1. 选择题 | 详细信息 |
化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用 B.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源 C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药 |
2. 选择题 | 详细信息 |
“嫦娥四号”使用了核电池,核素的中子数为 A.144 B.94 C.238 D.332 |
3. 选择题 | 详细信息 |
具有下列特征的元素,一定是短周期主族元素的是( ) A. 原子序数为20 B. 最外层只有2个电子 C. 元素原子的质子数为26 D. 最外层有3个电子的非金属元素 |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列关于化学用语表达正确的是 A.硫原子的原子结构示意图: B.CaCl2的电子式为: C.CO2的电子式为 D.CC14的电子式为: |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列过程中吸收能量的是 A. B. C. D. |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 A.燃料燃烧时只是将化学能全部转化为热能 B.加热条件对于放热反应和吸热反应的作用和意义是相同的 C.C(石墨)=C(金刚石),反应中既没有电子的得失也没有能量的变化 D.化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关 |
7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
下列电池中不属于充电电池的是
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8. 选择题 | 详细信息 |
对于化学反应的限度的叙述,错误的是( ) A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时,正、逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的 |
9. 选择题 | 详细信息 |
反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变可使反应速率加快的是( ) A. 增加C的量 B. 将容器的体积减小一半 C. 保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大 D. 保持压强不变,充入氮气使体系的体积增大 |
10. 选择题 | 详细信息 |
反应N2+3H22NH3,开始时N2的浓度为3 mol·L-1,H2的浓度为5 mol·L-1,3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L-1,则此时间内,下列反应速率表示正确的是( ) A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=1.0 mol·L-1·min-1 C.v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-1 D.v(H2)=1.67 mol·L-1·min-1 |
11. 选择题 | 详细信息 |
可以用分液漏斗分离的一组物质是 A.酒精和水 B.苯和溴苯 C.乙酸乙酯和水 D.溴和四氯化碳 |
12. 选择题 | 详细信息 |
2020年春季抗击新冠肺炎中N95口罩成为“明星”,丙烯是制造N95口罩的原料。下列有关丙烯的说法错误的是( ) A.丙烯和乙烯互为同系物 B.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.丙烯分子中碳原子在一条直线上 D.丙烯与氢气的加成产物是饱和烃 |
13. 选择题 | 详细信息 |
下列关于常见有机物的说法不正确的是 A.乙烯和苯都能与溴水反应 B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D.乙醇和乙酸可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 |
14. 选择题 | 详细信息 |
苹果酸的结构简式为HOOCCH2—COOH,下列说法正确的是 A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 |
15. 填空题 | 详细信息 |
原电池是一种将____转变为____的装置。电子的流动方向是从电源的____极通过外电路流到电源的____极。电工操作中规定,不能把铜线和铝线拧在一起连接线路,这是因为在潮湿的空气中,铜与铝接触形成原电池,其中铝做____极,很快被腐蚀。 |
16. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
根据编号①~⑩代表的元素在周期表中的位置,回答下列问题:
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17. 填空题 | 详细信息 |
某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白: (1)该反应的化学方程式为____ (2)反应开始至2min,以Z表示的平均反应速率为____ (3)该反应为放热反应,能使该反应的反应速率增大的是____ A.及时分离出Z气体 B.适当降低温度 C.增大Y的浓度 D.选择高效催化剂 (4)2min后反应达到平衡,此时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____(填“增大”“减小”或“相等”) (5)可以判断上述反应已经达到平衡的是____ A.密闭容器中总压强不变 B.密闭容器中混合气体的密度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.n(A):n(B):n(C)等于化学计量系数之比 |
18. | 详细信息 |
如图是四种常见有机物的比例模型,请回答下列问题: (1)丁的俗名是____,医疗上用于消毒的浓度是____。 (2)上述物质中,____(填名称)是种无色带有特殊气味的有毒液体,且不溶于水,密度比水小。向其中加入溴水,振荡静置后,观察到的现象是____ (3)乙与溴的四氯化碳溶液反应的生成物名称为____。写出在一定条件下,乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式:____ (4)甲是我国已启动的“西气东输”工程中的“气”(指天然气)的主要成分,其电子式为____,结构式为____,分子里各原子的空间分布呈____结构。 (5)用甲作燃料的碱性燃料电池中,电极材料为多孔情性金属电极,则负极的电极反应式为____ |
19. | 详细信息 |
模拟石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程如图: 请回答下列问题: (1)丙烯酸乙酯的含氧官能团名称为____ (2)写出下列反应的化学方程式,并指出反应类型: ①A→B:____,____反应。 ②苯→硝基苯:____,____反应。 (3)纯硝基苯是无色、难溶于水,密度比水大,具有苦杏仁味的油状液体。实验室制备硝基苯的装置如图示: 主要步骤如下: a.配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸,加入反应器中 b.在50~60℃下发生反应,直至反应结束 c.将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯 d.向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯,充分振荡,混合均匀 e.除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤 回答下列问题: ①实验操作的正确顺序是____(填字母)。 ②步骤b中的加热方法为____,步骤e中洗涤和分高粗硝基苯应使用的主要仪器是____,粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____ |