2018至2019年高一下半期期中考试化学考试完整版（黑龙江省绥滨县第一中学）

1. 选择题	详细信息
对元素周期律贡献最大的化学家是(　　) A. 牛顿 B. 道尔顿 C. 阿伏加德罗 D. 门捷列夫

2. 选择题	详细信息
下列关于元素周期表的叙述中正确的是(　　) A. 元素周期表中第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族 B. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 C. 除第1周期外，其他周期均有18种元素 D. 7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族

3. 选择题	详细信息
下列烷烃，常温下呈气态的是(　　)。 A．戊烷 B．丁烷 C．庚烷 D．十二烷

4. 选择题	详细信息
如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是 A. 金属性 B. 与水反应的剧烈程度 C. 阳离子的氧化性 D. 原子半径

5. 选择题	详细信息
下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是(　　) A. 从上到下元素的非金属性增强 B. 除F外其他元素最高价氧化物对应的水化物可表示为HXO4(X指卤族元素) C. 单质的熔沸点逐渐升高 D. 单质都能与H2直接化合

6. 选择题	详细信息
有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是( ) A. 互为同位素 B. 是七种氢元素 C. 电子数相同 D. HD和H2均是单质

7. 选择题	详细信息
有下列七个反应：①煅烧石灰石制生石灰　②燃烧蜂窝煤取暖　③炸药爆炸　④硫酸与氢氧化钾溶液反应　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物腐败　⑦碳与水蒸气反应制得水煤气。其中放热反应的一组是(　　) A. ①⑦ B. ①⑤⑦ C. ②③④⑥ D. ②③④⑤⑥

8. 选择题	详细信息
除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是 A. 从左到右，原子半径逐渐减小 B. 从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强 C. 从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1 D. 从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

9. 选择题	详细信息
下列各组排列的顺序不正确的是( ) A. 电子层数:Na+ >Mg2+ >Al3+ >F- B. 热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3 C. 酸性强弱:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4 D. 碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

10. 选择题	详细信息
下列有关甲烷的叙述不正确的是( ) A. 甲烷是最简单的有机物 B. 甲烷是天然气的主要成分 C. 甲烷能与氯气在光照条件下发生反应 D. 甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

11. 选择题	详细信息
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C. 两烧杯中溶液的pH均增大 D. 产生气泡的速度甲比乙慢

12. 选择题	详细信息
反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) ①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

13. 选择题	详细信息
如图是可逆反应:X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是 A. t2～t3时,各物质的浓度不再发生变化 B. t2时，反应未达到限度 C. t2～t3时,反应已停止进行 D. t1时,反应只向正反应方向进行

14. 选择题	详细信息
一定温度下，某容器内发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，不可能为平衡状态的是(　　) A. NH3、N2、H2的物质的量都不再改变 B. NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 C. 混合气体平均相对分子质量不再改变 D. 一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂

15. 选择题	详细信息
某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，由此可得出结论是( ) A. 该有机物分子中C、H、O个数比为1∶2∶3 B. 分子中碳氢原子个数比为2∶1 C. 有机物中必定含氧 D. 无法判断有机物中是否含有氧元素

16. 选择题	详细信息
下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成四种沸点不同的一氯代物的是(　　) A. CH3CH2CH2CH2CH2CH3 B. C. D.

17. 选择题	详细信息
研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是(　　) A. 锂为负极，钢为正极 B. 工作时负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋ C. 工作时OH－向钢电极移动 D. 放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极

18. 选择题	详细信息
与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是(　　) A. B. 丙烷 C. 丁烷 D. CH3CH＝CH2

19. 选择题	详细信息
一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是(　　) A. X为负极，Y为正极 B. 工作一段时间后，KOH的物质的量减少 C. 在标准状况下，通入5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移 D. 该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

20. 选择题	详细信息
下列各组烃，不管它们以何种比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是(　　) A. C3H6和C3H8 B. C4H6和C3H8 C. C5H10和C6H6 D. C3H6和C3H4

21. 选择题	详细信息
下列实验能获得成功的是(　　) A. 溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去 B. 制硝基苯时，在浓硫酸中加入浓硝酸后，立即加苯混合，进行振荡 C. 在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去 D. 在液体苯中通氢气可制得环己烷

22. 选择题	详细信息
已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A. z的二氯代物有三种 B. x、y的一氯代物均只有三种 C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 D. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

23. 填空题	详细信息
在下列变化中：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是________，仅发生离子键破坏的是__________，仅发生共价键破坏的是__________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是__________。

24. 实验题	详细信息
中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。 （1）在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起__________的作用。 （2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。 （3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有__________生成。 （4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有__________色不溶于水的液体。这是溶解了__________的粗溴苯。 （5）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：____________。

25. 推断题	详细信息
短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子具有相同的电子层结构，B和C的单质都能跟水剧烈反应，1 mol B单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2 L A的气态单质，0.5 mol C单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6 L H2，此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。问： (1)写出A、B、C各元素的名称_____________。 (2)用电子式表示AC形成的一种淡黄色化合物_____________。 (3)用电子式表示BC形成化合物的过程_____________。 (4)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程_____________。并解释沸点反常高的原因_____________。

26. 综合题

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某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡，如图所示： (1)①该反应的化学方程式是_______________________________。 ②在t1 min时,该反应达到了____状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是____。 A.X、Y、Z的反应速率相等 B.X、Y的反应速率比为2∶3 C.生成3 mol Y的同时生成1 mol Z D.生成1 mol Z的同时生成2 mol X (2)①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为____：在此t1 min时间内，用H2表示反应的平均速率v(H2)为_________。 ②两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为说法中正确的是____同学。