 D. 石油裂解

6. 选择题	详细信息
关于乙醛，下列化学用语正确的是 A. 官能团 —COH B. 比例模型 C. 最简式 C2H4O D. 结构式 CH3CHO

7. 选择题	详细信息
现有pH为1的100mL 0.1moL/L 的AlCl3溶液，下列有关判断正确的是： A.溶液显酸性，主要因为铝离子水解导致的 B.溶液显酸性，主要因为溶液中有盐酸 C.溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的 D.溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的

8. 选择题	详细信息
不能鉴别0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH溶液的是 A.石蕊试液 B.甲基橙试液 C.酚酞试液 D.淀粉KI试液

9. 选择题	详细信息
工业生产氨气的适宜条件中不包括( ) A.用浓硫酸吸收产物 B.用铁触煤作催化剂 C.温度500℃左右 D.压强为20~50MPa

10. 选择题	详细信息
氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为 A. 氮气比空气轻 B. 氮气难溶于水 C. 氮气是无色无味的气体 D. 氮气很不活泼

11. 选择题	详细信息
下列物质对水的电离平衡没有影响的是 A. NaI B. KF C. KAl(SO4)2 D. NaHSO4

12. 选择题	详细信息
SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（） A.键长：Si-F>Si-Cl B.键能：Si-F>Si-Cl C.沸点：SiF4>SiCl4 D.共用电子对偏移程度：Si-Cl>Si-F

13. 选择题	详细信息
准确量取22.00mL Na2SO3溶液，最合适的仪器是（） A. 25mL量筒 B. 25mL滴定管 C. 50mL量筒 D. 有刻度的25mL烧杯

14. 选择题	详细信息
下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A.该反应为吸热反应 B.a与b相比，a的反应速率更快 C.a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D.E2大于E1，说明总能量生成物比反应物低

15. 选择题	详细信息
下列转化过程不能一步实现的是 A. Al(OH)3→Al2O3 B. Al2O3→Al(OH)3 C. Al→AlCl3 D. Al→NaAlO2

16. 选择题	详细信息
糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是( ) A. 脱氧过程中铁作为原电池正极 B. 负极的电极反应为：Fe-3e→Fe3+ C. 正极的电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH- D. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

17. 选择题	详细信息
通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是 A. 某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢 B. 乙酸钠溶液pH＞7 C. 乙酸溶液能使石蕊变红 D. 某乙酸溶液能导电能力弱

18. 选择题

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除去物质中含少量杂质的方法错误是

选项	物质(括号内为杂质)	实验方法
A	K2SO4 (K2CO3)	加入稀硫酸使溶液呈中性
B	NaCl (KNO3)	样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C	CO2(HCl)	通过NaHCO3饱和溶液，干燥
D	溴苯(溴)	加入足量NaOH溶液，充分振荡，分液

A. A B. B C. C D. D

19. 选择题	详细信息
关于晶体的叙述中，正确的是 A. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

20. 选择题

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测得某pH=2的溶液中有关数据如下：

离子	Na+	Fe3+	？	NO3-	SO42-
浓度（mol/L）	2.0×10-2	1.4×10-2	？	2.0×10-2	2.4×10-2

则该溶液中还可能大量存在的一种离子是
A.Cl- B.SO32- C.Ba2+ D.Al3+

21. 综合题

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从宏观和微观两个角度认识氯、硫、铁、铝等元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。完成下列填空：
（1）Cl在元素周期表中的位置为______________，由此可知，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为：______________ ，次氯酸分子的结构式为：_____________。
（2）Cl、S、Na三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是_______________________（用离子符号表示）。铝最高价氧化物对应的水化物表现出了独特的性质，其在水溶液中的电离方程式为____________________________________________________________________________。
（3）硫和氯的非金属性强弱关系是_________________，试从原子结构的角度解释其原因。______________
（4）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是 ____________________。要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是 ________________________________。

22. 综合题

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中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石：
（1）配平上述反应的化学方程式： ___ Na + _____CO2

_____Na2CO3 + _____C(金刚石)。若反应过程中有0.15mol CO2反应，则电子转移的数目为：____________。
（2）CO2的电子式为：_________________，Na原子核外电子有_______个能级。
（3）已知：

常压下	钠	Na2CO3	金刚石	石墨
熔点（℃）	97.8	851	3550	3850
沸点（℃）	882.9	1850（分解产生CO2）	----	4250

若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式______________________。若3v正(Na)=4v逆(CO2)，则________（选填序号）。
a．反应肯定达到平衡 b．反应可能达到平衡 c．反应肯定未达平衡
（4）副产物Na2CO3溶于水后溶液呈碱性，请结合平衡移动的原理，用文字描述所得溶液呈碱性的原因：______________________________________________________________________________________。若在10升容器中，反应进行了5min, 金刚石的质量增加了6g，则5min里CO2的平均反应速率为______________。

23.

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爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：

（1）写出通入CO2和NH3的化学反应方程式_________________________________________________。在饱和食盐水中通入CO2和NH3，先通NH3后通CO2的原因是_____________________________。
（2）母液中除H+和OH-外，还含有的离子是_____________。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有____________。
（a）增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
（b）使NaHCO3更多地析出
（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（3）上述流程中X物质的分子式_______。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_______（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是____。
（4）写出检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的简要方案：___________________________________________________________________________________。
（5）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：
称取样品ag，加水溶解，加入足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为___________________(用含a、b的代数式表示)。

24. 推断题

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以甲醇和石油裂解气为原料可制得E，已知E由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下：

请回答：
（1）写出C中官能团的化学式_______________。A的结构简式是___________________。
（2）C→D的化学方程式是_______________________________ 、_____________________________。
（3）含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质，因此可以预测E具有与___________类化合物相似的化学性质。除去化合物B、D和E混合物中的B、D，可采用的方法是：__________________________________________________________________________。
（4）写出一种以

为原料制备

的合成路线。（各物质用结构简式表示即可，合成路线常用的表示方式为：__________________________________________________________

）

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