2019届高三上期10月单元检测化学在线测验完整版（山东省枣庄市第八中学东校区）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A. 1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA B. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应有2mol电子转移 C. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA D. 标准状况下,22.4 L氨水含有NA个NH3分子 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. HD、CuSO4·5H2O都是化合物 B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物 C. NaHSO4在溶液中能电离出H+,所以NaHSO4是酸 D. 浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
在5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是A. 5∶8 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列对物质用途的描述中,错误的是（ ） A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 B.Na2O2可用作漂白剂 C.碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体 D.NaClO可用作消毒剂 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 铝与氢氧化钠溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑ B. 向硅酸钠溶液中加入盐酸:SiO32—+2H+=H2SiO3(胶体) C. 二氧化氮和水的反应:2NO2+H2O=2H++NO3—+NO D. 电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O  2OH-+H2↑+Cl2↑ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ） A. 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX B. 含Y元素的盐溶液显酸性 C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W D. X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。下列各组物质中,不能满足图示转化关系的是
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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有下列三个反应： ①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－ ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 下列说法正确的是（ ） A. 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3 C. 在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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向含 Na+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣的水溶液中，加入足量的 Na2O2 固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（ ） A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ） ① 金属钠投入FeCl2溶液中 ② 过量的NaOH溶液和明矾溶液反应 ③ 少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中 ④ Na2O2投入到CuSO4溶液中 A. ①③ B. ③④ C. ①④ D. ②③ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质之间的转化在给定条件下能实现的是 ①S  SO2 BaSO4②CuSO4(aq)  Cu(OH)2悬浊液 Cu2O③饱和NaCl(aq)  NaHCO3 Na2CO3④Fe2O3  FeCl3(aq)无水FeCl3A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列关于镁铝化学性质的表述不正确的是
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是 A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2＋OH-=HCO3- B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3＋＋3HCO3-=Al（OH）3↓＋3CO2↑ C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性 D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变 为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是（ ） A. 通入氯气后的溶液中一定不存在I－ B. 通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化 C. 原溶液中的Br－可能被氧化 D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是（ ）
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法在一定条件下可以实现的有( ) ①酸性氧化物与碱发生反应生成酸式盐 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体 A. 6个 B. 5个 C. 4个 D. 3个 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 A. 室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42— B. 0.1 mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42— C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中:Na+、NH4+、Fe2+、NO3- D. 在NaAlO2 溶液中:K+、Na+、HCO3-、SO42— |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2O  H2↑+Cl2↑+2OH﹣C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D. 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
下列物质的电子式书写正确的是①Ca（OH）2   ②H2S  ③OH-  ④Al3+ Al3+⑤N2  ⑥CO2  ⑦HClO  ⑧Na2O2  A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①④⑧ D. ②③⑤⑥⑦ |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子,在指定条件下,一定能大量共存的是 ①某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、AlO2—、SO42— ②水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO3— ③使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl- ④饱和氯水中:Cl-、NO3—、Na+、SO32— ⑤能使甲基橙呈黄色的溶液中:K+、SO32—、SO42—、NO3— ⑥在酸性高锰酸钾溶液中:Na+、NH4+、I-、ClO- ⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、AlO2—、K+、CO32— ⑧在FeCl2溶液中:K+、Na+、SO42—、AlO2— A. ①③④⑥⑦ B. ②⑤⑧ C. ②⑦ D. ②④⑧ |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224 L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为 A. 3.12 g B. 4.18 g C. 4.62 g D. 5.06 g |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质在给定条件下能实现转化的是 ①Si  Na2SiO3(aq) H2SiO3②Na  Na2O2 NaOH③CaCO3  CaO CaC2C2H4④饱和NaCl(aq)  NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2(aq) MgCl2·6H2O Mg⑥CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OA. ①④⑥ B. ③④⑤ C. ②⑤⑥ D. ①②③ |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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下列结论中错误的是 ①微粒半径:K+>Al3+>Cl- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性:F->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<K A. ① B. ①③ C. ②④⑤⑥⑦ D. ①③⑤ |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、NO3—中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是 A. 溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+ B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和NO3— D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1 |
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| 25. 实验题 | 详细信息 |
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现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。 （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是___和___（填化学式，且相对分子质量最小的写在第一个空）。 （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时，产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：X为___。 A．SO32- B．SO42- C．CH3COO- D．SiO32- （3）将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为___（保留两位小数）。 （4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的___（填相应的离子符号），有关反应的离子方程式为___。 （5）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子，请简述实验操作步骤、现象及结论___。 |
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| 26. 填空题 | 详细信息 |
医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题: H++ Mn + H2C2O4→ CO2↑+ Mn2++ (1)配平以上离子方程式,并在□中填上所需的微粒_____________________________。 (2)该反应中的还原剂是_____(填化学式)。 (3)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为_________ mol。 (4)测定血钙含量的方法是:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。 ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是________________________。 ②溶解沉淀时______(填“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是__________。 ③若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙 _____g。 |
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| 27. 填空题 | 详细信息 | ||||||
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、E在元素周期表中的相对位置如下表,A与氧元素能形成两种无色气体,C是地壳中含量最多的元素,D是地壳中含量最多的金属元素。
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