2018至2019年高一下册期末考试化学试卷（江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘高中等七校）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（ ） A. 天然气是一种清洁的化石燃料 B. 煤的气化和煤的液化都属于物理变化 C. 石油是由多种烃组成的混合物 D. 通过石油的裂化可以提高汽油的产量 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是( ) A. 铝粉和Fe2O3共热 B. 加热HgO C. 电解熔融的MgCl2 D. 氢气通入Al2O3并加热 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下，其中最快的是( ) A. V(A)=0.15mol/（L·min） B. V(B)=0.6mol/（L·min） C. V(C)=0.4mol/（L·min） D. V(D)=0.0075 mol/（L·s） |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
某烯烃 只含1个双键 与H2加成后的产物是 ，则该烯烃的结构式可能有( )A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X的原子在周期表中半径最小，Y的次外层电子数是其最外层的 ，Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质，W与 Y属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）A. 由Y元素形成的离子与 Z元素形成的离子的核外电子总数可能相同 B. 单质的氧化性:W>Y C. 化合物X2Y、ZY、ZX2 中化学键的类型均相同 D. 原子半径：rw>rz>rY |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 B. 保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大 C. 反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆 D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
在密闭容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O2 2SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为( )
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生 C. 该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量 D. 该反应可能是碳酸钙分解反应 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是( ) A. 混合气体通过盛水的洗气瓶 B. 混合气体和过量H2混合 C. 混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶 D. 混合气体通过酸性KMnO4溶液 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如下图所示,下列说法正确的是 A. 1mol维生素A最多能与7molH2发生加成反应 B. 维生素A不能被氧化得到醛 C. 维生素A是一种易溶于水的醇 D. 维生素A的分子式为C20H30O |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于基本营养物质的说法错误的是（ ） A. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 B. 在加热条件下,葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀 C. 植物油含不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色 D. 糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，下列有关说法正确的是（ ） A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C. 乙醇所在的电极发生了氧化反应 D. 正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于酯化反应说法正确的是 A. 用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O B. 乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇 C. 反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸 D. 用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（ ） A. 丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应 B. 丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上 C. 过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定 D. 丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ） A.  B.  C.  D.  |
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| 16. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
下图所示的实验，能达到实验目的的是
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
（一）有下列各组物质：① 126C和136C；②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分 ④正丁烷和异庚烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥ 和 ；⑦丙烷和环丙烷 ⑧CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：(1)____________组两者互为同系物。 (2)____________组两者互为同分异构体 (3)____________组两者属于同位素。 (4)____________组两者互为同素异形体。 (5)____________组两者是同一物质。 （二）乙烯在化工生产领域应用广泛。 (1)乙烯能合成很多有实用价值的有机物。  ①试剂a是_____________。 ②反应Ⅰ的反应类型是_____________。 (2)以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。  ①反应Ⅲ的化学方程式是_____________。 ②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____________。 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答) (1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为_____，其包含的化学键类型为_____(填“离子键”、“共价键”)。 (2)⑦和⑨能以原子个数1:2形成化合物，用电子式表示其形成过程______________。 (3)金属性最强是____________。 (4)③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点___(填“高”或“低”)，理由_____________。 (5)元素⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：____________。 (6)在②的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是___________（填写化学式），请写出该气体与水反应的化学方程式________________________。 (7)⑦的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热时与碳发生反应的化学方程式为：_________ |
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| 19. 实验题 | 详细信息 |
某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)： 反应原理：  实验中可能用到的数据：  相对原子质量：H-1 C-12 N-14 实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL； ②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器； ③向三颈瓶中加入混酸； ④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现； ⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。 请回答下列问题： (1)实验前需要在三颈瓶中加入少许________，目的是____________________。 (2)冷凝管的作用是______________；冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。 (3)仪器A的名称是________ ，使用该仪器前必须进行的操作是_________________。 (4)分离反应后产物的方案如下：  其中，操作1的名称为________，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。 (5)本实验中甲苯的转化率为________（结果保留3位有效数字）。 |
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| 20. 综合题 | 详细信息 |
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按要求回答问题： (1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中： ①H+向___________极移动（填“正”或“负”）。 ②电子流动方向由____________极流向____________极（填：“正”、“负”）。 ③若有1mole- 流过导线，则理论上负极质量减少____________g。 ④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________（填“锌极”或“铜极”），原因是_____________（用电极方程式表示）。 (2)一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)  bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c=_________。 ②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为： _____________。 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。 A.反应中当M与N的物质的量相等时 B.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 C.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM D.混合气体的压强不随时间的变化而变化 E.M的物质的量浓度保持不变 |
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| 21. 综合题 | 详细信息 |
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标准状况下，1.68L无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。 （1）燃烧产物中水的质量为_______ g。 （2）若原气体是单一气体，则其分子式为_____________________。 （3）若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出他们的分子式__________________。（请写出两组） （4）若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其中只有一种是烃，请写出他们的分子式____________________________。（请写出两组） |
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