2018至2019年高一下半年期末考试化学考试（宁夏长庆高级中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未“客满”。请你在“元素大厦”中为由俄罗斯科学家利用回旋加速器成功合成的119号超重元素安排好它的房间( ) A. 第八周期第ⅠA族 B. 第七周期第ⅦA族 C. 第七周期0族 D. 第六周期第ⅡA族 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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某学生进行的下列家庭小实验不合理的是（ ） A. 用食醋检验牙膏中的摩擦剂是否是碳酸钙 B. 炒菜时滴加少量食醋和料酒可增加香味 C. 在一瓣橘子上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生 D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和羊毛织物 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质的相互关系描述正确的是 （ ） A. H2、D2和T2互为同位素 B. 金刚石、C60、石墨互为同系物 C. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 D.  和 互为同分异构体 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A. 可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 B. 加热后才能发生的化学反应是吸热反应 C. 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键 D. 1mol乙酸与1mol乙醇反应生产乙酸乙酯的分子数为NA |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，下列说法正确的是（ ） A. X形成的氢化物只有一种 B. 原子半径：Y＞Z C. X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D. X的最低负化合价为-3 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( ) A. Na2O2、NaOH、CaCl2三种化合物含有相同的化学键 B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D. HCl、H2S溶于水时只破坏了共价键 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应中，属于加成反应的是（ ） A. CH2  CH─CH3+HClO HOCH2─CHCl─CH3B. CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HClC. SO2+2NaOH Na2SO3+H2OD.  HNO3 +H2O |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是（ ） A. 原子的核电荷数依次增多 B. 原子量依次增大 C. 原子核外次外层电子数依次增多 D. 原子核外电子层数依次增多 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
1molH-H键的键能是436 kJ/mol，1mol I-I键的键能是151kJ/mol，1mol H-I 的键能是299 kJ/mol，则对于H2(g)+I2 2HI(g)的反应，下列说法正确的是（ ）A. 放出11kJ热量 B. 吸收11kJ热量 C. 放出288kJ热量 D. 吸收288kJ热量 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列图示变化为放热反应的是 A.  B.  C.  D.  |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是 A. 只有②④⑤ B. 只有①③④ C. 只有①②③④ D. ①②③④⑤ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是（ ） A. 苯能使溴水因发生取代反应而褪色，且生成溴苯 B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 苯中没有典型的碳碳双键，但能发生加成反应 D. 苯中各原子均在同一平面 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组的性质比较正确的是（ ) A. 稳定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4 B. 酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4 C. 碱性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2 D. 还原性：F— ＞ Cl— ＞ Br— |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列措施能增大相应化学反应速率的是（ ） A. 盐酸和大理石反应制取CO2时，增加大理石的用量 B. Cu与稀硝酸反应制取NO时，改用浓硝酸 C. NH4Cl与熟石灰反应制NH3时，增大压强 D. 在用Zn和稀硫酸反应制氢气时，加入几滴硫酸铜溶液 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 实验室鉴别丙烯和苯，可以用酸性高锰酸钾溶液 B. 甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应 C. 乙醇被氧化只能生成乙醛 D. 乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应不属于取代反应 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)  Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s达到化学平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·(L·s)－1 B. 当X、Y、Z的速率比为2:1:1时，达到化学平衡状态 C. 反应放出的热量可用于提高反应速率 D. 反应达到平衡时，n(X):n(Y)＝1:1 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
如图是酸性电解质氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（ ） A. b极是正极，电极上发生还原反应 B. 正极的电极反应式为：O2+2H2O +4e-  4OH-C. 电流由b通过灯泡流向a D. 氢氧燃料电池属于环境友好的绿色电池 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法错误的是 A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B. 植物油硬化过程中发生了加成反应 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的密度不再发生变化 ②v正（Y）＝ 2v逆（X） ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmol Z，同时生成2nmolY A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是( ) A. 蛋白质都是由C、H、N、O四种元素组成的 B. 天然蛋白质水解的最终产物均为α氨基酸 C. 强酸、强碱和重金属盐都可使蛋白质变性 D. 构成蛋白质的某些氨基酸人体自身是不能合成的 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A. 除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B. 从海水中提取镁的正确方法是：海水→（加入石灰乳）得氢氧化镁→（通入氯化氢）得氯化镁溶液→熔融氯化镁→电解得到金属镁 C. “海水晒盐”得原理是蒸馏 D. 电解饱和食盐水可以得金属钠 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同．质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入 M 的浓溶液，一段时间后， 下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑两球的浮力变化）（ ） A. 当 M为盐酸、杠杆为导体时，A 端高，B 端低 B. 当 M为 AgNO3、杠杆为导体时，A 端高，B 端低 C. 当 M为 CuSO4、杠杆为导体时，A 端低，B 端高 D. 当 M为 CuSO4、杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 （ ） A. 1.2mol·L-1·min-1 B. 0.02mol·L-1·min-1 C. 1.8mol·L-1·min-1 D. 0.18mol·L-1·min-1 |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应：2A（g）+B(g) C(g)+D(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率为 （ ）A. 25% B. 40% C. 50% D. 75% |
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| 26. 推断题 | 详细信息 |
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A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（用元素符号或化学式填空回答以下问题） （1）B为________，D为________，E为________。 （2）C元素在周期表中的位置________。 （3）B、D两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物________。 （4）F原子结构示意图为________。 （5）写出BD2和E2D2的电子式：_______；_______。 （6）B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：______。（填化学式） （7）写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：________。 （8）E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_________。 |
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| 27. 推断题 | 详细信息 |
A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；F是一种高聚物，常做食品包装袋的材料；G遇到碘水能变成蓝色；E是具有水果香味的化合物。在一定条件下，有机物A、B、C、D、E、F、G、H间存在下列变化关系。 （1）A、D分子中的官能团名称分别是________、_________。 （2）H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热，可观察到的现象是_________，医学上利用此原理可用来检测__________。 （3）写出反应②、③的化学方程式，并指出反应类型： ②_________________，__________； ③_________________，__________。 |
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| 28. 填空题 | 详细信息 | |||||||||||||||
（Ⅰ）在体积为2L的密闭容器中，某可逆反应（ABC均为气体），从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。 （1）则该反应的反应物是________，生成物是_______； （2）该反应的化学方程式为__________； （3）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率________； （4）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了______状态。 （Ⅱ）对于反应：2SO2（g）＋O2（g）  2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)。
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| 29. 填空题 | 详细信息 |
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（I）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气________L（标准状况下）。导线中通过_______mol电子。 （II）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 (1)请指出正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)： 正极：______，负极：_____，电解质溶液：______。 (2)写出电极反应式：正极：___________，负极：___________。 (3)溶液中Ag＋向______极移动，电子从______极流向_____极。（填“正”或“负”） |
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