2018-2019年高一上半年12月月考化学考试完整版（湖北省沙市中学）

1. 选择题	详细信息
下列关于Na和Na＋的叙述中，错误的是 A. 它们相差一个电子层 B. 它们的化学性质相似 C. 钠原子，钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

2. 选择题	详细信息
要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是 A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入氯气 D. 加入铜片

3. 选择题	详细信息
下列物质属于电解质且导电的是 ①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦酒精 A. ⑤ B. ③④⑤ C. ②⑤ D. ①③④⑤⑥

4. 选择题	详细信息
有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是 A. 向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体 B. 向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解 C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D. 将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊

5. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42—、Cl— B. 在酸性溶液中：K+、Na+、SO42—、NO3— C. c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4—、SO42— D. 在碱性溶液溶液中：Na+、NH4+、SO42—、HCO3—

6. 选择题	详细信息
关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是 A. 常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3 D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

7. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B. Na2O2与水反应生成1 mol O2，转移4NA个电子 C. 标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子 D. 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子

8. 选择题	详细信息
把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2（SO4）3溶液 D. AgNO3溶液

9. 选择题	详细信息
下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A. 配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 B. 配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C. 配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，称取药品时砝码错放左盘 D. Na0H 溶解后直接注入容里瓶

10.	详细信息
下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D. 向某无色溶液中加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中一定含有CO32-

11. 选择题	详细信息
类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 ④Na2O2与水反应时既是氧化剂也是还原剂，与CO2反应时也是这样的 A. ①② B. ①④ C. ①②③④ D. ①②④

12. 选择题	详细信息
下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是 A. KClO3是氧化剂 B. KCl既不是氧化产物也不是还原产物 C. HCl是还原剂 D. 每生成1molCl2消耗还原剂的物质的量为2 mol

13. 选择题	详细信息
3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量 是32 g·mol－1，则生成的一氧化碳的质量是 A. 3.3 g B. 6.3 g C. 8.4 g D. 13.2 g

14. 选择题	详细信息
由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为21︰8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是 A. 1︰2︰1 B. 1︰2︰3 C. 1︰3︰1 D. 1︰1︰3

15. 实验题	详细信息
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，回答下列问题。 （1）写出下列仪器的名称：①______________，②_____________，④____________。 （2）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是____________(填序号)。 （3）若分离酒精和水的混合物，分离方法为___________，该方法适用于分离________不同的混合物，若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是_____________；②的进水口是____________(填“f”或“g”)。

16. 填空题	详细信息
国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。 （1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。 （2）小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_________________。 （3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_________________________________。 （4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法是_________，化学方程式为________________________。

17. 填空题	详细信息
已知有以下物质相互转化。试回答： （1）写出B的化学式_____________________D的化学式________________。 （2）写出由E转变成F的化学方程式_____________________________________。 （3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式____________________________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________________________。

18. 实验题

详细信息

过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。 （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。 （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是____________________________________。 ②B装置出来的气体是否需要干燥______（填“是”或“否”）。 ③D中NaOH溶液的作用____________________。 ④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是__________。 a．直接读取气体体积，不需冷却到室温 b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同 c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积 ⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_____________。 ⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。

19. 计算题	详细信息
以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白： （1）分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是__________。 （2）分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_________。 （3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是___________________。 （4）若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需钠、铁、铝的物质的量之比是_______________。 （5）分别取0.2 mol的金属钠、铁、铝分别投入10 mL 1 mol/L的盐酸中，标况下产生氢气的体积由大到小的顺序是______________。[钠、铁、铝产生氢气的体积分别用V1、V2、V3表示]