2018-2019年高一上半年期末考试化学考试完整版（北京市朝阳区）

1. 选择题	详细信息
运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是 A. B. C. D.

2. 选择题	详细信息
一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. 蔗糖溶液 C. NaCl溶液 D. Fe(OH)3胶体

3. 选择题	详细信息
合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是 A. 青铜 B. 陶瓷 C. 石墨 D. 水银

4. 选择题	详细信息
下列物质中，属于电解质的是 A. 金属铝 B. 蔗糖 C. NaCl D. NaOH溶液

5. 选择题

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化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是

A．铁矿石炼铁	B．活字印刷	C．煤制药物	D．氯气制消毒液

A. A B. B C. C D. D

6. 选择题	详细信息
下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A. 铝用于制造电缆 B. 氨气用于制造化肥 C. 常温下用铁制容器盛装浓硫酸 D. 四氧化三铁用作红色油漆

7. 选择题	详细信息
下列行为不符合安全要求的是 A. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 B. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 D. 配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌

8. 选择题	详细信息
配制100 mL 0.10 mol·L−1的NaCl溶液，下列仪器中不必使用的是 A. B. C. D.

9. 选择题

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下列实验中，所选装置不合理的是


A．实验室制氨气	B．分离乙醇和水	C．除去水中泥沙	D．浓缩 NaCl溶液

A. A B. B C. C D. D

10. 选择题	详细信息
下列说法中，正确的是 A. CO2的摩尔质量为44 g·mol-1 B. 16 g O2的物质的量为1 mol C. 1 L 0.1 mol·L−1 BaCl2溶液中含有0.1 mol Cl－ D. 标准状况下，22.4 L H2O的物质的量为1 mol

11. 选择题	详细信息
表示下列过程的方程式不正确的是 A. 用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2：2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－ B. 用稀盐酸与碳酸钙反应制备CO2：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O C. 用澄清石灰水检验CO2：Ca2+ + 2OH- +CO2 = CaCO3↓+H2O D. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验NH3：HCl + NH3 = NH4Cl

12. 选择题

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下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

	A	B	C	D
实验	稀盐酸逐滴加入含有酚酞的 Na2CO3溶液中	光亮的铁丝插入CuSO4溶液中	石蕊溶液滴入新制的氯水中	热铜丝插入稀硝酸中
现象	红色变浅，最后变为无色	铁丝表面变红	溶液变红，随后迅速褪色	产生无色气体，随后变为红棕色

A. A B. B C. C D. D

13. 选择题

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如右图所示，将SO2通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确的是

	溶液	现象	结论
A	品红溶液	红色溶液褪色	SO2有漂白性
B	H2S溶液	产生黄色沉淀	SO2有氧化性
C	酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色	SO2有漂白性
D	滴有酚酞的NaOH溶液	红色溶液褪色	SO2的水溶液呈酸性

A. A B. B C. C D. D

14. 选择题

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滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是

序号	装置	X溶液	现象
I		盐酸	溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
II		Na2SO4	溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
III		H2SO4	溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗

A. 实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H+ + OH- =H2O
B. 实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-
C. 实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O
D. 将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同

15. 综合题

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钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO4中氯元素的化合价是_______，具有_______（填“还原性”或“氧化性”）。
② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反应中Na做______（填“还原剂”或“氧化剂”）。
③ NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是_______。
（2）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：

① 根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂_______。
② 装置C中观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。
③ 装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。吸收CO2的离子方程式是_____。

16.

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某工业粗盐水中含有Ca2+、NH4+等杂质，可用下列方法去除（部分产物、步骤略去）：

请回答下列问题：
（1）过程I中，除去粗盐水中Ca2+需加入的试剂a是______。
（2）盐泥的成分是_______。
（3）实验室由MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2的化学方程式是_______。
（4）若1 mol MnO2完全反应，在标准状况下生成Cl2的体积是_______L。
（5）过程II中，在碱性条件下Cl2将NH4+氧化为N2而除去，其离子方程式是_______。

17. 填空题

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某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如下图所示。

（1）SO2的浓度：I________II（填“＞”或“＜”）。
（2）在这个过程中可以循环使用的物质是________。
（3）上述吸收过程中主要反应的化学方程式是________。
（4）解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO42-产生。
① 证明产物中含SO42-的实验方法是：取少量解吸产物的溶液，________（填操作和现象）。
② 产生SO42-的原因是_______。

18. 综合题

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已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。

（1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______（填序号）。
（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
① 化学方程式是_______。
② 干燥氨气不可选用的试剂是________（填字母）。
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．NaOH固体
（3）工业上用氨气制备NO的化学方程式是_______。
（4）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
① 水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷________。
② NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2+ H2O，NaOH + NO2—________ + NaNO2 +H2O（填化学式，不需要配平方程式）。
③ 用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：（α 表示尾气里NO、NO2中NO2的含量）

i．根据上图得知_______（填字母）。
a. NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii．当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。

19. 实验题

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实验小组研究二价铁的还原性，设计如下实验。

序号	实验方案	现象
Ⅰ		现象a：生成白色沉淀，3 min后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ		现象b：生成白色沉淀，3 min后沉淀颜色几乎不变

（1）实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，离子方程式是____。
（2）实验I中沉淀变为红褐色的化学方程式是________。
（3）关于实验II中白色沉淀的组成，小组同学展开研究。
① 已知Fe(HCO3)2在水中不存在。对沉淀组成作出如下假设，请补充完整。
假设a：依据NaHCO3溶液显_______性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2；
假设b：白色沉淀可能为_______。
② 研究白色沉淀组成的实验如下：
i．取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii．向所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
iii．向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。
由此说明，白色沉淀中一定含有_________离子。
③ 研究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验I中所得的Fe(OH)2______（填“难”或“易”）于被空气氧化。
（4）对比实验I，研究酸碱性对二价铁还原性的影响，设计实验III：

将实验方案补充完整______。
（5）据以上实验，为避免二价铁被空气氧化，可采取的措施是______。

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