福建省三明市2020-2021年高二上半期期末考试化学专题训练

1. 选择题	详细信息
化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.氯化铵溶液可用于除铁锈 B.化石燃料的燃烧会干扰珊瑚的生长 C.生石灰和铁粉是食品包装中常用的干燥剂 D.将氨厂的反应塔连接电源的正极，使反应塔金属钝化抗腐蚀

2. 选择题	详细信息
下列物质属于弱电解质的是 A.氨水 B.醋酸铵 C.氮气 D.冰醋酸

3. 选择题	详细信息
0.01mol·L-1的下列溶液中最大的是 A.(NH4)2CO3 B.H2 CO3 C.KHCO3 D.Na2CO3

4. 选择题	详细信息
下列装置或实验操作正确的是 A.图1：二次电池充电 B.图2：操作酸式滴定管 C.图3：制取无水AlCl3 D.图4：中和热的测定

5. 选择题	详细信息
下列解释事实的方程式正确的是 A.NaHSO3溶液呈酸性：HSO+H2O⇌H2SO3+H+ B.洁厕剂(主要成分为盐酸)与84消毒液不能混合使用：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O C.不用BaCO3作“钡餐”：CO+2H+=CO2↑+H2O +H+ D.电解熔融Al2O3制铝时阳极产生O2：4OH--4e-=O2↑+2H2O

6. 选择题

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下列说法正确的是
A.P(s，白磷)=P(s，红磷)ΔH=-176 kJ· mol-1，由此推之白磷比红磷稳定
B.在“中和反应的反应热测定”实验中，改变酸的种类实验结果不变
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1；2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D.乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH < 0，由此推之C2H4的能量高于CO2的能量

7. 选择题	详细信息
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.在氯水中加入CaCO3固体，溶液颜色变浅 B.合成氨采用500℃可以提高单位时间NH3的产量 C.Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固体后颜色变深 D.用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，稀硫酸损失的沉淀较少

8. 选择题	详细信息
用惰性电极电解足量下列溶液，消耗相同电量时生成气体的物质的量最大的是(忽略气体在溶液中的溶解) A.Na2SO4溶液 B.盐酸 C.AgNO3溶液 D.CuCl2溶液

9. 选择题	详细信息
某溶液中大量存在、Fe2+、Fe3+和Ag+四种阳离子，若向其中加入过量NaOH溶液，加热并搅拌，再加入过量HI溶液，溶液中大量增加的阳离子除了Na+、H+还有 A.Fe2+ B. C.Ag+ D.Fe3+

10. 选择题	详细信息
25℃时，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定50mL同浓度的盐酸，当加入NaOH溶液的体积为50.01mL时，溶液pH为 A.4 B.5 C.9 D.10

11. 选择题	详细信息
同温时，下列实验结论能证明HA与HB酸性相对强弱的是 A.在水中的溶解度，HA比HB大 B.同浓度的HA和HB，pH前者大于后者 C.同体积的HA和HB，导电能力前者强于后者 D.等物质的量的HA和HB与足量锌粒反应，生成等量的H2

12. 选择题	详细信息
如图是可逆反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ∆H<0的速率一时间图像，t1时刻改变的条件可能是 A.恒容通入CO(g) B.缩小容器体积 C.升高温度 D.恒容通入H2O(g)

13. 选择题	详细信息
如图为一原电池装置，下列说法错误的是 A.若电解质溶液为稀硫酸，Fe电极上发生反应： B.若电解质溶液为浓硝酸，溶液由无色逐渐变为蓝色 C.若电解质溶液为饱和食盐水，Cu电极上有气体逸出 D.若电解质溶液更换为酒精，电流表指针不偏转

14. 选择题

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某温度下，将2 mol SO2和 1mol O2通入体积为10L的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。一定条件下反应达到平衡，体系中有SO3 1.6mol，此时再加入SO2、SO3各0.4mol，重新达到平衡。下列说法正确的是
A.第一次达到平衡时的平衡常数K1=80
B.加入SO2、SO3后，平衡正向移动
C.第二次达到平衡时的平衡常数K2>K1
D.两次平衡时O2的转化率a1>a2

15. 选择题	详细信息
室温下，导电能力相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液导电性随加水量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是导电能力 A.C点两溶液的pH相等 B.曲线I表示的是醋酸的变化曲线 C.A点c(H+)比B点c(H+)小 D.完全中和等体积A点、B点对应的溶液，消耗的n(NaOH)相同

16. 选择题

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一定条件下，在密闭容器中进行反应：

△H<0，反应达到平衡后测得气体压强为p。下列说法正确的是
A.若其他条件不变，扩大容器体积，S2Cl2的质量减小
B.若其他条件不变，再加入S2Cl2，液体鲜红色变浅
C.若升高温度，平衡常数K减小，气体的平均摩尔质量增大
D.若温度不变，压缩体积至原来的

，重新达到平衡时气体压强为p

17. 选择题	详细信息
锂离子浓差电池是利用锂离子在石墨烯(C6)表面和电极之间快速穿梭运动的特性而研发的新型可充电电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法正确的是 A.放电时，Li+嵌入石墨烯 B.放电时，电子流动方向：a→b→K2→K3→a C.充电时，钴元素被氧化 D.电池总反应为LixC6+ Li1-xCoO2C6+ LiCoO2

18. 选择题	详细信息
常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图。下列说法正确的是 A.H2A溶液中存在4种微粒 B.H2A的平衡常数Ka1=44×10-5 C.当V(NaOH)=20mL时，溶液显酸性 D.当V(NaOH)=30mL时，溶液中部分微粒的大小顺序：

19.

