2018-2019年高一上期第三次月考化学题免费试卷（江西省南康中学）

1. 选择题	详细信息
下列关于钠的说法不正确的是(　　) A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B. 钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜 C. 钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动 D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

2. 选择题	详细信息
下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. KMnO4→MnCl2 B. Fe→FeCl2 C. CaCO3→CO2 D. CuO→Cu

3. 选择题	详细信息
下列离子方程式正确的是 （　　） A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=== ＋2H2O C. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ D. 澄清石灰水和碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-

4. 选择题	详细信息
下列关于金属性质的叙述中，正确的是(　　) A. 1 mol Na与足量盐酸反应消耗的HCl比1 mol Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl少 B. 打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落 C. 点燃镁之前，应先用砂纸打磨 D. 铁只能与氧气反应，与氯气不反应

5. 选择题	详细信息
下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是 ①要透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色 ②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对

6. 选择题	详细信息
下列关于Na2O与Na2O2的比较,正确的是(　　) A. Na2O2、Na2O都是钠的氧化物,都是碱性氧化物 B. Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体 C. Na2O2和CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 D. Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2参与反应转移2 mol 电子

7. 选择题	详细信息
把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　) A. Al3+ B. AlO2－ C. Al(OH)3 D. Al3+和Al(OH)3

8.	详细信息
下列示意图与对应的反应情况正确的是（　　） A. 含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2 B. KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 D. 向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

9. 选择题	详细信息
将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+； Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，则：（ ） A. 还原性Cr3+>Fe2+>SO2 B. 氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+ C. Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

10. 选择题	详细信息
等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（ ） ①1：3 ②1：4 ③2：3 ④2：7 A. ③④ B. ①② C. ②④ D. ①③

11. 选择题	详细信息
下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 在溶液中加硝酸酸化后再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明原溶液中一定有SO42- B. 气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

12. 选择题	详细信息
实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 A. 240 mL 0.2 mol·L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器 B. 向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体 C. 将10 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol·L－1 D. 用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出

13. 选择题	详细信息
下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别 A. NaHCO3(aq)和 稀HNO3(aq) B. NaOH(aq)和Al2(SO4)3(aq) C. Ca(OH) 2(aq)和NaHCO3(aq) D. Ba(OH)2(aq)和Na2SO4(aq)

14.	详细信息
NH3和NO2反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.2 mol，下列判断正确的是（ ） A. 转移电子7.2NA B. 生成气体的体积33.6 L(标准状况） C. 还原剂比氧化剂多0.4 mol D. 被还原的氮原子是55.2 g

15. 实验题	详细信息
用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应离子方程式。 （1）CO2（HCl）：离子方程式_________________________________________________。 （2）MgO（Al2O3）：离子方程式为______________________________________________。 （3）Na2CO3溶液（NaHCO3）：离子方程式________________________________________。 （4）NaHCO3 溶液（Na2CO3）：离子方程式_______________________________________。

16. 填空题	详细信息
草木灰中含有K2CO3。 （1）按照实际操作先后顺序，指出从草木灰中提取碳酸钾的四个实验步骤：________（填编号）。 A．过滤 B．溶解 C．蒸发皿 D．萃取 E．冷却结晶 F．蒸发 （2）为完成第三个实验操作，所选用的仪器为：______________________（填编号）。 A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯 E．普通漏斗 F．滤纸 G．铁架台（带铁圈） （3）简述如何鉴定提取的晶体是碳酸钾：①_________________________________； ②___________________________________________________。

17. 实验题	详细信息
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)。 回答下列问题： （1）连接好装置后需要进行的一步操作是：______，装置C的作用是________，装置E的作用是：____________。 （2）装置D中发生反应的化学方程式是__________、__________。 （3）若开始时测得样品的质量为2.2 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。(保留一位小数点）

18. 实验题	详细信息
为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体。 请回答： （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_______________。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、______________________。 （2）溶液A中的阴离子主要有__________________；由合金生成A溶液的离子方程式为：_______________。试剂X是________________。 （3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为_________________。 （4）从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，其化学方程式是_______________________________。

19. 填空题	详细信息
将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。请回答： （1）写出0--V1段直线发生反应的离子方程式________________________________。 （2）a点的沉淀有______________________ 。 （3）若当V1=140mL时，则金属粉末中n（Mg）=______mol，V2=__________mL。