1. | 详细信息 |
化学与生产、生活密切联系.下列有关说法正确的是( ) A. 光导纤维是一种新型的有机高分子材料 B. 二氧化硫有毒,禁止用作葡萄酒添加剂 C. 燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能 D. 港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋,可有效抵御海水浸蚀 |
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最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料——石墨炔,图中丁为它的结构片段。下列有关说法中,错误的是( ) A. 甲分子中的6个溴原子位于同一平面上 B. 丙的二氯代物有2种 C. 丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 石墨炔和C60是碳的同素异形体 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法确的是( ) A. 1mol乙醇完全氧化为乙酸,转移电子数为4NA B. 标准状况下,22.4L乙烯中含有的共用电子对数目为5NA C. 3.6gD2O与足量的金属钠反应,生成的D2分子数0.1NA D. 在1mol/L的NaF溶液中,F—的个数为NA |
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四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一。Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是( ) A. 元素的非金属性:X>W B. Y与Z形成的化合物中只含有离子键 C. Z、W的简单离子半径:Z<W D. 只有W元素的单质可用于自来水的杀消毒 |
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下列实验可以达到目的的是( )
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钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势有望取代锂离子电池。最近山东大学徐立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展,电池反应如下:4NaXFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列说法正确的是( ) A. 放电时,NaXFeIIFeIII(CN)6为正极 B. 放电时,Na+移向Ni3S2/Ni电极 C. 充电时,Na+被还原为金属钠 D. 充电时,阴极反应式:xNa++ FeIIFeIII(CN)6-xe—== NaXFeIIFeIII(CN)6 |
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恒温25℃下,向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示,pC=-1gc(H+)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A. BOH为弱碱且Kb的数量级为10—5 B. b点溶液呈中性 C. c-d点间溶液中:c(BOH)+c(OH—)>c(H+) D. c点溶液中水的电离程度最大,且c(B+)<c(Cl—) |
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碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁,后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe2++2HCO3—===FeCO3↓+CO2↑+H2O)。实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题: (1)配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气,具体方法是________. (2)实验过程中,将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是________. (3)装置B中的NH4HCO3需过量的原因________(填字母标号). a.除去FeSO4溶液中残留的硫酸 b.Fe2+充分转化为FeCO3 c.NH4HCO3溶解度比较大 d.NH4HCO3受热分解损失 (4)碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体,反应的化学方程式为________. (5)有同学提出该实验可用FeSO4,与Na2CO3反应制取FeCO3,经查阅:0.1mol/LNa2CO3溶液pH约为11.6;25℃时,Ksp[FeCO3]=3.1×10—11,Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17,向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/L FeSO4溶液,先析出的沉淀是________. (6)NaHCO3与NH4HCO3均可作为Fe2+的沉淀剂,但更常用NH4HCO3,理由是________。(写出一点即可) (7)设计实验检验制得的产品中是否含Fe3+________. |
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从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V2O5、VOSO4和SiO2等,下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程: (1)为了提高“酸浸”效率,可以采取的措施有________(填两种). (2)“还原”工序中反应的离子方程式为________. (3)“沉钒”得到NH4VO3沉淀,需对沉淀进行洗涤,检验沉淀完全洗净的方法是________. (4)写出流程中铝热反应的化学方程式________. (5)电解精炼时,以熔融NaCl、CaCl2和VCl2为电解液(其中VCl2以分子形式存在).粗钒应与电源的________极(填“正”或“负”)相连,阴极的电极反应式为________. (6)为预估“还原”工序加入H2C2O4的量,需测定“酸浸”液中VO2+的浓度.每次取25.00mL“酸浸”液于锥形瓶用a mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液和苯代邻氨基苯甲酸为指示剂进行滴定(其中VO2+ VO2+),若三次滴定消耗标准液的体积平均为bmL,则VO2+的浓度为________g/L(用含a、b的代数式表示) |
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氮的化合物在化肥、医药、炸药、材料等领域中有着极其重要用途。 (1)羟氨能与溴化银悬浊液反应:2NH2OH+2AgBr=N2↑+2Ag+2HBr+2H2O,羟氨的电子式为________;反应中烃氨表现________性. (2)已知:a.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol b.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol c.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) △H3 ①△H3________. ②反应c在常温下能快速进行的原因为________. (3)容积均为1L的甲、乙两个容器,其中甲为绝热容器,乙为恒温容器.相同温度下,分别充入0.2mol的NO2,发生反应:2NO2(g)≒N2O4(g) △H<0,甲中NO2的相关量随时间变化如下图所示。 ①0~3S内,甲容器中NO2的反应速率增大的原因是________. ②甲达平衡时,温度若为T℃,此温度下的平衡常数Kc=________. ③平衡时,K甲________K乙(填“>”、“<”或“=”,下同),P甲________P乙 (4)化学工作者对NO与H2的反应进行研究,提出下列3步机理:(k为速率常数) 第一步2NO=N2O2 快反应,平衡时:V正=K正·c2(NO)=V逆=K逆·c(N2O2) 第二步N2O2+H2==N2O+H2O 慢反应 第三步N2O+H2=N2+H2O 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡,下列说法正确的是________.(填字母标号) A.V(第一步逆反应)<V(第二步反应) B.总反应快慢主要由第二步反应决定 C.达平衡时,2c(NO)=c(N2O2) D.第一步反应的平衡常数K= K正/ K逆 |
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钛被誉为“21世纪的金属”,可呈现多种化合价.其中以+4价的Ti最为稳定.回答下列问题: (1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为________. (2)已知电离能:I2(Ti)=1310kJ/mol,I2(K)=3051kJ/mol.I2(Ti)<I2(K),其原因为________. (3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合,其结如下图所示: ①铁的配位数为________,碳原子的杂化类型________. ②该配合物中存在的化学键有________(填字母标号). a.离子健 b.配位键 c.金属健 d.共价键 e.氢键 (4)钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示: 分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是________. (5)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛,硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子,结构如图所示,该阳离子化学式为____.阴离子的空间构型为____. (6)已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示,若该晶胞的密度ρg/cm3,阿伏加德罗常数值为NA则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为________pm.(用含ρ、NA的代数式表示) |
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硝苯地平H是一种治疗高血压的药物;其一种合成路线如下: 已知:酯分子中的a-碳原子上的氢比较活泼,使酯与酯之间能发生缩合反应。 回答下列问题: (1)B的化学名称为________. (2)②的反应类型是________. (3)D的结构简式为________. (4)H的分子式为________. (5)反应①的化学方程式为________. (6)已知M与G互为同分异构体,M在一定条体下能发生银镜反应,核磁共振氢谱显示有4组峰,峰面积之比为1:1:2:4,写出M的一种可能的结构简式________. (7)拉西地平也是一种治疗高血压药物,设以乙醇和为原料制备拉西地平的合成路线(无机试剂任选)。________________________ |