天津市塘沽一中2020届高三第二次模拟考试化学试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是 A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色 B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取 C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理 D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于  B.在  反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为 C.  和 的混合物中所含中子数为 D.常温下，    溶液的 ，则溶液中 与 的数目均为 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列图示实验正确的是 A.制取蒸馏水  B.制取收集氨气  C.实验室制取溴苯  D.碳酸氢钠受热分解  |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是 ①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素 ②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上 ③原子核外电子的能层越多，原子半径越大 ④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大 A. 只有①②③ B. 只有②③ C. 只有③④ D. ①②③④ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关说法不正确的是( ) A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点 B.用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸 C.  的名称为2-乙基丙烷D.有机物  分子中所有碳原子不可能在同一个平面上 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列离子方程式书写及评价合理的是( )
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溶液中加入足量
溶液
的
溶液与
的
溶液等体积混合
与H按物质的量1:1反应转化为
，过量的
再将一半
溶解在过量的稀
中
，
与
，物质的量之比为1:2
溶液加入到足量的
溶液中
发生氧化还原反应：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+| 7. 选择题 | 详细信息 |
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X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是 A.EYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化 B.X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y C.ZO32-的空间构型为V形 D.MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是 ①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加 ②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。 ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。 ④若将适量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L ⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw A.①②④⑤ B.②④⑤ C.②⑤ D.①③⑤ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 （ ） A. 根据图①溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右。 B. 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C. 图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B（g）  3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大D. 根据图④可判断可逆反应A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）的化学平衡常数K随温度升高而变小 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是（ ） A.过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4 B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液 C.若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显减小 D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大 气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（ ） A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小 B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+ C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化 D.若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O |
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| 13. 综合题 | 详细信息 |
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铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。 (1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）___________ (2)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝-空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。  该电池的正极反应方程式为 _____；电池中NaCl溶液的作用是 ______；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为_______L。 (3)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2。NaN3晶体中阴、阳离子个数比为______，写出反应化学方程式为___________ (4)同主族的元素应用广泛。2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题： ①基态Ga原子价电子排布式____，核外电子占据最高能级的电子云形状为____；基态As原子最高能层上有____个电子。 ②镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ/mol）的数值依次为577、1985、2962、6192，-1由此可推知镓的主要化合价为_____和+3，砷的第一电离能比镓_____填“大”或“小”）。 ③第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为____。 ④砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中C原子的杂化方式为 ______，AsH3分子的空间构型为______。 ⑤相同压强下，AsH3的沸点_______NH3（填“大于”或“小于”），原因为________。 |
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| 14. 推断题 | 详细信息 |
有机物F可用于某抗凝血药的制备，工业生成F的一种路线图如下（其中H与FeCl3溶液能发生显色反应）： 回答下列问题： (1)A的名称是 ___，E中的官能团是名称是____。 (2)B→C的反应类型是 ___，F的分子式为____。 (3)H的结构简式为 ___。 (4)E与NaOH溶液反应的化学方程式为 ___。 (5)同时满足下列条件的D的同分异构体共有____种，写出核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式 ___ ①是芳香族化合物 ②能与NaHCO3溶液反应 ③遇到FeCl3溶液不显色 ④1mol该物质与钠反应时最多可得到1molH2 (6)以2−氯丙酸、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯(  )，写出合成路线图（无机试剂自选）_________。 |
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| 15. 实验题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下： ①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
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| 16. 综合题 | 详细信息 |
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甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl3）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题： (1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有： Si(s)＋4HCl(g)=SiCl4(g)＋2H2(g) ∆H＝-241kJ/mol SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) ∆H＝-31kJ/mol 以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是 ___。 (2)铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，请写出其水解反应化学方程式____。LiAlH4在化学反应中通常作_______(填“氧化”或“还原”)剂。工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH4）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为 _________ (3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl3(g)  SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。 ①353.15K时，平衡转化率为____，该反应是____反应（填“放热”“吸热”）。 ②323.15K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的最佳措施是____。 (4)比较a、b处反应速率的大小：Va ___Vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反应速率V正=K1x2SiHCl3，V逆=K2xSiH2Cl2xSiCl4，K1，K2分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在353.15K时K1/K2 ＝____（保留3位小数）。 (5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是 ___，其原因是____。已知：H2SiO3 :Ka1=2.0×10-10、Ka2=2.0×10-12、H2CO3 ：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 |
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