2018-2019年高二前半期期末考试化学考试（吉林省松原市扶余市第一中学）

1. 选择题	详细信息
下列气体的主要成分不是甲烷的是 A. 沼气 B. 天然气 C. 焦炉气 D. 坑道气

2. 选择题	详细信息
氟利昂—12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，下列有关叙述正确的是 A. 它有两种同分异构体 B. 它是平面分子 C. 它只有一种结构 D. 它有4种同分异构体

3. 选择题	详细信息
下列有关电子排布图的表述正确的是 A. 可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B. 此图错误，违背了泡利原理 C. 表示基态N原子的价电子排布 D. 表示处于激发态的B原子的核外电子排布图

4. 选择题	详细信息
一定条件下，下列化合物分别跟液溴反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有二种同分异构体的是 A. B. C. D.

5. 选择题	详细信息
下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A. 2AlCl3（熔融） 2Al＋3Cl2↑ B. 2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑ C. Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 D. 2HgO 2Hg＋O2↑

6. 选择题	详细信息
只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. Na2CO3溶液 C. 石蕊试液 D. Cu(OH)2悬浊液

7. 选择题	详细信息
下列有关化学用语使用正确的是 A. 核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：174117Ts B. COCl2的结构式为： C. 甲烷分子的比例模型： D. H2O2的电子式为：H+[ ]2-H+

8. 选择题	详细信息
下列各能层中包含f 能级的是 A. L B. N C. M D. K

9. 选择题	详细信息
若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是 A. 该原子中共有36个电子 B. 该原子核外有5个电子层 C. 该原子最外层共有3个电子 D. 该原子M能层共有8个电子

10. 选择题

详细信息

新版人民币的发行引发了人们对有关人民币中化学知识的关注，下列表述错误的是
A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

11. 选择题

详细信息

常温下测得浓度为0.1mol•L﹣1的下列三种溶液的pH：下列法正确的是（　　）

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	9.7	11.6	11.1

A. 阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
B. 相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN
C. 三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D. 向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

12. 选择题	详细信息
常温时，下列叙述正确的是 A. 稀释pH=10 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B. pH均为5 的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 C. NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO－） D. 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

13. 选择题	详细信息
下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小 B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1 D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变

14. 选择题	详细信息
现有四种元素的基态原子的电子排布式: ①； ②； ③； ④。则下列有关比较中正确的是 A. 电负性:④>③>②>① B. 原子半径:④>③>②>① C. 第一电离能:④>③>②>① D. 最高正化合价:④>③=②>①

15. 选择题	详细信息
某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 A. 电子排布式为 B. 该元素为V C. 该元素为VA族元素 D. 该元素位于d区

16. 选择题	详细信息
电负性差值为零时,可形成( ) A. 配位键 B. 非极性共价键 C. 金属键 D. 离子键

17. 选择题	详细信息
下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是( ) A. 基态时的能量比激发态时高 B. 激发态时比较稳定 C. 由基态转化为激发态过程中吸收能量 D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

18. 选择题

详细信息

下列叙述正确的是
A. 某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>10b
B. 常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性
C. 25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7
D. 25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10

19. 选择题	详细信息
25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. Ka＝1×10－6 B. b点时，c(B+)=c(A－) C. c点时，随温度升高而增大 D. a→c过程中水的电离程度始终增大

20. 填空题

详细信息

下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物结构简式为________。
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子数为________。
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________。
（5）画出⑨的外围电子排布图____________________________.

21. 推断题

详细信息

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子

（1）写出元素X的离子结构示意图______________。
（2）写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。
（3）写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。
（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
F．两单质在自然界中的存在形式
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。

22. 填空题

详细信息

以海水为原料可以提取金属镁，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。讨论以下相关问题

（1）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集，有三个学生提出自己的观点。
学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。
学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。
通过分析比较你认为学生_____的观点正确（填学生序号）。
（2）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源获得沉淀剂，加入的试剂①是_________（填化学式）。写出由贝壳制取试剂①的相关化学方程式：___________；
（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是_________（填标号字母）
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．萃取
（4）加入的试剂②是________（填化学式）。工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl2,其目的是______________________________。
（5）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式_____________________________。

23. 实验题

详细信息

I.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论。
（实验目的）制取乙酸乙酯
（实验原理）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

根据分析回答：（1）三位同学设计的装置中最不合理的是____（选填“甲”或“乙”或“丙”），原因是_________________。
（实验步骤）
a.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
b.将试管固定在铁架台上；
c.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
d.用酒精灯对试管①加热；
e.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
（2）试管①中加入浓硫酸的作用是______________________________
（3）该实验中长导管的作用是___________________。
（4）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_______________；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？_____（填“是”或“否”），理由是用化学方程式回答_______________。
（5）写出试管①中乙醇工业制取的化学方程式________________________________；
II.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a、配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
b、向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c、在55~60℃下发生反应，直至反应结束；
d、除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
e、将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。请填写下列空白：
①制备硝基苯的反应类型是________________。
②配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：_____。
③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________________。

24. 填空题

详细信息

NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、医药工业中用途广泛。请回答下列问题:
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明).
（2）相同条件下，0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)____(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4中c((NH4+)。
（3）均为0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。

①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是__，导致pH随温度变化的原因是___________________;
②20℃时，0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______。（写出具体数值）
（4）室温时，向100mL 0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________。

高中化学试卷推荐