1. 选择题 | 详细信息 |
中国传统诗词中蕴含着许多化学知识,下列分析不正确的是( )。 A. “日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 B. “千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,金性质稳定,可通过物理方法得到 C. “爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D. “榆荚只能随柳絮,等闲缭乱走空园”,“柳絮”的主要成分为纤维素 |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列关于物质分类正确的是 A. 油脂、蛋白质、淀粉均属于高分子 B. 氨水、氯化铵、次氯酸都属于电解质 C. 冰水混合物、盐酸、提纯后的胶体均为纯净物 D. 二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫均为酸酐,也是酸性氧化物 |
3. 选择题 | 详细信息 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. NA个氢氧化铁胶体粒子的质量为107g B. 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA C. 100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含O―O键数目为NA D. 2.7g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠分别反应,得到氢气的体积在标况下均为3.36L |
4. 选择题 | 详细信息 |
化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是 A. 不能与饱和Na2CO3溶液反应 B. 分子中所有原子可能处于同一平面 C. 在酸性条件下水解,水解产物只有一种 D. 1 mol化合物X最多能与8 mol H2发生加成反应 |
5. 选择题 | 详细信息 |
研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是 A. d为锌块,铁片不易被腐蚀 B. d为锌块,铁片上电极反应为2H++2e-==H2↑ C. d为石墨,铁片腐蚀加快 D. d为石墨,石墨上电极反应为O2+2H2O+4e-==4OH- |
6. 选择题 | 详细信息 |
用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 A. 用①所示的操作可检查装置的气密性 B. 用②所示的装置制取少量的NO C. 用③所示的装置干燥H2、NH3、CO2等 D. 用④所示装置制取Fe(OH)2 |
7. 选择题 | 详细信息 |
某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验: ①取少量溶液,逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成; ②另取少量原溶液,逐滴加入5mL 0.2mol·L-1的盐酸,产生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失; ③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g; 下列说法中正确的是 A. 该溶液中可能含有Cl- B. 该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl- C. 步骤②中产生的白色沉淀为硅酸 D. 该溶液是否有K+需做焰色反应实验 (透过蓝色钴玻璃片) |
8. 实验题 | 详细信息 |
水合肼是无色、有强还原性的液体,实验室制备水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 据此,某学生设计了下列实验。 (制备NaClO溶液) 实验装置如图甲所示(部分夹持装置已省略)已知:3NaClO2NaCl+NaClO3 (1)请写出肼的电子式_________________。 (2)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有________________。 (3)装置I中发生的化学反应方程式是 ____________________________;Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下,其主要目的是______________________________。 (制取水合肼) 实验装置如图乙所示。 (4)仪器B的名称为_________;反应过程中,如果分液漏斗中溶液的滴速过快,部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气,请写出该反应的化学反应方程式__________。 (5)充分反应后,加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。若在蒸馏刚刚开始的时候忘记添加沸石,应该采取的操作是_____________________。 (测定肼的含量) 称取馏分0.2500g,加水配成20.00mL溶液,在一定条件下,以淀粉溶液做指示剂,用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。 已知:N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O ①滴定终点时的现象为______________________________。 ②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00 mL,馏分中N2H4.H2O的质量分数为______。 |
9. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||
工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下: 已知:①TeO2是两性氧化物。 ②Se和TeO2的物理性质如下:
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10. 综合题 | 详细信息 |
近几年我国大面积发生雾霾天气,其主要原因是SO2、NOx等挥发性有机物等发生二次转化,研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。 (1)在一定条件下,CH4可与NOx反应除去NOx,已知有下列热化学方程式: ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-1 ②N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.0 kJ·mol-1 ③H2O(g)=H2O(l) △H=-41.0 kJ·mol-1 则CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+2H2O(g)+N2 (g) △H=_____kJ·mol-1;该反应在_____(高温,低温,任何温度)下可自发进行 (2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H< 0,在一定温度下的定容容器中,能说明上述平衡达到平衡状态的是:_______________。 A. 混合气体的密度不再发生变化 B.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 C. v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2 D.混合气体的总物质的量不再发生变化 (3)若在T1℃、0.1 MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2):n(O2)= 2:1],测得容器内总压强与反应时间如下图所示。 ①图中A点时,SO2的转化率为________。 ②在其他条件不变的情况下,测得T2℃时压强的变化曲线如图所示,则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)_____v A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。 ③图中B点的平衡常数Kp=______。(Kp=压强平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数) (4)为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为____________。 |
11. 综合题 | 详细信息 |
A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题: (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示);基态D原子的电子排布式为______________________。 (2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取________杂化;BC3-的立体构型为________(用文字描述)。 (3)1 mol AB-中含有的π键个数为________。 (4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比________。 (5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中n=________(填数值);氢在合金中的密度为________。 |
12. 综合题 | 详细信息 |
水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂,由水芹烯合成聚合物H的路线如图所示。 回答下列问题: (1)水芹烯的分子式为_______ ,C的系统命名为_________________,反应④的反应类型为____。 (2)D分子中的官能团为(写名称)_______________,B的结构简式为___________ 。 (3)反应⑥的化学反应方程式为___________________________________。H在NaOH水溶液中发生水解反应的化学方程式为________________________________________。 (4)M是G的同分异构体,且能与NaHCO3反应生成CO2,则M的可能结构有________种(考虑立体异构) (5)乙酸异丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有机化工中间体,写出以2-甲基-2-丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备乙酸异丙酯的合成路线_________。 |