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CO2甲烷化在解决环境和能源问题等方面具有重要意义。已知CO2甲烷化包含如下反应：
主反应：

△H
副反应：

△H1 =+41 kJ·mol-1

△H2=-172kJ·mol -1

△H3=-75kJ·mol-1
(1)主反应的△H=_______，该反应可在_______(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下自发进行。
(2)在某高效催化剂的作用下，副反应的影响可忽略不计。将1 mol CO2、4mol H2通入容积为2L的恒容密闭容器中，200℃时容器内CO2的物质的量随时间的变化如下表所示：

时间/min-1	10	20	30	40	50	60
n(CO2)mol	0.31	0.53	0.40	0.30	0.25	0.25

①能说明反应已达平衡状态的是_______(填标号)
a.c(CO2)：c(H2O)=1：6 b.混合气体的密度不变 c.v正(H2)=4v逆(CH4) d.密闭容器内压强不变
②40min内，消耗H2的平均反应速率为_______。
③反应达到平衡时CO2的转化率为_______。
(3)我国科学家研究了在两种不同催化剂Ni(lll)、Ni—La表面上CO2甲烷化的反应历程，如图所示(截取部分图)，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

由图中反应历程与能量变化可知：使用_______催化剂更有利于CO2的吸附。反应能垒(活化能)最_______(填“高”或“低”)的步骤为整个反应的速控步骤，写出以Ni(lll)为催化剂的速控步骤的化学方程式_______。两种催化剂催化反应的速控步骤_______(填“相同”或“不相同”)。

20. 填空题

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常温下，浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液的pH如下表：

溶质	NaHCO3	Na2CO3	Na2SO3	NaClO	NaOH
pH	9.7	11.6	9.8	10.3	13

(1)NaOH溶液中，水电离出的c(OH-)为 _______。
(2)将 NaClO溶液和Na2CO3溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是____(填标号)
a. c(ClO-)＞c(CO)＞c(H+)
b. c(Na+)=3[c(HClO)+c(ClO-)]
c. c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+ c(HClO)
d. c(HClO)+c(ClO-)=c(H2CO3)+ c(HCO)
(3)H2CO3、HClO中，酸性更弱的是_______。若向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为_______ 。
(4)将SO2通入0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中至溶液呈中性，溶液中2c(SO)+c(HSO)= _______(忽略溶液体积的变化)
(5)将上述5种溶液稀释100倍时，pH变化最大的是_______溶液。
(6)为探究 NaHCO3溶液的pH随温度的变化情况，实验测绘0.1mol ·L- 1NaHCO3溶液的温度—pH变化情况如图所示。

①45℃前温度升高 NaHCO3溶液pH减小的原因可能是 _______(写一条)。
②加热溶液至45℃附近时，溶液pH陡然增大，说明生成了新的物质，写出该新物质水溶液显碱性的离子方程式_______。

21.

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乙二酸(H2C2O4)俗名草酸，是可溶于水的二元弱酸，25℃时Ka1=5.6×10-2、Ka2=5.4×10-5。
(1)研究发现多种食物中富含草酸。用0.0500mol·L-1酸性KMnO4溶液测定某菠菜提取液中草酸的含量。原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
①取待测菠菜提取液2mL于锥形瓶中，并将酸性KMnO4标准溶液装入_______中备用。
②滴定终点的判断依据是_______。
③实验数据如下：

滴定次数	待测菠菜提取液的体积/mL	0.0500mol·L-1酸性KMnO4溶液的体积/m L
滴定次数	待测菠菜提取液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
1	25.00	0.13	11.43	11.30
2	25.00	1.27	14.07	12.80
3	25.00	0.00	11.10	11.10

造成第2次所用酸性KMnO4溶液体积明显偏大的原因可能是 _______(填标号)
a.锥形瓶用待测液润洗 b.滴定过程中锥形瓶内待测液溅出瓶外 c.滴定结束时，俯视读数
④根据所给数据，计算菠菜提取液中H2C2O4的物质的量浓度为_______。
(2)草酸钙能对血液起抗凝作用。
①已知正常人体血液中Ca2+含量约为25×10-3mol·L-1，则理论上最低为_______时会生成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)=4×10-9]
②某血液抗凝剂原料为pH=9的Na2C2O4溶液，该溶液中阴离子OH-、、结合H+的能力最弱的为_______，此时溶液中_______。

22.

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(1)利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下，通过控制双控开关，可交替得到H2和O2。

①当得到H2时，双控开关应连接_____(填“K1”或“K2”)。在KOH溶液作电解质溶液的氢氧燃料电池中，H2参与反应的电极反应式为 _______。
②当改变开关连接方式制取O2时，产生O2的电极附近pH _______(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极材料可选择_______(填标号)。
a. Fe b. Cu c. Pt d.石墨
③制取O2时，电极3的电极反应式为 _______。
(2)用某种含镍(Ni2+)工业废水为原料，生产电极材料碱式氧化镍[NiO(OH)]的工艺流程如图：

①加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是_______。
②已知常温下， Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2+)≤2×10-5mol·L-1，调节pH的范围是_______。
③写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiO(OH)的化学方程式：_______。

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