福建南平市高二化学上册月考试卷考试完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
已知：K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，若溶液中存在Fe2+，将产生蓝色沉淀。将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I- 2Fe2++I2”的是
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列表示化学过程的化学用语书写正确的是 A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4  Ba2++SO42-B. AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O 2Al(OH)3↓C. HCO3-的电离:HCO3-+H2O CO32-+H3O+D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-【答案】C 【解析】选项A的平衡应该标注各物质的状态，即为：BaSO4（s）  Ba2+（aq）+SO42-（aq），选项A错误。选项B的电荷不守恒，应该为A13++3A1O2-+6H2O4Al(OH)3↓，选项B错误。将选项C的方程式两边各去掉一个水分子，即得到:HCO3-CO32-+H+，表示的是碳酸氢根的电离，选项C正确。亚硫酸根离子的水解应该分步进行，选项D错误。【题型】单选题 【结束】 17 【题目】下列生活中的化学现象解释不正确的是 A. 生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理 B. 泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2 C. 铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体 D. 将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列解释事实的方程式不正确的是 A.焊接铁轨： 2Fe + Al2O3  2Al + Fe2O3B.工业固氮： N2 + 3H2  2NH3C.用纯碱除油污：CO32-+H2O  HCO3-+ OH-D.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2 + 2I-=2Cl-+I2 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是 A. CH3COO-、SO42-、HCO3- B. SO42-、SO32-、CO32- C. SO32-、HCO3-、SO42- D. CH3COO-、SO42-、CO32- |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）  A. A B. B C. C D. D |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验： ①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成； ②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol • L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失； ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。 下列说法中正确的是 A.该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl- B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl- C.该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） D.可能含有Cl- |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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以下广告语中，符合科学道理的是（ ） A.“超纯净水”绝对卫生，对人有益 B.含碘食盐可以防治甲状腺肿大 C.无糖饼干中不含糖类物质 D.本饮料由纯天然物质配成，绝对不含化学物质，对人无害 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是 A. 分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种 B. 分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种 C. 分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种 D. 分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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【题目】常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A. pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ B. 由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣ C. c(OH－) /c(H＋)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ D. pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验： ①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。 ②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。 ③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。 ④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色 下列说法正确的是 A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3 B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4 C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3·H2O溶液，下列说法不正确的是 A.两溶液中存在的微粒种类：a>b B.c（NH4+）：a>b C.c（OH-）：a<b D.水电离出的c（H+）：a<b |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列电离方程式中，正确的是 A.H2CO3  2H++CO32-B.Ba(OH)2 Ba2++2OH-C.CH3COOH CH3COO-+H+D.HClO=H++Cl-+O2- |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数(平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比)与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是 A. H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01 B. pH=7.0时．溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0 C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2 D. pH=12时，c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-) |
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| 15. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
已知: H2(g)+I2(g) 2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（ ）
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是 A. 水 B. 食盐水 C. 食用油 D. 酒精 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是（ ） A.分子式是C3H8O3 B.A催化氧化的产物能发生银镜反应 C.0.1 molA与足量Na反应产生2.24LH2（标准状况） D.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是  |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是 A．经常晒太阳 B．经常饮用钙离子含量高的硬水 C．经常饮用牛奶、豆奶 D．大量补充维生素D |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是 A. 若Q为N2，则X可能为氢气 B. 若Q为A1(OH)3，则Y可能为稀硫酸 C. 若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸 D. 若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液 |
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| 20. 实验题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸。 (1)将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整。 2MnO4- +_______C2O42- +_____ _____=2Mn2+ +______CO2↑ +_______H2O (2)该小组进行了实验I，数据如下。
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| 21. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||||
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填空： I. 某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：  （1）该有机物的分子式是_____________； （2）该有机物所含官能团的名称是_____________； （3）该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_____________； （4）下列有关该有机物的描述中，正确的是_____________（填序号）。 a. 能与NaHCO3溶液反应 b. 能发生水解反应 c. 不能与溴的CCl4溶液反应 d. 能与酸性高锰酸钾溶液反应 II. 实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格： 
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| 22. 综合题 | 详细信息 |
黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产氯化铜晶体的流程如下： （1）反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是______________________ （2）滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是___________________ （3）写出反应Ⅱ的化学方程式____________________________________________________ （4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、__________、___________。 （5）在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________________________________________________（用化学方程式表示） （6）CuCl2·xH2O晶体中x值的测定：称取3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl- 完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。 ①滴定终点的现象是_______________________________________。 ②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则CuCl2·xH2O 中x值为________。 |
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| 23. 填空题 | 详细信息 |
已知某有机物的结构简式为： （1）该有机物中所含官能团的名称是________________，________________。 （2）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为__________________。 （3）写出该有机物使溴水褪色的化学方程式____________________________。 （4）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）_______________。 |
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