辽宁2019年高三化学下期高考模拟网络考试试卷
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化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是( ) A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B. 水泥厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质 C. 《本草经集注》对“消石”的注解如下:“……如握雪不冰。强烧之,紫青烟起,仍成灰……”。这里的“消石”指的是高锰酸钾 D. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏 |
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下列反应的离子方程式书写不正确的是( ) A. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ B. 用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3·H2O+SO2 = NH4+ +HSO3- C. 向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸:AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓ D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O=2HClO +CO32- |
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子 B. 1mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO- 粒子数之和小于2NA C. 2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子 D. 25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+ |
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下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( ) A. C4H10属于烷烃的同分异构体有3种 B. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种 C. 分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种 D.  的一溴代物有5种 |
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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 化合物XZ2 各原子均满足8电子的稳定结构 B. 已知含氧酸的酸性:H2ZO3>H2XO3，则Z的非金属性强于X C. 若单质W失火，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭 D. 通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质 |
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常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( ) A. 常温下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10-5 B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C. c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-) D. d点代表两溶液恰好完全反应 |
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下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 图A装置Cu和浓硝酸制取NO B. 图B装置实验室制备Cl2 C. 图C装置实验室制取乙酸乙酯 D. 图D装置实验室分离CO和CO2 |
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碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回下列问题: (1)一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO ,产物Al23O27N5中氮的化合价为______,该反应中每生成1 mol Al23O27N5,转移的电子数为________NA。 (2)真空碳热冶铝法包含很多反应,其中的三个反应如下: Al2O3(s)+3C(s) =Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1 2Al2OC(s)+3C(s) =Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2 2Al2O3(s)+9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3 ①ΔH3=_________(用ΔH1、ΔH2表示)。 ②Al4C3可与足量盐酸反应制备一种烃。该反应的化学方程式为____________。 (3)下列是碳热还原法制锰合金的三个反应,CO与CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。  Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g)  3MnO(s)+5CO(g) Kp(Ⅰ)Ⅱ.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g) Kp(Ⅲ)①ΔH>0的反应是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②1200 K时,在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2,只发生反应Ⅰ,5 min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125 mol/L,则0~5 min内v(CO2)=_________。 ③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只发生反应Ⅱ,下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是____(填字母)。 A.容器的体积不再改变 B.固体的质量不再改变 C.气体的总质量不再改变 |
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某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。 已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。 请回答： （1）下列操作或描述正确的是________。 A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解 B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果 C．步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4 D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃ （2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：  开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。 a．转移固液混合物；b．关活塞A；c．开活塞A；d．确认抽干；e．加洗涤剂洗涤 抽滤和普通过滤相比，优点是___________________________________________。 （3） 称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解， 采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：
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)/mol| 10. | 详细信息 |
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已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A 位于B 的下一周期。某含氧酸盐X 的化学式为ABO3。请回答： （1）若常温下B的单质为黄绿色气体。 ①A在元素周期表中的位置是_______________________。 ②下列说法正确的是_________（填代号）。 a.A单质的熔点比B单质的熔点低 b.A的简单离子半径比B 的简单离子半径大 c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 d.化合物X中既含有离子键又含有共价键 ③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_____________________________________________。 （2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。 ①该气体分子的电子式为______________________。 ②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为__________________________________________。 ③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热； b. __________________________________________（任写一种）。 （3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为______________________________________。 （4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱________________________________________。 |
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N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。 （1）基态N 原子最高能级的电子云轮廓图形状为_____________；N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是_________________________，基态铁原子的价电子排布图为_______ （2）在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_________。这种高聚氮N-N 键的键能为160kJ/mol，而N2 的键能为942kJ/mol，其可能潜在的应用是______________________。  （3）叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。 ①写出与N3-属于等电子体的一种分子__________（填分子式）。 ②氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是___（填标号） A．上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能 C．氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键 D．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。 E．HN3分子中四个原子可能在一条直线上 （4）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数为______nm(用含d和NA的代数式表示)。  （5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______。  |
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 有机物Y是一种治疗心血管和高血压的药物，某研究小组以甲苯、乙烯等物质为主要原料，通过以下路线合成： 已知：RX+NaCN  RCN RCOOH 请回答： （1）Y的化学式为______________ （2）写出化合物H的结构简式_______________。 （3）下列说法不正确的是______________。 A．B的一氯代物有三种 B．反应①②③④均属于取代反应 C．化合物G→Y的转化过程中，涉及的反应类型有取代反应、加成反应 D．反应①的试剂与条件为Cl2/光照 E. 化合物E能发生银镜反应 （4）写出反应④的化学方程式________________。 （5）芳香族化合物M是B的同分异构体，M含有二个六元环(且两个二元环共用两个相邻的碳原子)，则M可能的结构有_______________。（任写两种） （6）已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基。：  ．写出以 为原料制备合成 的线路图。___________ |
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