福建高一化学期中考试（2019年下半期）带答案与解析

1. 选择题	详细信息
化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是 A. 化学反应中一定有新物质生成 B. 化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量 C. 化学反应通常需要加热等条件才能发生 D. 能量变化是化学反应的基本特征之一

2. 选择题	详细信息
根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是 A. L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属 B. 同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46 C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子 D. 由左至右第8、9、10 三列元素中没有非金属元素

3. 选择题	详细信息
1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（） A. 该元素属于第七周期 B. 该元素为金属元素，性质与82Pb相似 C. 该元素位于ⅢA族 D. 该同位素原子含有114个电子，184个中子

4. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 B. C(石墨，s) == C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化 C. 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂 D. 伴有能量变化的物质变化，都是化学变化

5. 选择题	详细信息
A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B 的原子序数不可能为（） A. n+8 B. n+18 C. n+32 D. n+20

6. 选择题	详细信息
下列微粒半径大小比较正确的是(　　) A. Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B. S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ C. Na<Mg<Al<S D. Ca<Rb<K<Na

7. 选择题

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下列实验不能达到实验目的的是( )

序号	实验操作	实验目的
A	、分别与反应	比较氯、溴的非金属性强弱
B	、溶液中分别通入NH3	比较镁、铝的金属性强弱
C	投入溶液中	比较、的金属性强弱
D	、分别投入相同浓度的盐酸中	比较铁、铜的金属性强弱

A.A B.B C.C D.D

8. 选择题	详细信息
已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mg R2－中含有电子的物质的量为 A.mol B.mol C.mol D.mol

9. 选择题

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下列实验现象或图象信息不能充分说明对应的化学反应放热的是（）

选项	A	B	C	D
反应装置或图象
实验现象或图象信息	反应开始后，针筒活塞向右移动	反应物总能量大于生成物总能量	反应开始后，甲处液面低于乙处液面	温度计的水银柱不断上升

A.A B.B C.C D.D

10. 选择题	详细信息
如图装置，电流表G发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c可能是下列各组中的(　　) A.a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液 B.a是Ag、b是Cu、c为Cu(NO3)2溶液 C.a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4 D.a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4

11. 选择题

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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是

A. 通常情况下，NO比N2稳定
B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量
D. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

12. 选择题

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由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

	甲	乙	丙
装置
现象	金属W不断溶解	Y 的质量增加	W上有气体产生

A.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞Y＞X
B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu
C.装置甲中X作原电池正极
D.装置丙中溶液的c(H+)减小

13. 选择题

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向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（）
甲：500℃，10molSO2和5molO2反应
乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应
丙：450℃，8molSO2和5molO2反应
丁：500℃，8molSO2和5molO2反应
A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲

14. 选择题

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等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）

组别	c(HCl)/(mol•L-1)	温度/℃	状态
1	2.0	25	块状
2	2.5	30	块状
3	2.5	50	粉末状
4	2.5	30	粉末状

A.④—③—②—① B.①—②—③—④
C.③—④—②—① D.①—②—④—③

15. 选择题	详细信息
镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应为Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（已知阴离子交换膜的作用是只允许阴离子通过）（） A.通入氧气的电极为正极 B.放电时，溶液中的OH-移向负极 C.负极的电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2 D.当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2为0.02mol

16. 选择题

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已知反应2X(g)+Y(g)

2Z(g)，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定10min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（）

t/min	2	4.5	5	6
X的转化率	30%	40%	70%	70%

A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B.反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z)
C.6min时，容器中剩余1.4molY
D.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ

17. 实验题

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为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：
（1）将纯固体物质

分别装入有水的锥形瓶里（发生化学反应），立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。

①若如图1所示，发生的反应（假设没有气体生成）是________（填“放热”或“吸热”）反应，

是________（填两种物质的化学式）。
②若如图2所示，发生的反应（假设没有气体生成）是________（填“放热”或“吸热”）反应，以下选项中与其能量变化相同的是________（填序号）。
A

还原

的反应 B

的分解反应 C

和

的反应
（2）如图3所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入

稀

溶液。试回答下列问题：

①实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、______。
②产生上述现象的原因是___________。

18. 实验题

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某化学兴趣小组为探究物质结构与性质之间的关系和元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。回答下列问题：
I．NaNH2熔点(210℃)比NaOH 熔点(318.4℃)低，解释原因正确的是（__________）
A．是因为NaNH2比NaOH 的相对分子质量小，前者分子间作用力小。
B．NaOH存在分子间氢键
C．NaNH2、NaOH均是离子化合物，其熔沸点高低与离子键的强弱有关，阴、阳离子电荷数越高，离子半径越小，离子键强度越大(或离子晶体的晶格能越大)，则熔点越高。由于原子半径N＞O，且NH2- 比OH- 原子个数多，则NH2- 比OH- 离子半径大，所以NaNH2比NaOH离子晶体的晶格能小，其熔点低。
D．N和O均处于第二周期，N在左方，同周期元素从左到右，元素的非金属性增强，其氢化物水溶液的酸性H2O＞NH3，则碱性NaNH2＞NaOH
II．根据下图所示装置回答以下问题。

(1)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证Cl的非金属性大于S：锥形瓶中发生反应的离子方程式为_________________________。试管中的实验现象为___________________________。
(2)若要用此装置证明非金属性： N＞C＞Si，从以下所给物质中选出实验所要用到物质：
①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
试剂A与C分别对应为_________________(填数字序号)。
有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为发生干扰的化学方程式为：_______________________________。

19. 综合题

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下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____（填元素符号）
（2）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___（用元素符号表示），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）
（3）元素B的单质含有的化学键为_____。（填“离子键’’、“极性共价键”、“非极性共价键”）
（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________
（5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_________，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：________________________。

20. 综合题

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能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。
(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标况)	100	240	464	576	620

①哪一段时间内反应速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是____________(填字母序号)。
A．KCl溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．CuSO4溶液
(2)如图为原电池装置示意图：

①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______(填字母)。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片
C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的负极反应式：_______________。
②若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出B电极反应式：________；该电池在工作时，A电极的质量将_____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3，则转移电子的数目为_______。

21. 综合题

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某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)	0	0.24	0.36	0.40	0.40

0~50s内的平均反应速率v(N2)=_________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1mol NH3过程中___(填“吸收”或“放出”)的能量为____，反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为____kJ。
(4)为加快反应速率，可以采取的措施是_______
a.降低温度
b.增大压强
c.恒容时充入He气
d.恒压时充入He气
e.及时分离NH3

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