辽宁省辽阳市2020-2021年高二上半期期末考试化学在线考试题带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
生活中处处需要利用能量，下列选项中主要是对化学能进行利用的是    A.帆船 B.水车 C.太阳能热水器 D.飞机 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
下列做法中没有用到水解平衡原理的是( ) A.食盐腌制酸菜 B.泡沫灭火器灭火 C.明矾净水 D.热的纯碱去油污 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子总数和活化分子百分数都增大的措施有( ) ①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 A.①② B.②④ C.①③ D.③④ |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
某温度时，在催化剂作用下，2 L恒容密闭容器中发生反应I2(g)+H2(g) 2HI(g)，部分数据如表：
则2～6 min内，以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率为( ) |
|||||||||||||
| 5. 选择题 | 详细信息 |
新制氯水中存在平衡： ， ，加入少量的下列物质，能使HClO浓度增大的是A.  B. C.KCl D. |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)已达到平衡，t1时刻只改变一种条件，下列改变的条件与对应的图像不相符的是( )A.  增大SO2的浓度 B. 增大压强C.  升高温度 D. 加入合适的催化剂 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法不正确的是( ) A.常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液 B.常温下，浓度均为0.1 mol•L-1的氨水和NaOH溶液中，NaOH溶液的导电能力更强 C.中和相同体积、相同浓度的醋酸和盐酸，所需NaOH的物质的量相同 D.向NaOH溶液中滴加醋酸至c(CH3COO-)=c(Na+)，则溶液呈中性 |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
对于aA(g)+bB(g) cC(g)的平衡体系，保持容器体积不变，加热时体系中混合气体的平均相对分子质量增大，下列说法正确的是( )A.a+b>c，正反应放热 B.a+b=c，正反应吸热 C.a+b<c，逆反应放热 D.a+b>c，正反应吸热 |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
甲烷燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是( ) A.电极B为正极 B.OH-由电极A区移向电极B区 C.电池总反应的化学方程式为CH4 +2O2=CO2+2H2O D.若电极区溶液体积不变，一段时间后电极A区溶液pH变大 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下，M、N、P的起始浓度依次是0.25mol•L-1、0.05mol•L-1、0.8mol•L-1，可逆反应M(g)+N(g) 2P(g)达到平衡时，下列数据合理的是( )A.c(N)=0.02mol•L-1；c(P)=0.86mol•L-1 B.c(M)=0.2mol•L-1；c(P)=0.90mol•L-1 C.c(M)=1.05mol•L-1；c(P)=0.85mol•L-1 D.c(M)=0.19mol•L-1；c(P)=0.92mol•L-1 |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
常温下，将等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是( ) A.HA一定为强酸，HB一定为弱酸 B.将pH为11的氨水与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液可能呈中性 C.氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH  )>c(A-)>c(H+)>c(OH-)D.加水稀释100倍后，c(A-)>c(B-) |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
25℃时，0.1mol•L-1的NaOH溶液，分别滴定20mL，浓度均为0.1mol•L-1的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液的体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A.酸性：HX<HY B.溶液中水的电离程度：a点>b点 C.b点溶液中，2c(Na+)=c(Y-)+c(HY) D.分别向两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，两种溶液的pH均为7 |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
镍氢电池以能量密度高、无镉污染、可以大电流快速充放电等独特优势在小型便携式电子器件中获得了广泛应用。某种金属储氢(MH)材料与镍形成的电池原理如图，电解质溶液为氢氧化钾溶液，电池总反应为 ，下列有关说法不正确的是 A.a为OH-，b为H2O B.该图为电池充电原理示意图 C.电池放电时，金属储氢(MH)材料释放出氢 D.放电时，正极上的电极反应式为  |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 |
