盈江县一中2019年高二化学上半年开学考试在线做题

1. 选择题	详细信息
下列反应中属于氧化还原反应的离子方程式的是 A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl C．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．Na2O＋H2O＝2Na+＋2OH

2. 选择题	详细信息
下列说法正确的是( ) A. 煤的干馏就是加热除去煤中的水分，得到干燥的炭 B. 煤中含有甲苯、二甲苯等，可通过干馏得到 C. 以煤为主要原料，可以合成甲醇 D. 煤干馏得到的焦炉气不能与溴水反应而使溴水褪色

3. 选择题	详细信息
Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了。下列有关说法正确的是（ ） A. Ne和Ne是同素异形体 B. Ne和Ne属于不同的核素 C. Ne和Ne的性质完全相同 D. Ne转变为Ne为化学变化

4. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A. 标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子 B. 0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 L C. 2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA

5. 选择题	详细信息
关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是 A. 化学性质不活泼 B. 可溶于水且显酸性 C. 熔沸点较低，物理性质与CO2相似 D. 是酸性氧化物，不溶于任何酸

6. 选择题	详细信息
实现Al3＋＋3AlO2-＋6H2O===4Al(OH)3↓，正确的做法是（ ） A. 向偏铝酸钠溶液中不断滴入盐酸溶液 B. 向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 C. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 D. 向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

7. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（ ） A. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 B. 煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气 C. 汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物 D. 以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维

8. 选择题	详细信息
浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是(　　) ①CO2　②HCl　③H2O(g)　④O2 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. ①④

9. 选择题	详细信息
下列属于铵盐的共同性质的是(　　) A. 都是晶体，都易溶于水 B. 铵盐受热均可分解生成NH3 C. 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 D. 所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价

10. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A．在1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3 NA B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA C．常温常压下，32 g O2—中所含电子的数目为20NA D．标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 NA

11. 选择题	详细信息
学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明下述四点性质中的（ ） ①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液显碱性 A. 仅①④ B. 仅④ C. 除②外 D. 全部

12. 选择题	详细信息
SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（ ） A. SO2具有漂白性 B. 溴具有氧化性 C. SO2具有氧化性 D. 溴具有挥发性

13. 选择题	详细信息
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A. 正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2 B. 放电过程中，Li+向负极移动 C. 没转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

14. 选择题	详细信息
当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是(　　) A. 溶液质量 B. 溶剂质量 C. 溶质溶解度 D. 溶液的溶质质量分数

15. 选择题	详细信息
海水提碘时，不小心将碘与食盐混合，欲将二者分离开，最好的方法是（ ） A. 溶解、过滤 B. 溶解、过滤、蒸发 C. 溶解、加硝酸银溶液、过滤 D. 加热使碘升华

16. 选择题	详细信息
过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是（ ） A. 漏斗 B. 蒸发皿 C. 酒精灯 D. 玻璃棒

17. 选择题	详细信息
科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag,12C的一个原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A. 该原子的摩尔质量是aNA B. Wg该原子的物质的量是W/(aNA)mol C. Wg该原子中含有W/aNA个该原子 D. 由已知信息可得：NA＝12/a

18. 选择题	详细信息
下列元素不属于主族元素的是（ ） A. 磷 B. 钙 C. 锌 D. 硅

19. 选择题	详细信息
下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. K+、H+、Fe2+、MnO4－ B. Fe3+、Ba2+、SO42－、NO3－ C. Al3+、Na+、SO42－、CO32－ D. Fe3+、H+、SO42－、ClO－

20. 选择题	详细信息
下列说法中不正确的是（ ） A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后，再燃烧效果好 D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低

21. 选择题	详细信息
下列反应属于取代反应的是（ ） A. CH4＋2O2CO2＋2H2O B. Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 C. NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 D. CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl

22. 选择题	详细信息
下列反应中不能得到氢氧化铝沉淀的是 （ ） A. 硫酸铝溶液与过量的氨水混合 B. 氯化铝溶液中加入几滴烧碱溶液 C. 偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸 D. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳

23. 选择题	详细信息
将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧，将反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4 g．则此铁碳合金是(　　) A. 生铁 B. 高碳钢 C. 中碳钢 D. 低碳钢

24. 选择题	详细信息
下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是 A. FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤 B. CO （CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥 C. CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥 D. MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

25. 选择题	详细信息
下列叙述不正确的是( ) A. 氨易液化，液氨常用作制冷剂 B. 与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸 C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D. 稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气

26. 选择题	详细信息
下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（ ） A. 闻化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品 B. 点燃可燃性气体之前要先检查纯度，以免发生爆炸 C. 金属钠着火时应使用干燥的沙土灭火 D. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

27. 选择题	详细信息
下列关于“甲烷燃烧”的叙述中错误的是(　　) A. 甲烷在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色 B. 甲烷燃烧一定只生成二氧化碳和水 C. 甲烷燃烧放出大量的热，常用作气体燃料 D. 点燃甲烷前要先检验其纯度

28.	详细信息
合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式如下： （1）反应①的反应类型为___。 （2）写出反应②的化学方程式：___，其反应类型为__。 （3）1mol合成聚丙烯腈的单体在一定条件下最多能与___molH2加成。 （4）CH2===CHCN在一定条件下可与苯乙烯()反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为___。

29. 实验题

详细信息

(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________。 (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。 ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。 A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃 ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__________(填化学方程式)。 (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。 ①长玻璃管的作用是______________________________________________________。 ②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。 (4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填序号)。 (5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答： ①NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。 ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L－1。

30. 计算题

详细信息

H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。 （1）若利用图甲装置，可通过观察__________现象，从而定性比较得出结论。 （2）有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 ________。写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：___________。 （3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为________，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。 （4）将0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：________。H2O2初始物质的量浓度为_______(保留两位小数)。

31. 推断题	详细信息
如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断： (1)写出化学式：X_______，A________，B_______。 (2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。 (3)写出C→E的化学方程式：____________。 (4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________ (5)检验物质A的方法和现象是________________

32. 推断题	详细信息
如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。 请回答以下问题： （1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。 （2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。 （3）A中元素的原子结构示意图为________。 （4）F在溶液中的电离方程式为_________。 （5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。