2018至2019年高一下学期期中考试化学题免费试卷（福建省莆田市第一中学）

1. 选择题	详细信息
下列各项中表达正确的是 A. H、D、T表示同一种核素 B. 次氯酸电子式 C. F原子的结构示意图： D. CH4分子的球棍模型：

2. 选择题	详细信息
下列物质互为同分异构体的一组是（） A. 红磷和白磷 B. H2O和H2O2 C. 3H和2H D. CH3CH2OH和CH3OCH3

3. 选择题	详细信息
根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 B. L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 C. 某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素 D. 元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

4. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

5. 选择题	详细信息
下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A. H2O B. CaCl2 C. NaOH D. Cl2

6. 选择题	详细信息
下列分子的电子式书写正确的是 A. 氨 B. 四氯化碳 C. 氮气 D. 二氧化碳

7. 选择题	详细信息
对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A. 增大O2 的物质的量浓度 B. 增大反应容积 C. 移去部分H2O(g) D. 降低体系温度

8. 选择题	详细信息
一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是 A. 一定属于分解反应 B. 一定属于可逆反应 C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于吸热反应

9. 选择题	详细信息
设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子 B. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA C. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA D. 分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA

10. 选择题	详细信息
在恒容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，ΔH=-9.4KJ/mol，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是 A. 混合气体的总分子数不再发生变化 B. 混合气体的颜色不再发生变化 C. 反应放出的热量为9.4KJ D. n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:2

11. 选择题	详细信息
A、B两种元素为同一周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为 ①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32 A. ①③ B. ②④ C. ①③⑤ D. ②④⑥

12. 选择题	详细信息
10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. K2SO4固体 B. CH3COONa溶液 C. CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液

13. 选择题	详细信息
下列结论正确的是 ①粒子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3； ③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④单质氧化性：Cl2＞S＞Si； ⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 A. ①④⑤ B. ③⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④

14. 选择题	详细信息
某原电池装置如图所示。下列说法错误的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 在外电路中，电流由银电极流向铜电极 C. 当0.1 mol Cu完全溶解时，流经电解质溶液的电子数目为0.2NA D. 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

15. 选择题	详细信息
已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（） A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

16. 选择题	详细信息
在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)＋3H2(g) W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是 A. 增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬间不变 B. 将容器的体积缩小一半，其反应速率加快 C. 保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 D. 保持压强不变，充入氖气，H2O(g)生成速率减慢

17. 选择题	详细信息
一定温度下在容积为2 L的密闭容器内进行某一反应，容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。据图可知 A. 反应的化学方程式为4Y=X B. 反应进行到t1时，Y的浓度减少了3 mol·L－1 C. 反应进行到t2时，达到平衡状态 D. 反应进行到t3时，每生成4 mol Y的同时生成1 mol X

18. 选择题	详细信息
下列物质属于分子晶体的化合物是 A. 石英 B. 硫磺 C. 干冰 D. 食盐

19. 选择题

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在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(ν)如下表。下列判断不正确的是

c/mol·L-1 v/mmol·L-1·min-1 T/K	0.600	0.500	0.400	0.300
318.2	3.60	3.00	2.40	1.80
328.2	9.00	7.50	a	4.50
b	2.16	1.80	1.44	1.08

A. a＝6.00 B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，ν可能不变
C. b＜318.2 D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

20. 选择题

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A. 稀硫酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1
B. 在101 kPa下H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
C. 已知CH3OH的燃烧热为726.8 kJ·mol－1，则有CH3OH(l)＋

O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－726.8 kJ·mol－1
D. 已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)=FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

21. 选择题	详细信息
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为( ) A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol

22. 推断题

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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_________________（用元素符号表示）。
(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B ，A的沸点比同主族其他气态氢化物___________（填“高”或“低”），原因是________________________________，B中存在的化学键类型为____________。
A极性共价键 B非极性共价键 C 离子键
(3)硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为__________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为__________。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a +99.7 kJ·mol－1 b +29.7 kJ·mol－1 c －20.6 kJ·mol－1 d －241.8 kJ·mol－1

(4)Y、硅与硫三种元素非金属性由强到弱的顺序为________________（用元素符号表示）。某同学用如图所示装置验证Y、硅与硫三种元素非金属性强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验）。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所加入的试剂分别为：_________________________（用化学式表示）。

23. 填空题

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运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：
(1)已知在25 ℃，101 kPa下，断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量，断开1 mol I—I键要吸收151 kJ的能量，断开1 mol I—H键要吸收298 kJ的能量。
①通过以上数据计算当I2和 H2反应生成2 mol H—I时会放出9kJ的能量；若将1 mol I2和1 mol H2置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25 ℃，101 kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是_______________________。
(2)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g) + H2O(g)

CO(g) + 3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。
①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6 mol CH4和2.4 mol H2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。0~2 min内的平均反应速率υ(H2)＝__________ mol·L－1·min－1，平衡时CH4的转化率为_____________。[转化率＝

×100%]

②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有_______________________（任写一条）。
③下列能说明上述反应达到平衡状态的是________（填代号）。
a υ逆(CH4)＝3υ正(H2)
b 恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变
c CH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变
d CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1:1:1:3
e 断开3 mol H-H键的同时断开2 mol O-H键

24. 填空题

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电池是人类生产和生活中重要的能量来源，电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
(1)依据 NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否可行？________填“是”或“否”），理由是_______________________________________________________________。
(2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Fe＋Cu 2+ ＝Cu+Fe2+ ”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
①电池的负极材料是__________，发生_____________反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_____________；
②正极上出现的现象是____________________________________________；
③若导线上转移电子1 mol，则生成铜___________克。
(3)设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解（作图表示）。

____________

25. 填空题

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已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

编号	往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）					催化剂	溶液开始变蓝时间（min）
编号	0.1 mol·L-1 KI溶液	H2O	0.01 mol·L-1 X 溶液	0.1 mol·L-1双氧水	1 mol·L-1稀盐酸	催化剂	溶液开始变蓝时间（min）
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	0	10.0	10.0	40.0	无	t
5	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2(SO4)3	0.6

回答下列问题：
（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=____________，n=_____________________。
（2）一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为υ=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)（k为常数），则：
①根据上表数据关系可知，a、b的值依次为_____________和_______________。
②实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_______________________。
（3）实验5表明：①硫酸铁能__________________ 该反应速率。
②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程为2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、_____________________________（不必配平）
（4）若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60℃ H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是________。

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