安徽省六安市裕安区新安中学2020-2021年高二上半期期中考试化学试卷带参考答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源特点的是( ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①③⑥⑧ D. ②④⑥⑧ |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1 〉Q2的是 ( ) A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ；△H= Q1 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)； △H= Q2 B. S(g)+O2(g)＝SO2(g) ；△H= Q1 S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H= Q2 C. C(s)+0.5O2(g)＝CO(g)；△H= Q1 C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H= Q2 D. H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H= Q1 0.5H2(g)+0.5 Cl2(g)＝HCl(g)；△H= Q2 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列属于水解反应，且反应后溶液呈酸性的是（ ） A.  B. C.  D. |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列现象或说法与盐类水解无关的是（ ） A. 浓的硫化钠溶液有臭味 B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 C. 纯碱溶液去油污 D. 泡沫灭火器的使用原理 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成SO3的反应 C. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 D. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A. 所有反应的活化能不可能接近零 B. 弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱 C. 燃烧热是指1 mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量 D. H＋ (aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO  、CO B.在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO  C.在含大量Fe3+的溶液中：NH  、Na+、Cl﹣、SCN﹣D.在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH 、Al3+、SO 、NO |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，ΔH >0，下列叙述正确的是（ ）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D.将水加热，Kw增大，pH不变 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ） A.所有自发进行的化学反应都是放热反应 B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是 ①铜粉 ②铁粉 ③石墨粉 ④CuO ⑤浓盐酸 ⑥碳酸钠 ⑦醋酸钠 A. ①③⑤ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ④⑤⑥ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）A. x的值为2 B. A的转化率为60% C. B的平衡浓度为0.8 mol/L D. D的体积分数为25% |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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现有浓度为1mol/L 的五种溶液：①HCl；②H2SO4；③CH3COOH ；④NH4Cl ；⑤NaOH。由水电离出的c(H+) 大小关系正确的是（ ） A.④>③>①=⑤>② B.①=②>③>④>⑤ C.②>①>③>④>⑤ D.④>③>①>⑤>② |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是( ) ①FeCl3 ②Fe2(SO4)3 ③Ca(HCO3)2 ④Na2CO3 A．仅①④ B．仅②④ C．仅①② D．全部 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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已知某温度下，Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是 A.HF B.HCN C.CH3COOH D.HNO2 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为( ) A.9:1 B.1:11 C.1:9 D.11:1 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是( ) A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW B.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 C.常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1:104 D.根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是 A. 3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C. 若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
实验室在不同温度下测量NaA溶液及其他两种溶液的pH。实验过程中对烧杯进行水浴加热，记录温度的同时记录pH，最终的如下数据图。 (1)测定溶液pH时，用下列用品测定结果最准确的是______。 a．广泛pH试纸 b．精密pH试纸 c． pH计 (2)图1表示纯水的pH随温度的变化，则a点时水显______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (3)图2表示NaA溶液的pH随温度的变化，则HA属于______(填“强”或“弱”)电解质，NaA溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。 (4)下列溶液的pH随温度的变化如图3所示的是______(不考虑溶质、溶剂的挥发) a．稀硫酸 b．NaOH溶液 c．NaCl 溶液 d．氨水 e．醋酸 |
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| 19. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||
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根据要求回答下列有关问题。 (1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g) ∆H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________，温度升高后，K 值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。(2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ∆H1= +489.0kJ/mol ②Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ∆H2= -28.5kJ/mol③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） ∆H3= akJ/mol , 则a=__________kJ/mol。 (3)在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。
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| 20. 综合题 | 详细信息 |
某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A = H+ + HA﹣，HA﹣ H+ + A2﹣．回答下列问题：（1）Na2A溶液显______________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________________________（用离子方程式或必要的文字说明）． （2）常温下，已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______0.11mol•L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_____________________． （3）0.1mol•L﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________． （4）Na2A溶液中，下列表述正确的是_________． A．c（Na+） + c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣） B. c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+） C．c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）+ 2c（H2A） D．c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣) + c(H2A）］ |
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| 21. 实验题 | 详细信息 |
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草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O． 试回答： （1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为______________． （2）实验中眼睛注视_____________________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是_________． （3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响） A. 滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_________． B. 锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_________． C. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分_________． |
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