研究表明 (g)与CO(g)在 作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A.未使用催化剂时，该反应的逆反应活化能为557.8  B.催化剂参与的两步反应均为放热反应 C. 、CO、夺取O的能力依次增大D.总反应的热化学方程式为   |
|
| 15. | 详细信息 | ||||||||||||||
现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期主族元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题(A~F用实际的元素符号表示)
(1)按电子排布，可把周期表划分为不同的区，上述六种元素中，A和B分别位于周期表的__。 |
|||||||||||||||
| 16. | 详细信息 |
煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫成为大气主要污染物之一。二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。其催化氧化的过程如图1所示： (1)已知：I．SO2(g)+V2O5(s)  SO3(g)+V2O4(s) △H1=+24 kJ•mol-1Ⅱ．2V2O4(s)+O2(g) 2V2O5(s) △H2=-244 kJ•mol-1①SO2(g)+  O2(g)SO3(g) △H3=___kJ•mol-1。。②活化分子比普通分子高出的能量称为活化能，则反应Ⅱ的正反应活化能为__(用字母E1～E6表示) kJ•mol-1。 ③总反应速率一般由慢反应决定，从图1中分析决定V2O5催化氧化SO2的反应速率的是反应__(填“I”或“Ⅱ”)。 (2)某温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入等物质的量的SO2和O2，测得SO2的物质的量变化如图2所示：  ①第5 min时反应达到平衡，v(SO3)=____mol•L-1•min-1，O2的转化率为_____  。②该温度下，反应的平衡常数K=______(精确到0.01)。 |
|
| 17. 填空题 | 详细信息 |
|
根据所学知识回答下列问题。 (1)0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__。 (2)已知：常温时，H2R的电离平衡常数Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，则0.1 mol•L-1的NaHR溶液显__(填“酸”、“中”或“碱”)性。 (3)实验室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作为__，若将AlCl3溶液蒸干并灼烧至恒重，得到的物质为___(填化学式)。 (4)25℃时，将足量氯化银分别放入下列4种溶液中，充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是___(填标号)；③中银离子的浓度为_____mol•L-1。(氯化银的Ksp=1.8×10-10) ①100 mL0.1 mol•L-1盐酸 ②100 mL0.2 mol•L-1AgNO3溶液 ③100 mL0.1 mol•L-1氯化铝溶液 ④100mL蒸馏水 |
|
| 18. 填空题 | 详细信息 |
用如图所示的装置进行电解，A中盛有NaOH溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色。回答下列问题： (1)电源的E端为__(填“正”或“负”)极。 (2)A中Fe电极上的电极反应式为___；一段时间后，A中溶液pH__(填“升高”、“降低”或“不变”)。 (3)B中发生反应的总化学方程式为___。 (4)电池工作tmin后，B装置中共收集到16.8L(折算为标准状况下)气体，此时电路中转移了__mole-。 (5)去掉该装置中的电源，改用导线连接，为使湿润的淀粉KI试纸D端变为蓝色，下列做法可行的是__(填标号)。 a. 将A中的溶液换成稀硫酸 b. 将A中的溶液换成浓硝酸 c. 将B中的溶液换成稀硫酸 d. 将B中的溶液换成浓硝酸 |
|
| 19. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||
|
过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广泛，常用于消毒、杀菌、漂白等。回答下列问题： (1)过氧化氢的性质 ①酸性条件下H2O2可将Fe2+转化成Fe3+，说明H2O2具有__性。 ②常温下，H2O2显弱酸性(Ka1=2.40×10-12、Ka2=1.05×10-25)，不能使甲基橙指示剂褪色，则向4.0mol•L-1的H2O2溶液中滴加甲基橙，溶液显__色。(甲基橙在pH小于3.1时显红色，3.1～4.4时显橙色，大于4.4时显黄色) (2)过氧化氢含量的测定实验 某兴趣小组同学用0.1mol•L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO  +5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。①滴定达到终点的现象是__。 ②用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如下表：
试样中过氧化氢的浓度为__mol•L-1。 |
|||||||||||
最近更新
