1. 选择题 | 详细信息 |
工业生产和日常生活中,如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点,低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是 A.尽量不使用一次性竹、木筷子 B.多挖煤,多发电,加快经济发展 C.利用特殊材料建屋顶、墙面,充分利用太阳光照明 D.提倡骑自行车、乘公交车出行 |
2. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||
下列物质的分类正确的是( )
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3. 选择题 | 详细信息 |
下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 |
4. 选择题 | 详细信息 |
当光束通过蛋白质溶液时,可产生丁达尔效应,表明蛋白质溶液属于 ( ) A.纯净物 B.溶液 C.胶体 D.浊液 |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列实验操作中,不能用于物质分离的是( ) A. B. C. D. |
6. 选择题 | 详细信息 |
设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是( ) A.常温常压下,11.2LCH4中含有的氢原子数等于2NA B.标况下1molH2O的体积为22.4L C.1mol Fe与足量盐酸充分反应失去电子数为3NA D.1L 1mol·L-1K2CO3溶液中所含K+个数为2NA |
7. 选择题 | 详细信息 |
下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 A.NO3―、Ag+、H+、Cl― B.CO32―、Na+、Ca2+、NO3― C.Mg2+、Cl―、OH―、CH3COO― D.Mg2+、SO42―、K+、Cl― |
8. 选择题 | 详细信息 |
下列说法中正确的是 A. H2SO4的摩尔质量是98 g B. 1 mol H2O的质量是18 g/mol C. 1 mol N2的体积是22.4 L D. Cl-的摩尔质量是35.5 g/mol |
9. 选择题 | 详细信息 |
下列溶液中与50 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A.100 mL 3 mol·L-1 的KClO3 B.75 mL 2 mol·L-1 的NH4Cl C.125 mL 2 mol·L-1 的CaCl2 D.150 mL 3 mol·L-1 的NaCl |
10. 选择题 | 详细信息 |
下列物质无法通过单质直接化合生成的是 ( ) A.FeCl2 B.CO C.MgCl2 D.Al2O3 |
11. 选择题 | 详细信息 |
关于的说法正确的是 A. 质量数为6 B. 质子数为6 C. 电子数为13 D. 中子数为6 |
12. 选择题 | 详细信息 |
对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42— B. 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32— C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ D. 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ |
13. 选择题 | 详细信息 |
下列反应的离子方程式正确的是( ) A.过氧化钠与水反应:2O22-+2H2O=O2↑+4OH- B.NaHCO3溶液与盐酸溶液共热:HCO3- + H+ == H2O + CO2↑ C.钠与水反应:Na + H2O ==Na+ + OH- + H2↑ D.氯化铁溶液刻蚀铜电路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ |
14. 选择题 | 详细信息 |
下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是 A.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C.AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ |
15. 选择题 | 详细信息 |
某试管中盛有碘的水溶液,加入少量的CCl4,充分振荡,静置片刻后( ) A.整个溶液变蓝色 B.整个溶液显紫红色 C.上层无色,下层紫红色 D.上层紫红色,下层无色 |
16. 选择题 | 详细信息 |
氯碱工业制备的碱为( ) A. NaOH B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. NaHCO3 |
17. 选择题 | 详细信息 |
在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在 B. 溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有HClO分子存在 C. 加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-分子存在 D. 加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在 |
18. 选择题 | 详细信息 |
日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是( ) A.HClO B.Na2O2 C.新制氯水 D.CaCl2 |
19. 选择题 | 详细信息 |
以下实验操作正确的是 A.用量筒量取5.0 mL浓硫酸并直接在量筒中稀释 B.用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰 C.称量NaOH固体时,将药品直接放在托盘上 D.给烧瓶里的液体加热时,垫上石棉网 |
20. 选择题 | 详细信息 |
下列粒子既有氧化性又有还原性的是( ) A.Mg B.Na+ C.Fe2+ D.Cl- |
21. 选择题 | 详细信息 |
下列过程,观察不到颜色变化的是( ) A.HCl气体通入滴有酚酞的水溶液 B.往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液 C.NH3气通过湿润的红色石蕊试纸 D.往AgNO3溶液中加入KCl溶液 |
22. 选择题 | 详细信息 |
对于反应3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是( ) A. Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂 B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5∶1 C. Cl2既是氧化剂又是还原剂 D. 每生成1个氧化产物转移6个电子 |
23. 选择题 | 详细信息 |
下列物质与其用途相符合的是 ( ) ①HClO-----作消毒剂 ②NaHCO3----医疗上治疗胃酸过多 ③AgI----人工降雨 ④Na2O2----呼吸面具的供氧剂 ⑤淀粉----检验I2的存在 ⑥MgO----作耐高温材料 A.②③④⑤ B.①②③④ C.②③④⑤⑥ D.全部 |
24. 选择题 | 详细信息 |
下列实验方法错误的是( ) A.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B.用酒精萃取碘水中的碘 C.实验室制取Cl2时用NaOH溶液吸收多余的Cl2防止污染大气 D.可以用加热的方法鉴别白色的Na2CO3 和NaHCO3固体 |
25. 选择题 | 详细信息 |
下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是 ( ) A.Na2O、Na2O2都是钠的氧化物,都是碱性氧化物 B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同 C.Na2O、Na2O2阴阳离子个数比都为1:2 D.Na2O、Na2O2都是淡黄色固体。 |
26. 选择题 | 详细信息 |
将30mL0.5mol.L-1NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A.0.3 mol.L-1 B.0.03 mol.L-1 C.0.04mol.L-1 D.0.05mol.L-1 |
27. 填空题 | 详细信息 |
现有X、Y、Z三种元素,已知有如下情况: ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。 ②X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色。 ③XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。 ④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y,X2Y常温下为液体。 ⑤Z的单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。 请完成下列问题: (1)请写出Z-的的离子结构示意图_____________。 (2)请写出Z单质溶于X2Y中发生反应的离子方程式_____________。 (3)请写出Z单质与NaOH反应的化学方程式:_____________。 |
28. 实验题 | 详细信息 |
实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液480 mL,根据这种溶液的配制情况回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________ (填序号),仪器C的名称是__________,本实验所需玻璃仪器E规格为_____ mL。 (2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个操作只用一次)__________。 A.用少量水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2 cm处 (3)在配制NaOH溶液实验中,若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度大于0.1mol/L的是_________;(填下列编号) ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干 ②定容观察液面时俯视 ③配制过程中遗漏了(2)中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度,立即用胶头滴管将多余的水吸出 |
29. 计算题 | 详细信息 |
在实验室里,用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应,来制取氯气。 ⑴用“双线桥法”标出电子转移情况 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑵若生成2.24L标准状况时的氯气,请计算(写出必要的计算过程): ①理论上需要多少克MnO2参加反应? ②被氧化的HCl的物质的量为多少? |