2019-2020年高一上学期第二次月考化学免费试卷完整版（广东省梅州市兴宁市第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于图中阴影部分的是（ ） A.4Fe(OH)2+O2+2H2O== Fe(OH)3 B.2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑C.4NH3+5O2  4NO+6H2OD.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
下列各组化合物中，均为弱电解质的组是( ) A.H2CO3、Ba(OH)2、K2S、H3PO4 B.FeCl3、HF、CH3CH2OH、NH4Cl C.CH3COOH、H2S、NH3H2O、H2O D.HClO、H2SO3、HCl、NaHCO3 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法错误的是( ) A.“血液透析”利用了胶体的性质 B.溶液是电中性的，胶体是带电的 C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A.标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA B.同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 C.78gNa2O2与足量的CO2反应转移电子数为NA D.1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为2NA |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
下列实验装置不能达到实验目的的是（ ） A.验证Na和水反应是否为放热反应：  B.检验Na2O2与H2O反应有O2生成：  C.观察纯碱的焰色反应：  D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性：  |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果,我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有①“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”；②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,下列有关叙述正确的是( )(已知丹砂化学式为HgS) A. ①中水银“积变又成丹砂”说明水银发生了还原反应 B. ②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒 D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
在溶液中，0.2 mol  恰好能使0.4 mol  被完全氧化成 ，则被还原后X元素的化合价为( )A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 A.将少量Na2O2投入紫色石蕊溶液中，溶液最终呈蓝色 B.1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子 C.Na2O2和Na2O均属碱性氧化物 D.Na2O2与CO2反应时，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂 |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。 下列说法中错误的是( ) A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取 C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
|
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++  =BaSO4↓B.将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：2H++ +2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2OC.足量CO2通入澄清石灰水中：2OH-+CO2=H2O+  D.碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Ca2++  +OH-=CaCO3↓+H2O |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
|
无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B.Ca2＋、K+、Cl-、NO3- C.Cu2＋、K＋、SO42－、NO3- D.Na＋、HCO3-、OH－、Al3＋ |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
|
关于电解质，下列说法正确的是( ) A.强电解质的水溶液中不存在分子 B.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 C.H2SO4是强电解质，但在熔融状态下不能导电 D.盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子 |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
|
在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得相同物质的量的氧气时，三个反应中转移的电子数之化为( ) A.1:1:1 B.2:2:1 C.2:3:1 D.4:3:2 |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 |
|
已知I－ 、Fe2+ 、SO2 、Cl－ 和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应中不能发生的是 A．H2O2 + H2SO4 ══ SO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O B．I2 + SO2 + 2H2O ══ H2SO4 + 2HI C．2Fe2+ + Cl2 ══ 2Fe3+ + 2Cl－ D．2Fe3+ + SO2 + 2H2O ══ 2Fe2+ + SO42－+ 4H+ |
|
| 15. 选择题 | 详细信息 |
检验某溶液中是否含有 ，常用的方法是( )A.取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B.取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成 C.取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成 D.取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 |
|
| 16. 实验题 | 详细信息 |
如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置 某化学兴趣小组利用以上装置，按以下实验方案，采取步骤(1)(2)(3)(4)等四步操作从海洋动物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。(已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶)  (1)装置A中仪器①的作用是________，使用装置A在流程中所对应的是________(填“操作(1)”“操作(2)”“操作(3)”或“操作(4)”，下同)。 (2)使用装置B在流程中所对应的是________在该操作中，振荡仪器时，为了避免因液体挥发而导致内部气压过大，还应进行的操作是________(填写具体的操作方法)。 (3)使用装置C在流程中所对应的是________，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，则洗涤的具体操作是________。 (4)使用装置D在流程中所对应的是________。 |
|
| 17. 填空题 | 详细信息 |
|
Ⅰ.氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O. （1）该反应中发生还原反应的物质是________。氧化产物是________。 （2）用双线桥标出方程式中的电子得失2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O________ （3）当有0.2 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________L (标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为________mol. （4）若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)②MnO2(还原产物是Mn2+) ③Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。 Ⅱ.已知反应：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O； （1）配平并用“双线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目：___Cu+___HNO3(稀) ＝ ___Cu(NO3)2+___NO↑+___H2O。___________ （2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；写出该反应的离子方程式______________________________________ |
|
| 18. 解答题 | 详细信息 |
|
请回答下列问题 Ⅰ.离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。 （1）现有下列几种物质：①盐酸 ②石墨 ③四氯化碳 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥氨水 ⑦金属铜 ⑧NaHCO3晶体 ⑨氧化钙。这些物质中能导电的有_______；属于电解质的有_______________；属于非电解质的是_________（以上均填序号）。 （2）写出下列反应的离子方程式 ①碳酸镁与稀硫酸反应_________________________________________________ ②硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应_________________________________________ ③向烧碱溶液中通入少量CO2气体：______________________________________ ④向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：________________________________ ⑤铝与氢氧化钠溶液反应：________________________________ ⑥硫酸铝溶液与足量氨水反应：________________________________ Ⅱ.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________ （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_______，有关离子方程式为_________ （3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______________，有关的离子方程式为________________________________ （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的__________ A．Cl－ B．NO3- C．CO32- D．OH－ Ⅲ.实验室中，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式是______________________________， 证明胶体已经制成的方法是_______________________________________________。 Ⅳ.检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量为180)含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1 L=l0dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.6~6.0 mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是__________________ |
|
最近更新
